Halógenos (elementos del grupo 7A): Definición y propiedades

Los halógenos: Grupo 7A

En la distancia, puedes verlo. Una sombra oscura se acerca lentamente. Está aquí para quitarte algo, pero ¿qué? A medida que se acerca, se enfoca lentamente y es aterrador. Te frotas los ojos para asegurarte de que lo estás viendo correctamente. Está enfocado, por lo que puede verlo ahora. Es …. flúor, y está aquí para tomar sus …. ¿electrones?

Sí, me tienes. El flúor realmente no está al acecho en lugares oscuros y sombríos tratando de robar sus electrones. Pero es extremadamente electronegativo, lo que significa que realmente quiere electrones (pero profundizaremos en esa definición más adelante en la lección).

El flúor es un halógeno , que es un grupo de no metales ubicado en el lado derecho de la tabla periódica que incluye flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). La mayoría de los halógenos tienen hambre de electrones, como el flúor. Los halógenos también pueden denominarse elementos del grupo 7A , grupo 17 o grupo VIIA . Todos significan lo mismo.

Propiedades Halógenos Compartir

Entonces, sabemos que los halógenos son un grupo de elementos electronegativos no metálicos ubicados en el lado derecho de la tabla periódica. Los no metales tienen ciertas propiedades que los distinguen de los metales o metaloides, como ser malos conductores de electricidad o calor, frágiles (si es un sólido) y no tener brillo metálico.

Los elementos se colocan en grupos porque comparten propiedades similares y los halógenos tienen bastantes propiedades en común. Entonces, echemos un vistazo a algunas de las propiedades y tendencias dentro de este grupo. Todos los halógenos tienen siete electrones de valencia , que son los electrones más alejados del centro del átomo. Los electrones de valencia ayudan a determinar las propiedades del elemento, así como con quién puede unirse o unirse el átomo.

Los átomos se unen o se unen de dos formas diferentes. Algunos átomos comparten electrones en lo que se llama enlace covalente . A veces, los átomos transfieren electrones, lo que se denomina enlace iónico . Los electrones de valencia a menudo se representan como puntos alrededor del elemento, y aquí puede ver que el cloro (Cl) tiene siete puntos:

Estructura del cloro

Esto se debe a que el cloro es un halógeno, con siete electrones de valencia.

En esta imagen, los electrones de sodio (o Na) se transfieren al cloro:

Enlace iónico

Este es un enlace iónico. Los halógenos tienden a formar enlaces iónicos cuando se unen a otros elementos.

Tener siete electrones de valencia hace que los halógenos sean extremadamente reactivos. Los átomos son estables cuando tienen ocho electrones de valencia, por lo que los halógenos realmente quieren que los electrones de otro elemento formen ocho. Dado que los electrones son negativos y los halógenos obtienen un electrón de otro átomo, tienden a formar un anión -1 o un átomo con carga negativa. También es posible que escuche las cargas denominadas estados de oxidación. Por ejemplo, los halógenos forman típicamente un estado de oxidación -1.

Pero note que usé la palabra ‘típicamente’. No siempre ocurre que los halógenos formen un anión -1. Pero no se preocupe; Les daré más información al respecto cuando examinemos los elementos individuales. Entonces, sabemos que los halógenos no son metales, tienen siete electrones de valencia, generalmente forman un anión -1 y forman enlaces iónicos. Pero, ¿qué pasa con ese flúor oscuro y ávido de electrones del que hablamos antes? Bueno, a medida que avanza en el grupo, los halógenos se vuelven más electronegativos, por lo que el flúor es el más electronegativo del grupo. De hecho, ¡el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica!

Cuando los elementos están unidos, un elemento puede querer que los electrones estén un poco más en el enlace. La mayoría de los halógenos son electronegativos, por lo que tienden a acaparar los electrones enlazados. ¿Recuerda la definición de enlace iónico? Los electrones se transfieren de un átomo a otro. Bueno, debido a que los halógenos acaparan estos electrones, los electrones se transfieren al halógeno, de ahí el enlace iónico. Entonces, cuando un átomo es electronegativo , solo significa que atraen electrones cuando están en un enlace.

Entonces, ¿qué más tienen los halógenos en común? Bueno, los halógenos a menudo forman sales con los metales de la tabla periódica. Por ejemplo, los metales del grupo 1A, también conocidos como metales alcalinos, realmente quieren deshacerse de su electrón de valencia extra, ¡y los halógenos están felices de tomarlo!

De hecho, el nombre ‘halo’ en griego significa sal, por lo que los halógenos reciben su nombre porque se unen o adhieren a los metales para formar sales. Aquí tienes un ejemplo: el cloro es un gas verdoso amarillento, pero cuando se combina con el sodio metálico, ¡obtienes sal de mesa! El cloro también puede unirse a los metales alcalinotérreos, como el calcio, para producir cloruro de calcio, una sal que se utiliza como descongelante en carreteras resbaladizas.

