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Clorato de amonio: descomposición y síntesis

Publicado el 28 octubre, 2020

Síntesis y descomposición

Ya a fines del siglo XIX se fabricaron máquinas que podían combinar varios sonidos para producir nuevos sonidos. Hoy en día, existen máquinas de hacer música muy avanzadas conocidas como sintetizadores. La máquina puede tomar notas y distorsionarlas, agregarle un ritmo y agregar otros sonidos. La palabra “sintetizador” se ha convertido en sinónimo de estas máquinas. Demos un gran salto de la música a la química utilizando la palabra “síntesis” como puente entre las dos. Una reacción de síntesis es aquella en la que varios elementos o compuestos se combinan o se sintetizan para producir un producto. La ecuación general para una reacción de síntesis es A + B → AB. Hablemos ahora de lo opuesto a la síntesis, que es la descomposición.

La descomposición consiste en tomar un compuesto y exponerlo a diversas formas de energía, haciendo que se descomponga en sus elementos constituyentes. La ecuación general para una reacción de descomposición es AB + energía → A + B. Ahora, centrémonos en la síntesis y descomposición del compuesto iónico clorato de amonio.

Producción de clorato de amonio

El clorato de amonio es un compuesto iónico formado entre dos iones poliatómicos. Un ion de amonio (NH 4 +1 ) se adhiere a un ion clorato (ClO 3 -1 ) debido a la atracción electrostática. En otras palabras, las partículas con carga opuesta se atraen entre sí. Veamos cómo se forma este compuesto en una reacción de síntesis.

El ácido clórico (HClO 3 ) reacciona con el amoniaco (NH 3 ) para generar clorato de amonio.

HClO 3 + NH 3 → NH 4 ClO 3

Veamos ahora cómo se degrada o descompone el clorato de amonio.

Descomposición del clorato de amonio

La descomposición del clorato de amonio puede ocurrir de forma espontánea y violenta. Puede suceder a temperatura ambiente y si se hace vibrar el compuesto. Discutiremos dos procesos mediante los cuales se descompone. El primer proceso de descomposición produce gas nitrógeno, gas cloro, gas oxígeno y agua.

2NH 4 ClO 3 → N 2 + Cl 2 + O 2 + 4H 2 O

Existe otro proceso de descomposición del clorato de amonio que puede ocurrir y que involucra la producción de cloruro de amonio (NH 4 Cl) y oxígeno gaseoso (O 2 ). La ecuación balanceada es:

2NH 4 ClO 3 → 2NH 4 Cl + 3O 2

Dado que el clorato de amonio es tan inestable y puede descomponerse espontáneamente de manera violenta, se recomienda que no se almacene en grupos. El material explosivo se almacena mejor en capas planas.


Signo utilizado para compuestos explosivos
Exp

Resumen de la lección

El clorato de amonio es un compuesto iónico con la fórmula química NH 4 ClO 3 . Una reacción de síntesis es aquella en la que dos o más compuestos se combinan químicamente para producir un producto. El clorato de amonio se puede sintetizar combinando ácido clorhídrico (HClO 3 ) y amoniaco (NH 3 ).

Una reacción de descomposición es lo que ocurre cuando un compuesto se descompone en otras sustancias hechas de los átomos de la sustancia original. El clorato de amonio se descompone violentamente a temperatura ambiente y si se deja vibrar. Una reacción de descomposición del clorato de amonio implica la producción de gas nitrógeno (N 2 ), gas oxígeno (O 2 ), gas cloro (Cl 2 ) y agua (H 2 O). Otra reacción de descomposición separada del clorato de amonio es la producción de cloruro de amonio (NH 4 ) y gas oxígeno (O 2 ).

Dado que el clorato de amonio es muy inestable, puede descomponerse violentamente incluso a temperatura ambiente. Se recomienda que no se almacene en pilas. Debe almacenarse extendido en capas planas.

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