Electrolito débil: definición y ejemplos

Definición de electrolito débil

Desde Gatorade hasta productos anti-envejecimiento, la inevitabilidad de encontrarse con la palabra electrolito es muy posible. Ya sea en la industria alimentaria o la industria química, los electrolitos débiles se utilizan ampliamente para una variedad de propósitos. Los electrolitos débiles son electrolitos que no se disocian completamente en iones en solución y solo se ionizan parcialmente en solución (aproximadamente 1-10%).

Piense en un electrolito débil como una sustancia bastante obstinada. Cuando se agrega a una solución, existe una probabilidad del 1 al 10% de que se rompa por completo en sus respectivos iones o que permanezca obstinado en sus formas y no se disocie. Cuando se disocia, son esos iones los que pueden contribuir a llevar una carga eléctrica en solución. La tabla que se muestra aquí enumera algunos ejemplos de electrolitos débiles.

Según el árbol genealógico de los electrolitos, existen dos tipos amplios de electrolitos débiles: ácidos débiles y bases. Estas sustancias se clasifican como electrolitos débiles dado su comportamiento similar en solución. Por ejemplo, cuando coloca un ácido o una base débil en una solución, también tienen una probabilidad del 1 al 10% de disociarse en la solución. Esta similitud en la disociación parcial es lo que clasifica a un ácido o base débil como un tipo de electrolito débil.

Historia de electrolitos débiles

Un electrolito débil pertenece a una familia más grande llamada electrolitos que se muestra en este diagrama.

Un electrolito es una sustancia que puede descomponerse en iones (en solución) y tiene la capacidad de conducir electricidad (en solución). Es bastante sorprendente que moléculas, como el cloruro de sodio (NaCl), el ácido acético (CH 3 COOH) y el ácido nítrico (HNO 3 ), puedan conducir electricidad.

Tenga en cuenta que los electrolitos son especies cargadas que pueden ionizarse. Ionizar es una forma elegante de decir romper o disolver en iones en solución. Los iones son átomos que llevan una carga debido a electrones extra o faltantes en su capa de energía. Pueden existir como catión o anión dependiendo de la carga. Un catión es un ión con carga positiva, mientras que un anión tiene carga negativa. Será importante recordar esto cuando veamos un ejemplo sobre la disociación débil de electrolitos en el agua.

Conductividad de electrolitos débiles

Para la conductividad, cuando la electricidad pasa a través de una solución, digamos agua, los iones de un electrolito débil llevarán esa carga, facilitando una corriente eléctrica (en el agua). Es importante comprender la relación entre la fuerza de la conductividad y la concentración de iones electrolitos débiles en la solución. La disociación parcial de un electrolito débil afecta directamente la concentración (es decir, la presencia) de sus iones en solución. Debido a la disociación parcial, hay menos iones disponibles en solución. Como resultado, esta disminución de la concentración de iones debilita la conductividad eléctrica. A continuación, veremos el cloruro de mercurio (II) electrolito débil y su capacidad para conducir electricidad en solución.

Ejemplo de electrolito débil

Como se muestra, el cloruro de mercurio (II) (fórmula molecular: HgCl 2 ) se vierte en una solución a base de agua. Cuando el HgCl 2 reacciona con el agua, comienza a disolverse y a disociarse parcialmente formando iones en solución. Algunas moléculas de HgCl 2 se disocian, mientras que otras no. Para los iones de cloruro y mercurio presentes en solución, migran a sus respectivos electrodos según el antiguo principio de atracción de los opuestos.Así, los cationes (Hg +) viajan al electrodo negativo mientras que los aniones (Cl-) viajan al electrodo positivo. . Esta migración se realiza para facilitar la capacidad de conducir una corriente eléctrica en solución. Pero tenga en cuenta que aunque el HgCl 2 es un conductor de electricidad, esta conducción es pobre debido a su disociación parcial en solución.

Resumen de la lección

Los electrolitos débiles pertenecen a una familia más amplia de sustancias llamadas electrolitos. Los electrolitos son sustancias que se ionizan en solución y son conductores de electricidad, mientras que los electrolitos débiles son electrolitos que no se disocian completamente en iones en solución y solo se ionizan parcialmente en solución (aproximadamente 1-10%). La ionización en solución se refiere a compuestos que se disuelven en solución produciendo iones. Los iones son átomos que se cargan debido a una ganancia o pérdida de electrones. Cationes y anionesson dos tipos de iones que tienen carga positiva y negativa, respectivamente. Los electrolitos débiles se disocian parcialmente en iones en solución y son conductores débiles de la electricidad. Los tipos de electrolitos débiles incluyen ácidos y bases débiles. Ejemplos de electrolitos débiles incluyen ácido acético y cloruro de mercurio (II).