Agente reductor: Definición y ejemplos

Publicado el 16 septiembre, 2020

Agentes de reducción

La versión en línea del diccionario Miriam-Webster define a un agente como una “persona o cosa que hace que suceda algo”. A menudo nos encontramos con agentes en la vida cotidiana. Por ejemplo, agentes de seguros, agentes deportivos, agentes de viajes, agentes de vivienda, agentes del FBI, agentes 007 y la lista continúa. Cada uno de estos individuos desempeña un papel esencial para permitir que suceda algo. Ya sea que se trate de obtener un seguro de automóvil, obtener los mejores patrocinios y contratos para los atletas profesionales o echarle la culpa a los malos, el agente permite o hace que sucedan estas cosas.

En química, un agente reductor es un reactivo individual en una reacción de reducción / oxidación (redox) que reduce otro reactivo al donar electrones a ese reactivo. Si no está presente un agente reductor para pasar electrones a la otra sustancia, la reducción no puede ocurrir y la reacción redox se detiene.

¿Qué se está reduciendo realmente?

Acabamos de leer que el agente reductor cede, o dona, electrones al otro reactivo, lo que podría hacer que parezca que el agente reductor estaba, en sí mismo, reducido. Después de todo, está perdiendo electrones. Y, si el otro reactivo gana electrones, ¿por qué decimos que se reduce, no solo ganó electrones?

Aquí es donde la química redox puede parecer un poco confusa hasta que nos damos cuenta de qué es lo que realmente se está reduciendo. Lo que en realidad se está reduciendo es una propiedad conocida como estado de oxidación , que es representativa de la carga hipotética general de un átomo. Recuerde que los electrones tienen carga negativa. Entonces, cuando los electrones pasan de un átomo a otro, el estado de oxidación del átomo que gana electrones se reduce.

Química redox

Entonces, ¿qué es la química redox y qué es una reacción redox?

La química redox se puede definir generalmente como reacciones químicas que implican el intercambio de electrones entre especies atómicas, que cambia sus respectivos estados de oxidación. Cuando un átomo pierde electrones, su estado de oxidación aumenta y decimos que se oxida. Cuando un átomo gana electrones, su estado de oxidación disminuye y decimos que se reduce.

Una reacción redox consta de dos mitades, una para el agente reductor y otra para el agente oxidante. El agente reductor reduce el agente oxidante y, él mismo, se oxida (por el agente oxidante) en el proceso. Es todo lo contrario para un agente oxidante.

Aquí hay una ecuación de ejemplo:

CuO + Mg = Cu + MgO

En esta ecuación, el óxido de cobre (II) reacciona con el magnesio metálico para producir cobre metálico sólido y óxido de magnesio (II).

Para ver las medias reacciones debemos entender que ambos óxidos son iónicos, pero los metales no lo son.

Primero, escribiremos la media reacción para el cobre, que es:

Cu ^ (2+) + O ^ (2-) = Cu

Y para el magnesio, que es:

Mg = Mg ^ (2+) + O ^ (2-)

Tenga en cuenta que Cu tiene una carga de 2+ a la izquierda y es neutral a la derecha. Esto indica un cambio en el estado de oxidación. Ha ganado dos electrones para equilibrar las dos cargas positivas. Sin embargo, el Mg pasa de un estado neutral a la izquierda a un estado 2+ a la derecha. Los metales forman iones al perder electrones para ganar cargas positivas. Por tanto, el Mg neutro debe estar perdiendo electrones. Entonces, ¿cuál se oxida y cuál se reduce? ¿Cuál es el agente reductor?

A menudo es útil recordar que O xidation I s L oss y R educción I s G ain ( OIL RIG ) en el número de electrones cuando se trata de decidir qué reactivo es el agente reductor y que es el agente oxidante.

En nuestro ejemplo, el ion cobre (II) gana electrones; por tanto, se reduce. El magnesio pierde electrones para cargarse positivamente; por tanto, se oxida. El magnesio cedió dos electrones al cobre en esta reacción y, por tanto, es el agente reductor.

Los agentes reductores se oxidan

¿Por qué es importante la química redox?

¿Alguna vez te has preguntado cómo funciona una batería? ¿O por qué se oxidan tus herramientas? Estos son ejemplos de química redox en acción que encontramos a menudo. Para que estos procesos tengan lugar, se requiere un agente reductor.

En el caso de la acumulación de óxido en herramientas y otros objetos metálicos que contienen hierro, el hierro sólido (Fe) actúa como agente reductor en presencia de agua y oxígeno. El hierro sólido libera electrones, que son rápidamente recogidos por el hidrógeno del agua. A medida que la reacción precede, se forma óxido de hierro (III) sólido, Fe2O3, que es el material rojo pardusco que llamamos óxido.

En una batería, el flujo de electrones del agente reductor a la sustancia que se reduce crea una corriente eléctrica. Esta reacción redox ocurre dentro de lo que se llama una celda electroquímica. Sin este tipo de química redox, la mayoría de los dispositivos portátiles actuales, e incluso los automóviles que conducimos, no tendrían la potencia que necesitan para funcionar.

Resumen de la lección

Repasemos los puntos principales de lo que hemos aprendido:

  • Se requieren agentes reductores para que se produzcan reacciones químicas redox.
  • Los agentes reductores donan electrones para reducir otra sustancia.
  • Los agentes reductores permiten alimentar dispositivos electrónicos y también están involucrados en reacciones químicas corrosivas, como la formación de óxido.
  • La química redox trata sobre el intercambio de electrones y el cambio de estados de oxidación .
  • Hay dos mitades en una reacción redox.
  • La oxidación es pérdida y la reducción es ganancia de electrones (OIL RIG)
  • ¡Usamos la química redox en la vida cotidiana sin siquiera darnos cuenta!

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