Elementos no metálicos en la tabla periódica: definición, propiedades y reacciones

Publicado el 31 octubre, 2020

¿Qué son los elementos no metálicos?

Solo 17 elementos de la tabla periódica son elementos no metálicos, sin embargo, constituyen la mayor parte de la materia del universo y la mayoría de nosotros, seres vivos.

Muchas fuentes definen los elementos no metálicos como elementos que no son metales y carecen de las cualidades de los metales. Lo que eso significa es que los elementos no metálicos son elementos con puntos de ebullición relativamente bajos, que son malos conductores de calor y electricidad y que no ceden fácilmente sus electrones.

En la siguiente tabla periódica, los cuadrados de los elementos no metálicos están coloreados de rojo. Los no metales se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica, excepto el hidrógeno, que se encuentra en la esquina superior izquierda.


Tabla periódica

Los 17 elementos no metálicos son: hidrógeno, helio, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, fósforo, azufre, cloro, argón, selenio, bromo, criptón, yodo, xenón y radón.

Elementos de gas no metálicos

La mayoría de los no metales son gases transparentes e inodoros a temperatura ambiente. El hidrógeno, helio, nitrógeno, oxígeno, neón, argón, criptón, xenón y radón encajan en esta categoría. El 78% de nuestra atmósfera está formada por átomos de nitrógeno, mientras que el 20% está formado por oxígeno.

El cloro es un gas de color amarillo verdoso con un olor distintivo que quema las fosas nasales en dosis altas. Es posible que lo haya olido al visitar una piscina clorada. El flúor es un gas amarillo que es igualmente desagradable de oler y definitivamente más tóxico. El radón es inestable y, a menudo, radiactivo. Se filtra en los sótanos subterráneos y debe bombearse a través de sistemas de ventilación.


Cloro

El bromo es un líquido marrón a temperatura ambiente que se evapora fácilmente en un gas de color naranja intenso. Es el único elemento no metálico que existe en forma líquida. Al igual que el cloro y el flúor, el bromo tiene un olor distintivo y puede ser bastante tóxico.


Bromo

Elementos sólidos no metálicos

Los elementos restantes, carbono, fósforo, azufre, selenio y yodo, existen en formas sólidas a temperatura ambiente. Cada uno de estos elementos no metálicos tiene varias formas sólidas diferentes en las que puede existir, aunque algunas formas son más comunes que otras.

Por ejemplo, el carbono se encuentra más comúnmente como grafito, pero también forma diamantes. La forma más común de azufre es amarillo y sólido quebradizo y ligeramente apestoso, como huevos podridos. El fósforo tiene muchas formas, una de las cuales es un gas, el fósforo blanco, que puede encenderse si se expone al oxígeno. El yodo es a menudo un sólido marrón que se sublima fácilmente en vapores de color púrpura.


Yodo

Gases nobles

La columna más a la derecha de la tabla periódica contiene algunos elementos especiales no metálicos conocidos como gases nobles . Estos elementos son gases transparentes e inodoros que son especialmente no reactivos. Existen de forma más estable como átomos solitarios. Otra palabra para esto es monoatómico .

Reacciones con metales

Con la excepción de los gases nobles, los no metales son capaces de una amplia variedad de reacciones. El tipo de reacción depende de las propiedades específicas del no metal. Hay algunos tipos generales de reacciones de las que son capaces todos los no metales.

Muchos no metales son extremadamente ávidos de electrones y los tomarán de los metales. En estas reacciones, un no metal como nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, fósforo, bromo o azufre atacará un metal y robará sus electrones. El no metal, con su excedente de electrones, es ahora un ion cargado “negativamente”.

Mientras tanto, el metal tiene un déficit de electrones y ahora es un ion cargado “positivamente”. Los opuestos se atraen y este metal con carga positiva y no metal con carga negativa forman un compuesto conocido como compuesto iónico .

La ecuación ‘M’ más ‘X’ se convierte en ‘M’ ‘X’ muestra cómo un metal, ‘M’, reaccionará con un no metal, ‘X’, para formar un compuesto iónico, ‘MX’. Por ejemplo, el sodio sólido reacciona con el cloro gaseoso para producir el compuesto iónico cloruro de sodio, también conocido como sal de mesa. Otro ejemplo es el óxido. El hierro metálico reacciona con el oxígeno gaseoso para formar óxido de hierro sólido: óxido.


Cristales de sal

Reacciones con otros no metales

Los no metales siempre buscan ganar electrones en lugar de perderlos. A muchos elementos no metálicos les gusta unirse con otro elemento de su propio tipo. En una batalla de deseos, algunos no metales pueden robar electrones directamente de otros no metales, pero la mayoría de las veces eligen compartir electrones. A esto se le llama enlace covalente .

Cuando dos de los mismos elementos se unen, se denominan moléculas diatómicas . Los no metales que prefieren existir diatómicamente incluyen hidrógeno, oxígeno, flúor, bromo, yodo, nitrógeno y cloro. Esta serie de no metales a menudo se denomina serie HOFBrINCl.

Un ejemplo de no metales que reaccionan para formar un compuesto covalente es el del amoníaco. El nitrógeno diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para producir amoníaco. Otro es cuando el peróxido de hidrógeno se descompone en agua y gas oxígeno diatómico.


Amoníaco

Resumen de la lección

Los elementos no metálicos abundan en el universo y son bloques de construcción increíblemente importantes para la vida. Hay 17 elementos no metálicos, y todos están ubicados en el lado derecho de la tabla periódica con la excepción del hidrógeno, que está en el lado superior izquierdo.

Los elementos no metálicos tienen puntos de ebullición relativamente bajos, son malos conductores del calor y la electricidad y no les gusta perder electrones. La mayoría de los no metales son gases a temperatura ambiente; sin embargo, algunos son sólidos y solo uno (bromo) es líquido.

Los gases nobles son un grupo no reactivo de no metales a los que les gusta existir como átomos independientes o ser monoatómicos . Los metales y los no metales reaccionan para formar compuestos iónicos . En estas reacciones, los no metales roban electrones de los metales. A varios otros elementos les gusta existir como moléculas diatómicas . Pueden recordarse como la serie HOFBrINCl. Estos no metales comparten electrones y forman compuestos covalentes.

Acerca de los elementos no metálicos

Definición de no metales
  • Hay 17 elementos no metálicos en la tabla periódica
  • Los no metales tienen puntos de ebullición bajos, son malos conductores y les gusta conservar sus electrones
  • A temperatura ambiente, la mayoría de los no metales son gases, algunos son sólidos y uno es líquido.
  • Los gases nobles no son reactivos mientras que los otros no metales forman compuestos iónicos o covalentes.

Los resultados del aprendizaje

Cuando haya terminado, debería poder:

  • Nombra los no metales de la tabla periódica
  • Lista de propiedades clave de los no metales
  • Discutir cómo reaccionan los no metales con otros elementos.

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