Rodrigo Ricardo

Cálculos estequiométricos de masa a masa

Publicado el 7 septiembre, 2020

Cálculos de mole a masa

Anteriormente aprendió acerca de las proporciones molares y cómo hacer cálculos de un mol a un mol a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Esta lección le enseñará cómo relacionar la proporción molar con las cantidades de sustancias en gramos. Ya sea para reactivos o productos, aprenderá a determinar la masa cuando se le dan moles, los moles cuando se le da masa y la masa cuando se le da masa.

Para empezar, sabe que si tiene una ecuación como 2H 2 + O 2 -> 2 H 2 O, sus relaciones molares son:

  • 2 moles de H 2 por 1 mol de O 2
  • 2 moles de H 2 por 2 moles de H 2 O
  • 1 mol de O 2 por 2 moles de H 2 O

Si desea convertir moles en masa, debe realizar las siguientes conversiones. Primero, convierta los moles de sustancia A en moles de sustancia B. Luego, convierta los moles de B en masa de B. Moles A -> moles B -> masa B.


La ecuación para convertir moles a masa
Ecuación de Mole a Masa

La ecuación principal es: moles A x (relación molar de B / A) x masa molar de B = masa de B. La forma en que usaría esto en un problema real es la siguiente. Se le pregunta cuántos gramos de glucosa se producen cuando 3 moles de agua reaccionan con dióxido de carbono. Comience con su ecuación balanceada: 6 CO 2 + 6 H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 .

Deje que el agua sea igual a A y que la glucosa sea igual a B. De la reacción balanceada, usted sabe que la relación molar de B / A es (1 mol C 6 H 12 O 6 ) / (6 moles H 2 O). Entonces, en la ecuación original, tienes ambos términos. Moles A x (relación molar de B / A) x masa molar de B = masa de B.

  • Moles A = 3 moles H 2 O
  • Relación molar de B / A = (1 mol C 6 H 12 O 6 ) / (6 moles H 2 O)

Ha aprendido anteriormente cómo determinar la cantidad de gramos en un mol de una sustancia. Para este problema, solo le diré que son 180 g de glucosa por 1 mol de glucosa. Ahora tiene los tres datos que necesita para encontrar la solución.

  • Moles A x (relación molar de B / A) x masa molar de B = masa de B

    • (3 moles H 2 O) / 1 x (1 mol C 6 H 12 O 6 ) / (6 moles H 2 O) x (180 g C 6 H 12 O 6 ) / (1 mol C 6 H 12 O 6 ) = gramos de C 6 H 12 O 6

Los ‘moles H 2 O’ y ‘mol C 6 H 12 O 6 ‘ tachan: (3/1) x (1/6) x (180g / 1) = gramos de C 6 H 12 O 6 .

90g = gramos de C 6 H 12 O 6 !

Cálculos de masa a moles

Probemos con otro ejemplo, esta vez convirtiendo masa en moles. Las conversiones que necesita realizar son:

  • Masa A -> moles A -> moles B
  • Masa A x (1 mol A) / (masa molar de A) x (relación molar de B) / A = moles B

Comience con la ecuación balanceada de 5C + 2 SO 2 -> CS 2 + 4CO. Si 8 g de SO 2, ¿cuántos moles de CS 2 se forman?


La ecuación para la conversión de masa a moles
Ecuación de masa a moles

En este ejemplo, el SO 2 A y el CS 2 representa B. En lugar de tener que averiguar los gramos de SO 2 en un mol, te diré que es 64.1g SO 2 /1 mol de SO 2 %.

Configura la ecuación:

  • (Masa A) / (masa molar de A) x (relación molar de B) / A = moles B

    • (8g SO 2 ) / 1 x (1 mol SO 2 ) / (64,1g SO 2 ) x (1 mol CS 2 ) / (2 moles SO 2 ) = moles de CS 2 formados

¿Qué tacha? ‘g SO 2 ‘ y ‘moles SO 2 ‘. La ecuación se convierte en (8/1) x (1 / 64,1g) x (1 mol de CS 2 ) / 2 = moles de CS 2 formados.

0,06 moles de CS 2 = moles de CS 2 formados!

Cálculos de masa a masa

Hagamos un último tipo de cálculo, masa a masa. Las conversiones que necesita realizar son:

  • Masa A -> moles A -> moles B -> masa B
  • (Masa A) / (masa molar A) x (moles A) / 1 x (ración molar B) / A x 1 / (moles B) * (masa molar B) / (moles B) = masa de B

¿Cuántos gramos de NH 4 NO 3 se necesitan para producir 33 g de N 2 O en la siguiente reacción: NH 4 NO 3 -> N 2 O + 2 H 2 O?

  • N 2 O = masa de A
  • NH 4 NO 3 = masa de B

Utilice esta ecuación para los cálculos de masa a masa.
Ecuación de masa a masa

Configure la fórmula para que todo se tache excepto la masa molar B: 33g N 2 O x (1 mol N 2 O) / (44g N 2 O) x (1 mol NH 4 NO 3 ) / (1 mol N 2 O) x (80 g de NH 4 NO 3 ) / (1 mol de NH 4 NO 3 ) = gramos de NH 4 NO 3 .

60g = gramos de NH 4 NO 3 !

Resumen de la lección

Para cualquier ecuación, puede calcular moles a moles, moles a masa, masa a moles y masa a masa mediante el uso de ecuaciones simples y relaciones molares. Utilice las siguientes conversiones simples:

  • Lunares A -> lunares B -> masa B
  • Masa A -> moles A -> moles B
  • Masa A -> moles A -> moles B -> masa B

Resultado de aprendizaje

Después de ver esta lección, podría calcular de moles a moles, moles a masa, masa a moles y masa a masa, usando ecuaciones y razones.

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