Física

Características del ion hipoyodito

Por Rodrigo Ricardo

Características químicas del ion hipoyodito

Imagina que estás en un laboratorio creando un antibacteriano para perros. Se le indica que cree hipoyodito. Pero pronto se da cuenta de que este compuesto es extremadamente difícil de crear.

Al mezclar agua y yodo, simplemente se forma ácido hipoyodoso, con una pequeña cantidad de ion hipoyodito. Podría ser un gran antibacteriano, excepto que el ion hipoyodito se degrada rápidamente.

Su jefe le dice que explique por qué tiene dificultades para crear este compuesto, por lo que investigue todo sobre este ion inestable.

El ion hipoyodito es una molécula con un yodo y un oxígeno conectados por un enlace covalente. Tiene una carga negativa en el oxígeno, lo que significa que tiene un electrón extra. El yodo tiene originalmente 7 electrones de valencia y el oxígeno originalmente tiene 6 electrones de valencia.

Como sabemos que hay un electrón extra, esto significa que hay un total de 14 electrones de valencia (7 + 6 + 1 = 14). Dos de estos electrones participan en el enlace covalente. 6 son yodo circundante y 6 son oxígeno circundante. Dado que solo hay dos moléculas, forma un compuesto lineal con un ángulo de enlace de 180 grados. Ya sabemos que la carga negativa lo hará inestable, por lo que reaccionará fácilmente con otros compuestos.


Cada átomo termina con 6 electrones de valencia, con dos electrones compartidos en el enlace covalente.

Fabricación de iones hipoyodito

El ion hipoyodito es extremadamente inestable y solo se presenta en solución. Se elabora agregando yodo al agua y aumentando el pH a aproximadamente 12 (por lo tanto, agregando una base como hidróxido de sodio).

En esta reacción, el ácido hipoyodoso es el producto principal, pero se forma algo de hipoyodito además de la base conjugada. Podemos ver en esta reacción que el ion hipoyodito tiene carga negativa y hay átomos de hidrógeno con carga positiva disponibles. Cuando el átomo de hidrógeno y el ion hipoyodito se conectan, se forma IOH, ácido hipodioso.


El ion hipoyodito se produce al hacer reaccionar el yodo con agua.

Cualquiera de los iones hipoyodito que no se convierte en ácido hipodioso se somete rápidamente a una reacción de oxidación para convertirse en una mezcla de yoduros y yodatos. Los yoduros son simplemente yodo con carga negativa, mientras que los yodatos son yodo conectado a 3 átomos de oxígeno. Este yodato todavía tiene una carga negativa en el oxígeno, pero se puede compartir entre los 3 átomos de oxígeno mediante resonancia.


El hipoyodito se degrada rápidamente para formar yoduros y yodatos.

Hibridación de iones hipoyodito

Tanto el yodo como el oxígeno tienen una hibridación sp3. Esto puede resultar confuso al principio, ya que solo hay un enlace, y con sp3 se supone que hay 4 enlaces. Pero recuerde que los orbitales no necesitan llenarse con un vínculo real, pero también se pueden llenar con pares solitarios.

El yodo tiene 3 conjuntos de pares solitarios y un enlace (por lo que un total de 4 orbitales), lo mismo ocurre con el oxígeno. Estos pares solitarios forman los orbitales adicionales, lo que hace un total de 4 orbitales. Estos tres pares solitarios hacen posible que el compuesto reaccione con muchos otros compuestos, volviéndolo una vez más muy reactivo.


Aunque parece que el hipoyodito solo debería tener 1 orbital, ya que solo tiene un enlace, los pares solitarios llenan un orbital, lo que hace que cada átomo tenga 4 orbitales.
Cada átomo está en la hibridación sp3.

Resumen de la lección

Cuando llega el momento de explicarle a su jefe el ion hipoyodito, puede explicarle que es extremadamente inestable debido a varias razones diferentes. El ion hipoyodito contiene un yodo y un oxígeno con carga negativa sobre el oxígeno. Es una molécula extremadamente inestable y solo se puede preparar en una solución con una base agregada para cambiar el pH.

Es la base conjugada del ácido hipoyodoso . Cualquier ion hipoyodado formado se oxida rápidamente y se reduce en yoduros (yodo con carga negativa) y yodatos (yodo conectado a 3 átomos de oxígeno). Tanto el yodo como el oxígeno del ion hipoyodito están en la hibridación sp3, con varios pares solitarios que pueden reaccionar.

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