Otra propiedad que comparte este grupo es que todos son tóxicos, pero muchos son útiles cuando se combinan con otros elementos. Por ejemplo, el cloro gaseoso puede causar síntomas como líquido en los pulmones, visión borrosa y náuseas y vómitos. Pero como acabamos de ver, cuando se combina el cloro con el sodio, se obtiene sal de mesa.

Una última cosa antes de echar un vistazo breve a los halógenos individuales. Este grupo es bastante ordenado porque es el único grupo de elementos en la tabla periódica donde puedes encontrar elementos que son gases, líquidos y sólidos a temperatura ambiente. El cloro y el flúor son gases, el bromo es un líquido y el yodo y el astato son sólidos.

Los elementos individuales que componen los halógenos

Ya ha aprendido lo que los halógenos tienen en común, así que tomemos un momento para resaltar algunos datos interesantes sobre cada halógeno, comenzando con nuestro flúor electronegativo que captura electrones. Hace mucho tiempo, hubo muchos químicos que intentaron aislar el flúor puro. Desafortunadamente para estos químicos, el flúor elemental puro es tóxico. Los químicos afortunados sufrieron daños en sus pulmones, corazón, riñones y ojos, mientras que los desafortunados murieron. ¡Sheesh! ¡El flúor comienza a sonar como ese monstruo ficticio desde el comienzo de la lección!

Pero el flúor no es del todo malo. ¡Sácalo de su forma pura y es realmente útil en pequeñas dosis! Ayuda a fortalecer los dientes y los huesos e incluso es un ingrediente de su pasta de dientes.

El siguiente elemento de los halógenos es el cloro. Al igual que el flúor, el cloro es un gas a temperatura ambiente, pero a diferencia del flúor, que tiene un estado de oxidación de -1, el cloro puede tener varios estados de oxidación, incluidos -1, +1, +3, +5 y +7. ¡Guauu! ¡El cloro simplemente no puede decidirse! Cuando los átomos pierden electrones, forman cationes , o átomos cargados positivamente, de ahí los estados de oxidación +1, +3, +5 y +7. Algunos de los otros halógenos también tienen múltiples estados de oxidación, lo que puede resultar bastante confuso. Entonces, no los enumeraré cada vez. La moraleja es que los halógenos suelen tener un estado de oxidación -1.

Es posible que conozca el cloro como algo que se agrega a las piscinas o al agua potable, pero también se usa en la producción de papel, plásticos, medicamentos y pinturas.

¡Seguimos adelante! El bromo es bastante único entre los no metales. De hecho, es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente, específicamente un líquido marrón rojizo. Como el cloro, tiene varios estados de oxidación. Se utiliza en el revelado de películas y se añade a materiales ignífugos.

El yodo puede resultarle familiar como antiséptico para los cortes, pero ¿sabía que su cuerpo realmente necesita pequeñas cantidades de yodo? ¡Se agrega a la sal para asegurarse de que obtenga suficiente! El yodo tiene varios estados de oxidación. Finalmente, a temperatura ambiente, el yodo es un sólido violeta.

Por último, pero no menos importante, está el astato, que es el bicho raro de los halógenos. Es un sólido negruzco a temperatura ambiente, ¡y es radiactivo! También es el menos electronegativo del grupo y no tiene ningún uso comercial. Por lo general, se clasifica como no metálico, pero a veces se puede clasificar como metaloide. ¡Mira, te dije que astatine era un bicho raro! Y, lo adivinó, la astato tiene varios estados de oxidación al igual que muchos de los otros halógenos.

Resumen de la lección

Tomemos un momento para revisar las propiedades que comparten los halógenos.

• No son metales, pero a veces el astato se puede clasificar como metaloide.
• Todos tienen siete electrones de valencia.
• Tienden a formar aniones -1 y enlaces iónicos.
• A medida que asciende en el grupo, se vuelven más electronegativos.
• Forman sales cuando se unen a metales.
• Son tóxicos en su forma pura.
• Son reactivos
• Son el único grupo de elementos donde puede encontrar miembros que son gases, líquidos y sólidos a temperatura ambiente.

Entonces, a pesar de que son tóxicos y quieren tus electrones, el flúor y el resto de los halógenos podrían no ser figuras oscuras y aterradoras. Pero tienen usos importantes. Es probable que haya entrado en contacto con un halógeno hoy; cepillarse los dientes, beber un poco de agua del grifo, comer un poco de sal o limpiar un corte.

Los resultados del aprendizaje

Después de esta lección en video, debería poder:

• Describe las propiedades que comparten los halógenos.
• Identificar usos de halógenos
• Explicar las características únicas de algunos de los halógenos individuales.