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Estrategia de prueba de química SAT: cómo utilizar la tabla periódica

Publicado el 1 noviembre, 2020

¿Cómo está estructurada la tabla periódica?

Existe una amplia variedad de información que puede encontrar con solo mirar la tabla periódica. Al tomar sus SAT, se le proporcionará una tabla periódica que indica los números atómicos y las masas de los elementos. Esta tabla periódica se encuentra en la parte posterior de la página de instrucciones.

Necesitará saber cómo leer correctamente la tabla periódica para extraer información de ella, y esto requiere que comprenda la estructura de la tabla periódica. Está formado por filas, llamadas períodos , y columnas, llamadas grupos . Los elementos se distribuyen en la tabla periódica de acuerdo con su tipo y propiedades físicas similares, creando un patrón en el que las tres clasificaciones básicas de elementos se agrupan. Echemos un vistazo a cada uno de los tipos de elementos y sus propiedades comunes:


Patrones únicos en la tabla periódica.
Los metales están en azul, los no metales en amarillo y los metaloides en rosa.
rieles

Los metales representan los elementos que se encuentran debajo y a la izquierda del escalón en la tabla periódica.

  • Son grandes conductores de electricidad y calor.
  • Son maleables, lo que significa que puede darles diferentes formas fácilmente.
  • Son muy brillantes.
  • Con la excepción del mercurio (Hg), todos son sólidos a temperatura ambiente.
  • Químicamente, los metales están más que felices de ceder electrones en su capa exterior, llamados electrones de valencia, para formar cationes.

Los no metales son elementos que se encuentran encima del escalón en el lado derecho de la tabla periódica.

  • NO conducen muy bien la electricidad y la calefacción.
  • Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.
  • No son muy maleables y pueden romperse si intenta cambiar su forma.
  • Aunque son muy coloridos, tienden a tener un color apagado.
  • Químicamente, los no metales aceptarán felizmente electrones de valencia para formar aniones.

Los metaloides , que se encuentran entre los metales y los no metales, representan la categoría de mención honorífica. Piense en estos metales como una mezcla entre metales y no metales. También se les conoce como semimetales.

Patrones dentro de grupos

Si observa más de cerca la tabla periódica, verá que también hay patrones dentro de cada tipo de elementos, ya que cada uno se distribuye de acuerdo con sus características similares. Por ejemplo, los gases nobles se pueden encontrar en el grupo 8A (que está a ocho columnas desde la izquierda), y la familia de los gases nobles es inodoro, incoloro y no tiene el deseo de reaccionar químicamente con otros elementos. Otros grupos importantes para recordar son los metales alcalinos en el grupo 1A, los metales alcalinotérreos en el grupo 2A y los halógenos en el grupo 7A.

¿Qué puedes encontrar en la tabla periódica?

Veamos el elemento rubidio (Rb) para revisar los tipos de información que puedes encontrar en la tabla periódica:


El elemento rubidio como se muestra en la tabla de elementos del período.
elemento periódico

  • El símbolo atómico es la abreviatura del nombre del elemento.
  • El nombre del elemento es el nombre común del elemento.
  • En la parte superior está el número atómico , que representa el número de protones en el núcleo atómico del elemento. También representa el número de electrones en la nube de electrones que rodea el núcleo atómico.
  • En la parte inferior, debajo del nombre del elemento, verá la masa atómica. Esta es una medida del tamaño del átomo.

Tendencia periódica

Las tendencias de la tabla periódica nos permiten descubrir aún más sobre las propiedades de un elemento, así como su reactividad con otros elementos. Veamos algunas tendencias periódicas diferentes:

El radio atómico es una medida del tamaño de los átomos dentro de un elemento. Suele presentar la distancia desde el núcleo hasta el borde exterior de la nube de electrones. (También puede pensar en ello como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos). Entonces, ¿cuál es la tendencia del radio atómico en la tabla periódica? El radio atómico aumenta cuando se mueve de derecha a izquierda en la tabla de períodos, así como cuando se mueve de arriba a abajo.


El radio atómico aumenta de derecha a izquierda y de arriba a abajo.
radio atómico

La electronegatividad es una propiedad que le informa sobre la tendencia de un átomo a atraer electrones. Una molécula se forma cuando dos o más átomos se unen. A menudo, estos átomos compartirán electrones para formar ese enlace. Sin embargo, este compartir no siempre es igual. Si puede predecir la electronegatividad, entonces puede determinar qué átomos compartirán la mayor cantidad de electrones, cuáles son francamente codiciosos e incluso cuáles robarán electrones de otros átomos.

Como se muestra en la imagen siguiente, la tendencia de la electronegatividad es opuesta a la tendencia del radio atómico. La electronegatividad aumenta cuando se mueve de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha .


La electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica aumentan de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
electronegatividad

La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para quitar un electrón de un átomo. La afinidad electrónica es la medida del cambio de energía cuando un átomo gana o pierde energía al aceptar un electrón extra. Como están estrechamente relacionadas con la electronegatividad, ambas medidas siguen la misma tendencia que la electronegatividad: la energía de ionización y la afinidad electrónica aumentan de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

Considerando excepciones

Ahora que hemos cubierto las tendencias de la tabla periódica, hay un descargo de responsabilidad para señalar: hay excepciones. Por ejemplo, los gases nobles y los metales de transición tienen pequeñas diferencias en sus valores de electronegatividad, por lo que es posible que no pueda predecir su electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica de acuerdo con las tendencias.

Resumen de la lección

La tabla periódica se puede utilizar para conocer las propiedades de un elemento, como el símbolo atómico atómico, el nombre del elemento, el número atómico y la masa atómica. También puede encontrar tendencias en la tabla periódica que le permitan predecir el radio atómico, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica de un elemento.

Recuerda esto: cuando te mueves de derecha a izquierda y de arriba a abajo, el radio atómico aumenta. Cuando te mueves en la dirección opuesta, de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica aumentan.

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