foto perfil

Enlace covalente no polar: definición y ejemplos

Publicado el 1 octubre, 2020

Enlace no polar: un tira y afloja químico

¿Alguna vez has jugado un juego de tira y afloja en el que ambos lados tiran tan fuerte como pueden pero la cuerda permanece en el mismo lugar? Eso es lo que sucede cuando los dos equipos están empatados. Lo mismo sucede en un tipo de enlace químico llamado enlace covalente no polar .

Un enlace covalente no polar ocurre cuando dos átomos comparten electrones por igual. Se unen para unirse porque al compartir sus electrones pueden crear una disposición que es más estable y de menor energía que si permanecieran separados.

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se unen entre sí solo cuando los ponen en un estado más estable y de menor energía. Algunos átomos, en particular los gases nobles, ya son estables y tienen poca energía. No forman lazos de buena gana. Los niveles de energía externos de los gases nobles contienen ocho electrones (o dos en el caso del helio). Los niveles externos están llenos y, por lo tanto, estables. Otros elementos se vuelven más estables cuando tienen un nivel de energía exterior completo de ocho electrones (o dos para el hidrógeno). Los átomos forman enlaces de acuerdo con la regla del octeto , lo que significa lograr una valencia completa o capa externa con ocho electrones.

Compartiendo electrones de manera equitativa y desigual

La regla del octeto dicta cómo se unen los átomos para unirse, pero la forma en que comparten los electrones dentro del enlace covalente depende de los elementos involucrados en el enlace. La forma en que se comparten los electrones está determinada por una característica llamada electronegatividad . Esta es una medida de la fuerza con la que un átomo de un elemento particular tira de los electrones en un enlace covalente.

El flúor es el elemento con mayor electronegatividad. En un juego de tira y afloja, el flúor es el competidor más fuerte. El francio tiene la electronegatividad más baja. Puede pensar en el pobre francio como el debilucho en un juego de tira y afloja, que probablemente terminará de bruces, derribado por competidores más fuertes.

Cuando dos átomos del mismo elemento, como dos hidrógenos, se unen para unirse, comienza un tira y afloja uniformemente emparejado. Cada átomo quiere que el electrón compartido complete su nivel de energía exterior, pero lo tiran por igual. El enlace es lo que llamamos enlace covalente no polar. Si dos átomos diferentes se unen para compartir electrones, como un hidrógeno y un cloro, uno tendrá una mayor electronegatividad y atraerá con más fuerza al electrón compartido. El átomo más fuerte tendrá el electrón más cerca de él con más frecuencia, pero los dos átomos aún lo comparten. Esto se llama enlace covalente polar .

Enlaces no polares y densidad de electrones

Los niveles de energía en los que existen electrones dentro de un átomo son difíciles de imaginar y de explicar. La ubicación exacta de un electrón en un nivel de energía es difícil de precisar. Lo que es más fácil es calcular la probabilidad de que un electrón esté a cierta distancia del núcleo de un átomo. Estos cálculos de probabilidad producen un mapa de densidad de electrones : una imagen que muestra dónde es probable que estén los electrones. A veces llamamos a esto una nube de electrones, y donde tiene una mayor densidad es donde es más probable encontrar los electrones.

Si miras una imagen de una nube de electrones en busca de un enlace covalente no polar, se verá uniforme por todas partes. La densidad es similar en todas las áreas porque los dos átomos que se unen comparten sus electrones de manera uniforme. La nube de electrones de un enlace covalente polar se ve diferente. Es más grande y más denso alrededor del átomo con mayor electronegatividad, el que atrae más los electrones compartidos. A esto lo llamamos polar porque crea dos lados distintos, o polos, para el enlace. El lado del enlace con mayor densidad de electrones es más negativo que el otro lado. El enlace tiene dos polos, los polos positivo y negativo, al igual que la tierra tiene los polos norte y sur. Los enlaces no polares son iguales en ambos lados.

Cualquier enlace entre dos átomos del mismo elemento es un enlace covalente no polar en el que los electrones se comparten por igual y las nubes de electrones tienen una densidad uniforme. La molécula de hidrógeno y la molécula de cloro son dos ejemplos. Dos átomos de oxígeno se unirán para formar un enlace covalente no polar doble. Esto significa que comparten cuatro electrones entre ellos, pero aún lo hacen de manera uniforme. Dos átomos de nitrógeno se unen para formar la molécula de nitrógeno con un triple enlace covalente apolar.

Resumen de la lección

La unión covalente es como un tira y afloja. Dos átomos comparten sus electrones, pero cada átomo atrae esos electrones compartidos hacia sí mismo. Cuando los dos átomos tiran por igual, se denomina enlace covalente no polar . Los átomos forman enlaces para lograr un nivel de energía exterior estable y completo. Para la mayoría de los átomos, esto significa tener ocho electrones en el nivel de energía exterior, como los gases nobles. La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un elemento tira de los electrones en un enlace covalente. Cuando las electronegatividades de dos átomos son iguales, tiran por igual y el enlace es apolar. La nube de electrones para un enlace no polar es uniforme y tiene la misma densidad alrededor de cada átomo.

Articulos relacionados