Acetileno: Fórmula y estructura

Publicado el 7 septiembre, 2020 por Rodrigo Ricardo

Acetileno: definición e historia

¿Sabías que el acetileno se puede utilizar en el cultivo de plantas? Sí, el acetileno químico puede ayudar a formar nuevas flores. En 1836, el científico Edmund Davy lo descubrió mientras experimentaba con carburo de potasio y producía un gas inflamable. Pero pasarían casi 25 años antes de que otro científico, Marcel Morren, aprendiera a generar acetileno mientras creaba un arco electrónico en una atmósfera de hidrógeno.

El acetileno es un compuesto químico compuesto por dos átomos de carbono y dos de hidrógeno. Tiene un peso molecular de 26,04 g / mol y es ligeramente soluble en agua. Como tipo de hidrocarburo insaturado, el acetileno es mejor conocido como el más simple de todos los alquinos. Un hidrocarburo insaturado es una molécula que tiene un enlace doble o triple entre dos átomos de carbono. El alquino es un grupo funcional que contiene átomos de carbono unidos por un triple enlace.

El acetileno es un gas incoloro que tiene un olor único, similar al del ajo. En su estado normal, puede sufrir un cambio de fase de gas a líquido; pero si calienta o permite que el acetileno líquido entre en contacto con el aire, tenga en cuenta que puede explotar.

Estructura y fórmula

La fórmula molecular del acetileno es bastante fácil de recordar: C2H2. Su estructura molecular es igual de simple, como se muestra en esta imagen:


Estructura molecular del acetileno
estructura molecular

Anteriormente mencionamos el grupo funcional alquino. Recuerde, lo que denota acetileno como alquino es la presencia del triple enlace de carbono. El triple enlace del acetileno se clasifica como un enlace covalente , o uno que se forma cuando dos átomos comparten electrones entre sí. En relación con la hibridación, este enlace covalente contiene un sigma y dos enlaces pi. La hibridación es la capacidad de los orbitales atómicos para formar nuevos orbitales atómicos entre sí. No solo influye en el tipo de enlace covalente que se forma, sino también en las propiedades de esos enlaces. Por lo tanto, los triples enlaces en acetileno se forman a partir de la superposición de un enlace sigma y dos enlaces pi.

Lo que está viendo a continuación es la estructura hibridada del acetileno:


Estructura del acetileno en forma híbrida
orbital

Aquí, los lóbulos anaranjados indican el enlace sigma, mientras que los lóbulos púrpura y azul representan los enlaces pi. Un enlace sigma es un enlace covalente que se forma cuando los orbitales atómicos se superponen entre sí de manera frontal. Un enlace pi es un enlace covalente que se forma cuando dos lóbulos de un orbital atómico se superponen a dos lóbulos de un orbital atómico diferente. La superposición de estos orbitales no solo forma el enlace triple o covalente, sino que también crea una forma lineal que le da al acetileno un ángulo de enlace de 109,8.

Usos históricos

El trabajo de Davy y Morren llevó al uso de acetileno como gas combustible. En 1906, el desarrollo de la antorcha de soldadura estaba en producción. En la década de 1960, el acetileno también se utilizó en la fabricación de productos químicos y plásticos. Aunque la producción de productos químicos y materiales a base de acetileno disminuyó a fines de la década de 1970, el compuesto todavía se usa en la actualidad. Las aplicaciones comunes incluyen la producción de reactivos orgánicos comerciales.

Resumen de la lección

El acetileno es un compuesto químico descubierto por Edmund Davy en 1836 que se forma a partir de la unión de dos átomos de carbono y dos de hidrógeno. La fórmula molecular del acetileno es C2H2. Su peso molecular es de 26,04 g / mol. Un gas incoloro con una ligera solubilidad en agua, el acetileno tiene un olor distintivo. El triple enlace del acetileno justifica su clasificación como hidrocarburo insaturado y alquino . Este triple enlace es un enlace covalente que consta de un enlace sigma y dos enlaces pi .

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