Enlaces covalentes: predicción de la polaridad del enlace y el carácter iónico

Publicado el 7 septiembre, 2020

Enlaces covalentes

¿Te gusta jugar al baloncesto? ¿Le gusta conducir en un automóvil que tiene llantas? Puede agradecerle al Sr. Goodyear. Naturalmente, el caucho es pegajoso cuando está caliente y quebradizo cuando está frío. No hace buenas pelotas ni buenos neumáticos. En 1839, Charles Goodyear dejó caer accidentalmente una mezcla de azufre y caucho natural en una estufa caliente. La mezcla se calentó y se volvió dura y elástica, formando caucho vulcanizado. ¿Por qué cambió de propiedades? Cambió debido a los enlaces covalentes que se formaron entre el caucho y el azufre.


Los enlaces covalentes transforman el azufre y el caucho natural en caucho vulcanizado cuando se calienta
Buen año

Se forma un enlace covalente cuando los átomos comparten uno o más pares de electrones. Esto se opone a un enlace iónico , donde los electrones se transfieren de un átomo a otro. Puede recordar la diferencia si piensa que la ‘C’ en ‘covalente’ es como una ‘S’ en ‘compartir’. Los enlaces covalentes comparten electrones. Los enlaces iónicos transfieren electrones. El ‘yo’ en ‘iónico’ es como la ‘T’ en ‘transferencia’.

Electronegatividad

Solo para repasar por un momento, los electrones están cargados negativamente, por lo que si un átomo tiene más electrones que protones, tendrá una carga negativa. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer pares de electrones compartidos. Entonces, cuanto más electronegativo sea el átomo, más atraerá electrones.

En general, los metales, que residen principalmente en el lado izquierdo de la tabla periódica, son menos electronegativos que los no metales, por lo que es más probable que los no metales atraigan electrones. El tamaño de un átomo también contribuye a su electronegatividad. En átomos más pequeños, los electrones están más cerca de su núcleo, que tiene su propia atracción fuerte hacia sus electrones y hacia los electrones del otro átomo, por lo que tienen mayor electronegatividad.


Los átomos más pequeños tienen mayor electronegatividad porque sus electrones están más cerca del núcleo.
Los átomos más pequeños tienen mayor electronegatividad

Entonces, para resumir esta parte, los átomos no metálicos más pequeños tienen mayor electronegatividad que los átomos metálicos más grandes. La parte superior derecha de la tabla periódica es más electronegativa que la inferior izquierda.

Enlaces covalentes polares y no polares

Cuando dos átomos que comparten electrones atraen a los electrones con la misma fuerza, se forma un enlace covalente no polar. Un enlace covalente no polar es un enlace covalente en el que los electrones compartidos se comparten por igual. Un enlace covalente polar es un enlace covalente en el que los electrones compartidos se sienten más atraídos por uno de los átomos que por el otro, formando así una molécula polar. Es más probable que los electrones compartidos estén cerca del átomo cuya electronegatividad es mayor.

Si la diferencia de electronegatividad es demasiado grande, el átomo de una molécula no compartirá los electrones. En cambio, un átomo los tomará del otro. Cuando esto sucede, el enlace no será un enlace covalente, sino un enlace iónico porque los electrones se transfirieron o se tomaron de uno.

Solo recuerde que la electronegatividad es solo una guía general para el tipo de enlace que se forma y, como todas las reglas, hay excepciones.

Carácter iónico

Recuerde que un enlace covalente es cuando los electrones se comparten entre dos átomos. Cuando dos elementos diferentes están unidos covalentemente, los electrones no se comparten por igual. Uno de los elementos atraerá al electrón más que el otro. Esto hace que se comporte un poco como un enlace iónico (que es cuando los electrones se transfieren entre los elementos).


Los enlaces covalentes se comportan de manera similar a los enlaces iónicos;
un elemento atrae electrones más que el otro
Comportamiento del enlace iónico

El carácter iónico se refiere al porcentaje de diferencia entre la electronegatividad de dos átomos unidos covalentemente. Calcular el carácter iónico no es algo en lo que vamos a entrar aquí, pero sepa que un enlace entre dos átomos de diferente electronegatividad generalmente resulta en un alto carácter iónico, mientras que los enlaces entre átomos de electronegatividad similar generalmente resultan en un bajo iónico. personaje.

Cuanto mayor es el porcentaje del carácter iónico, más electrones tiene un elemento que el otro. Esto le dará a uno de los elementos una carga negativa parcial por tener el electrón cargado eléctricamente con más frecuencia y al otro elemento una carga positiva parcial por no tener el electrón. Entonces, cuanto mayor sea la diferencia entre la electronegatividad de dos átomos, más probable es que sea iónico. Si la electronegatividad es la misma entre los elementos, es probable que el enlace sea covalente. Para conocer los números reales de electronegatividad de los átomos, hay varios gráficos disponibles en los libros de texto y en la web.

Resumen de la lección

Cuando los átomos se unen para formar moléculas y necesitan llenar sus capas externas de electrones, pueden transferir electrones de un átomo en la molécula a otro, formando un enlace iónico, o pueden compartir electrones entre los átomos, formando un enlace covalente. La electronegatividad de un átomo determina si el enlace covalente es polar o no polar. El átomo con mayor electronegatividad tendrá más atracción por los electrones y los atraerá hacia él, haciendo que esa parte de la molécula sea ligeramente negativa. En general, los átomos no metálicos más pequeños tendrán una electronegatividad más alta que los átomos metálicos más grandes.

Los resultados del aprendizaje

Después de ver esta lección, debería poder:

  • Diferenciar entre enlaces iónicos y covalentes.
  • Definir los dos tipos de enlaces covalentes.
  • Explicar la electronegatividad y el carácter iónico.

¡Puntúa este artículo!