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Hidruros: propiedades y tipos

Publicado el 1 octubre, 2020

Propiedades del hidruro

Si miras a las personas, los animales, las plantas y los objetos que te rodean, es probable que todos tengan una cosa en común: probablemente todos contengan hidrógeno. Hay pocos materiales en este mundo que no contengan al menos algo de hidrógeno.

Que son los hidruros ejemplos

Una combinación de cualquier elemento con hidrógeno se llama hidruro . Dado que el hidrógeno es un componente tan común de muchos materiales, podemos ver hidruros en todas partes. El agua tiene un enlace oxígeno-hidrógeno, por lo que es un hidruro. Su comida siempre tendrá enlaces carbono-hidrógeno, por lo que es un hidruro. Muchos otros objetos también tendrán enlaces carbono-hidrógeno, incluidos plástico, ropa, paredes de madera y muchos otros compuestos.

Los hidruros se pueden unir al elemento mediante enlaces iónicos, enlaces covalentes, enlaces no estequiométricos. Discutiremos cada uno de estos tipos de enlaces hidruro individualmente.

Hidruros iónicos

Los hidruros iónicos son cuando el hidrógeno actúa como un anión de hidrógeno (un hidrógeno con carga negativa) que es fuertemente atraído por un elemento metálico con carga positiva. Generalmente, este tipo de enlace se usa con enlaces metal-hidrógeno. Por lo general, se trata de metales alcalinos o metales alcalinotérreos, ya que estos metales suelen tener una carga ligeramente positiva.

Dado que el hidrógeno actúa como un ion de hidrógeno negativo, puede reaccionar con el agua para generar gas hidrógeno. Cuando los hidruros iónicos reaccionan con el agua, el metal se combina con el OH del agua para formar una sal de hidróxido. El hidrógeno del hidruro iónico y el otro hidrógeno del agua se combinan para formar el gas hidrógeno.

Hidruros covalentes

Cuando el hidrógeno se une con un no metálico, típicamente ocurre un hidruro covalente . Algunos metales, como el boro y el magnesio, pueden formar enlaces covalentes, pero generalmente estos enlaces son con no metales. Normalmente, los hidruros covalentes tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Dado que los compuestos unidos al hidrógeno son más electronegativos que el hidrógeno, es más probable que estos compuestos reaccionen formando un catión de hidrógeno (un hidrógeno con carga positiva) en lugar del anión de hidrógeno que forman los hidruros iónicos.

Hidruros metálicos

Los metales son un compuesto interesante porque a veces la cantidad de hidrógenos unidos no es fija. Estos se denominan enlaces no estequiométricos . El hidrógeno es capaz de absorber los espacios vacíos a lo largo de un átomo de metal. El hidrógeno simplemente forma una red alrededor del átomo de metal. Estos hidruros actúan como metales puros. Los átomos de hidrógeno adicionales se pueden liberar mediante calentamiento. El hidrógeno adicional no está realmente unido al metal, simplemente está asociado con el metal. Dado que el hidrógeno es tan reactivo y no le gusta estar solo, interactuará fácilmente con los espacios vacíos del metal.

Interacciones de hidruro

Uno de los hidruros covalentes más conocidos es el agua. El agua actúa de forma un poco diferente a otros hidruros covalentes. Por ejemplo, tiene un punto de ebullición mucho más alto (100 grados Celsius). La forma en que esto ocurre es a través de interacciones intermoleculares . A veces, la estructura de los compuestos puede permitir que la molécula interactúe con otras moléculas. El aumento de las interacciones permite una estructura más fuerte que dificulta la ruptura de la molécula.

Resumen de la lección

Los hidruros son cualquier compuesto que tenga un elemento conectado a un hidrógeno. El hidrógeno se puede conectar a través de hidruros iónicos , hidruros covalentes o mediante enlaces no estequiométricos . Con los hidruros iónicos, el hidrógeno actúa como un anión de hidrógeno, con los hidruros covalentes el hidrógeno actúa como un catión de hidrógeno, y con los hidruros metálicos, el hidrógeno no está realmente conectado al metal. Los hidruros a veces también pueden interactuar entre sí con una interacción intermolecular que fortalece el compuesto.

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