Decano: Estructura, usos y fórmula

Definición de decano

¿Alguna vez ha tenido la gracia de la no tan impresionante tarea de pintar una habitación en su casa? Bueno, un compuesto orgánico llamado decano es parte de la formulación utilizada para crear esa pintura para paredes. El decano es un hidrocarburo que tiene 10 átomos de carbono y 22 átomos de hidrógeno unidos covalentemente entre sí. El decano pertenece a una gran familia orgánica denominada alcanos.

La familia de los alcanos es un grupo de moléculas de hidrocarburos que contienen solo átomos de carbono e hidrógeno. Pueden formar cadenas cortas o largas. Estas largas cadenas se pueden ramificar, asemejándose a las de un árbol. Para ser parte de esta familia, hay algunos requisitos que el decano cumple.

Requisitos de decano

Veamos estos tres requisitos uno a la vez.

1. Solo se pueden usar enlaces simples para unir átomos de carbono e hidrógeno. No se permiten enlaces dobles ni triples.
2. La longitud de una cadena puede ser tan corta como 2 átomos de carbono o más de cientos de átomos de carbono.
3. Cuando se forma un enlace simple, el enlace covalente es el enlace químico preferido de elección. Un enlace covalente permite que un átomo de carbono e hidrógeno compartan electrones entre sí para formar un enlace sencillo.

Afortunadamente, el decano cumple y supera estos requisitos. Como tipo de alcano, solo tiene enlaces simples presentes para formar su estructura. La longitud de la cadena es bastante larga, ya que hay 10 átomos de carbono unidos entre sí. Por último, el enlace covalente es el método de elección utilizado por el decano para formar esos enlaces simples.

Propiedades de Decane

El decano es un líquido incoloro con un olor distintivo. En términos de solubilidad, el decano no es el mejor amigo del agua o de las soluciones a base de agua. Se considera que es una molécula no polar, lo que significa que prefiere no mezclarse ni mezclarse con sustancias polares, como el agua. A pesar de su disgusto por el agua, el decano se considera un líquido inflamable. Bien, basta con la lección de historia de fondo sobre el decano. Ahora, analicemos la parte divertida: dibujar la estructura del decano.

La estructura del decano

Este primer diagrama muestra la estructura del decano. La fórmula molecular del decano es C10H22. Como puede deducir del diagrama, hay 10 átomos de carbono (círculos negros) rodeados por 22 átomos de hidrógeno (círculos blancos).

Diagrama 1: Estructura molecular mejorada del decano

¿Conoce un término diferente que podamos llamar decano además de un alcano? El decano también puede denominarse hidrocarburo saturado. Un hidrocarburo saturado ocurre cuando una molécula, como el decano, contiene solo enlaces simples que unen átomos de carbono e hidrógeno. El número de átomos de hidrógeno debe ser máximo. En el caso del decano, esto solo implica que un átomo de hidrógeno rodea a cada átomo de carbono.

El decano tiene muchos isómeros. Un isómero es la capacidad de una molécula para cambiar su estructura mientras mantiene la misma fórmula química. Piense en los isómeros como una reordenación estructural de un compuesto en particular. En el siguiente diagrama se muestra un ejemplo de dos isómeros de decano. Imagínese, puede tomar la estructura original del decano y crear más de 100 estructuras diferentes manteniendo la misma fórmula química. ¡Eso es lo que yo llamo un compuesto versátil!

Diagrama 2: Isómeros estructurales del decano

No pensaste que me olvidaría de la parte asombrosa de dibujar la estructura del decano, ¿verdad? ¡Por supuesto no! Aprenderemos a dibujar el esqueleto de carbono del decano. En otras palabras, dibujemos la esencia de esta molécula.

Diagrama 3: Esqueleto de carbono de Decane

Lo primero que debe hacer es extraer la columna vertebral del decano. Este consistirá en 10 átomos de carbono con enlaces simples que los unirán, que puede ver en el primer diagrama etiquetado como (a). No olvide agregar los enlaces simples donde se unirán los átomos de hidrógeno. A continuación, debemos agregar los átomos de hidrógeno porque, después de todo, estamos tratando con un hidrocarburo. Según la fórmula química del decano, se deben agregar un total de 22 átomos de hidrógeno. Al colocar esos átomos de hidrógeno en cada enlace simple, su dibujo debe verse como lo que ve en el segundo diagrama etiquetado como (b).

Dadas sus propiedades y estructura, cambiemos de tema y centrémonos en algunos usos interesantes del decano.

Usos para Decane

El decano se utiliza a menudo con fines industriales. Se lo conoce como un tipo de solvente hidrocarbonado. Esta es solo una forma elegante de decir una sustancia líquida que contiene átomos de hidrógeno y carbono. Este solvente de hidrocarburo se usa comúnmente en combustibles como la gasolina. Sin embargo, se encuentra más comúnmente en productos comerciales que van desde tintes para madera hasta barnices y pinturas. Incluso las industrias del caucho y el papel utilizan decano para producir nuestros borradores favoritos y resmas de papel blanco. Cualquiera que sea la fuente, la próxima vez que encuentre una molécula llamada decano, muestre su conocimiento recién descubierto sobre su estructura, usos y fórmula.

Resumen de la lección

El decano es un hidrocarburo que tiene 10 átomos de carbono y 22 átomos de hidrógeno unidos covalentemente entre sí. La fórmula molecular del decano es C10H22 y es parte de la familia de los alcanos , un grupo de moléculas de hidrocarburos que solo contienen átomos de carbono e hidrógeno. También se le puede llamar hidrocarburo saturado , que es cuando una molécula, como el decano, contiene solo enlaces simples que unen átomos de carbono e hidrógeno. Se considera un solvente no polar, no miscible en soluciones a base de agua o con sustancias polares. Es un líquido inflamable e incoloro con un olor distintivo. Los enlaces covalentes se utilizan para formar enlaces sencillos en la estructura del decano y tiene muchos isómeros., que le dan a un hidrocarburo la capacidad de una molécula para cambiar su estructura mientras mantiene su fórmula química igual. Se utiliza como disolvente de hidrocarburo en varios productos, como tintes para madera y gasolina.