Rodrigo Ricardo

Actividades experimentales de laboratorio para la química de la escuela secundaria

Publicado el 25 noviembre, 2020

Química experimental

Tubos de ensayo burbujeantes, explosiones y líquidos que cambian de color son a menudo lo que los estudiantes piensan cuando escuchan la palabra “química”. La química experimental puede ayudar a los estudiantes a explorar y aplicar conceptos sobre química. Al realizar experimentos y probar hipótesis, los estudiantes pueden experimentar reacciones químicas por sí mismos, en lugar de simplemente leer sobre ellas. Examinemos algunas actividades de laboratorio de química experimental para estudiantes.

¿Sal o Azúcar?

Los estudiantes probarán si la sal o el azúcar se disuelven más rápido en diferentes líquidos.

Materiales

  • Tazas
  • Surtido de líquidos (agua, vinagre, zumo de manzana, alcohol isopropílico, etc.)
  • Azúcar
  • sal
  • Cucharaditas
  • Cronómetros
  • Papel de gráfico
  • Marcadores negros

Direcciones del maestro

  • Defina una “solución” para la clase. Analice las partes de una solución, incluidos el soluto y el disolvente.
  • Analice cómo interactúan las moléculas del soluto y el disolvente en una solución.
  • Divida la clase en grupos pequeños y proporcione a cada grupo papel cuadriculado y marcadores.
  • Pida a los estudiantes que resuelvan el siguiente problema: ¿La sal o el azúcar se disolverán más rápido en una variedad de líquidos?
  • Proporcione a los estudiantes dos tazas (8 onzas = 1 taza) de cada líquido diferente, como por ejemplo:

    • Agua
    • Vinagre
    • jugo de manzana
    • Frotar alcohol
  • Proporcione a cada grupo una taza de sal, una taza de azúcar, cucharaditas y un cronómetro.
  • Haga que los estudiantes formulen una hipótesis, ya sea individualmente o en grupo, sobre qué sólido (sal o azúcar) se disolverá más rápido en cada líquido.
  • Haga que los estudiantes seleccionen un líquido a la vez para probar, de acuerdo con los siguientes pasos:

    • Coloque una cucharadita de sal en una taza del líquido.
    • Utilice el cronómetro para medir el tiempo que tarda la sal en disolverse en el líquido.
    • Anote el tiempo en el papel cuadriculado.
    • Repite el mismo proceso con el azúcar.
    • Pruebe cada líquido de la misma manera.
  • Cuando los estudiantes hayan terminado de probar sus líquidos, pídales que discutan sus resultados y desarrollen una conclusión sobre el azúcar y la sal como solutos en cada líquido.

Preguntas de discusión

  • ¿Cómo crees que el tamaño de las moléculas de azúcar y sal afectó el tiempo que tardaron en disolverse en cada líquido?
  • ¿Qué patrones notó en la rapidez con que el azúcar y la sal se disuelven en diferentes líquidos?

Problemas de estómago

Los estudiantes probarán la efectividad de diferentes antiácidos.

Materiales

  • Jugo de uva (sin azúcar)
  • Vinagre
  • Tubos de ensayo
  • Cuentagotas
  • Antiácidos líquidos
  • Papel de gráfico
  • Marcadores negros

Direcciones del maestro

  • Defina “ácido” y “base” para la clase. Analice el proceso de neutralización de un ácido por una base.
  • Pregunte a los estudiantes si alguna vez han tenido dolor de estómago y han usado un antiácido. Dígales a los estudiantes que probarán la efectividad de diferentes antiácidos.
  • Divida la clase en grupos pequeños y proporcione a cada grupo papel cuadriculado y marcadores.
  • Pida a los estudiantes que resuelvan el siguiente problema: ¿Qué antiácido es más eficaz para neutralizar el ácido del estómago?
  • Muestre a los estudiantes los diferentes antiácidos líquidos que probarán. Permítales examinar las etiquetas de los contenedores de antiácidos, si lo desean.
  • Haga que los estudiantes escriban una hipótesis, ya sea individualmente o en grupo, sobre qué antiácido será el más efectivo.
  • Haga que los estudiantes preparen sus tubos de ensayo siguiendo los siguientes pasos:

    • Coloque 15 gotas de jugo de uva en cada tubo de ensayo, que actuará como indicador. Cambiará de color de púrpura a azul cuando haya una base.
    • Coloque 15 gotas de vinagre (un ácido) en cada tubo de ensayo para representar el ácido del estómago.
  • Haga que los estudiantes prueben los antiácidos en cada tubo de ensayo de la siguiente manera:

    • Agregar un antiácido líquido una gota a la vez hasta que el color del líquido en el tubo de ensayo se vuelva azul. Esto significa que el antiácido ha neutralizado el ácido.
    • Registre la cantidad de gotas de cada antiácido necesarias para neutralizar el vinagre en cada tubo de ensayo en el papel cuadriculado.
  • Haga que los estudiantes discutan sus resultados y saquen una conclusión sobre qué antiácido fue el más eficaz para neutralizar el ácido del estómago.

Preguntas de discusión

  • ¿Cómo demostró el experimento del antiácido y el vinagre una reacción de neutralización ácido-base?
  • ¿Por qué cree que se necesitaron diferentes cantidades de antiácidos para neutralizar la misma cantidad de vinagre?

Química de la barra luminosa

Los estudiantes probarán los efectos de la temperatura en la luminiscencia de las barras luminosas.

Materiales

  • Tazas
  • Luces químicas
  • Cronógrafo
  • Papel de gráfico
  • Marcadores negros

Direcciones del maestro

  • Defina ” quimioluminiscencia ” y ” bioluminiscencia ” para la clase. Discuta ejemplos de ambos, como luciérnagas encendidas o medusas brillantes flotando en las partes más profundas del océano.
  • Divida la clase en grupos pequeños y proporcione a cada grupo papel cuadriculado y marcadores.
  • Pida a los estudiantes que resuelvan el siguiente problema: ¿Cómo afecta la temperatura la quimioluminiscencia de las barras luminosas?
  • Dígales a los estudiantes que examinarán los efectos del agua caliente, fría y a temperatura ambiente en el brillo de una barra luminosa.
  • Haga que los estudiantes escriban sus hipótesis, ya sea individualmente o en grupo, en sus hojas de gráfico en términos de cómo el agua caliente, fría y a temperatura ambiente afectará las barras luminosas.
  • Proporcione a los estudiantes tres tazas de agua (caliente, fría y a temperatura ambiente), tres barras luminosas y un cronómetro.
  • Haga que los estudiantes rompan las barras luminosas, las agiten para que brillen y coloquen inmediatamente una barra luminosa en cada taza de agua.
  • Pídale a un estudiante que inicie el cronómetro cuando las varillas luminosas entren en el agua y que el tiempo sea de un minuto.
  • Después de un minuto, pida a los estudiantes que retiren las barras luminosas de los líquidos.
  • Apague las luces y pida a los estudiantes que registren sus observaciones sobre el brillo de cada barra luminosa.
  • Haga que los estudiantes devuelvan las barras luminosas a los vasos y repitan el mismo proceso, pero esta vez durante cinco minutos.
  • Pida a los estudiantes que discutan sus resultados y desarrollen una conclusión sobre los efectos de la temperatura sobre la quimioluminiscencia.

Preguntas de discusión

  • ¿Cómo afectó la temperatura del agua al brillo de las barras luminosas?
  • ¿En qué se diferenciaron los resultados al sumergir las barras luminosas durante un minuto y cinco minutos?

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