foto perfil

Indicador ácido-base: Definición y concepto

Publicado el 9 septiembre, 2020

Indicador ácido-base: Introducción

¿Alguna vez has oído hablar del jugo de repollo? Sí, lo dije correctamente, jugo de col. Específicamente me refiero al jugo de col roja extraído de hojas de col morada empapadas. Ahora bien, esto puede sonar extraño, pero el jugo de col roja se puede utilizar como indicador ácido-base. Pero, ¿qué es un indicador ácido-base?

Los indicadores ácido-base son sustancias que responden a un cambio en la concentración de iones de hidrógeno de una solución. Podrá reconocer este cambio con mayor frecuencia mediante un cambio de color. Tenga en cuenta que los indicadores ácido-base suelen ser ácidos débiles. Un ácido débil es un compuesto que se disocia parcialmente o se rompe en solución. Como veremos en breve, el papel de un ácido débil en el proceso indicador ácido-base es muy importante.

Al discutir los indicadores ácido-base con otros científicos, no se alarme si alguien se refiere a este método como un indicador de pH . Estos términos son intercambiables.

Ahora, los indicadores ácido-base vienen en muchos sabores diferentes dependiendo del cambio de color. Por ejemplo, la fenolftaleína indica si la solución es un ácido, que es incoloro, o una base, que es de color rosa. El azul de bromofenol tiene un color amarillo para los ácidos y azul violeta para las bases.

La belleza de ver un cambio de color es la capacidad de relacionar esta imagen con el pH de la solución. El pH se refiere a una escala numérica que le indica si una solución es ácida o básica. Un valor de pH inferior a 7 se considera ácido, mientras que los valores de pH superiores a 7 son básicos. Un pH igual a 7 es neutro.

El punto clave para recordar es que el cambio de color de un indicador corresponde a un rango de pH. Esto se ilustra en esta imagen:


Ejemplo de correlación entre indicador ácido-base, cambio de color y pH
bases de ácidos

Dependiendo del color, el pH de la solución puede ser bajo (menos de 7), neutro (pH = 7) o alto (mayor de 7). Ahora que sabemos qué es un indicador ácido-base y los principios detrás de este método químico, exploremos el proceso de ejecución de esta prueba.

El proceso

Antes de ver un ejemplo del uso de indicadores ácido-base, debemos comprender cómo funciona químicamente el proceso. Anteriormente aprendimos que los indicadores ácido-base son comúnmente ácidos débiles. También aprendimos que estos indicadores responden a cambios en la concentración de iones de hidrógeno. Cuando un indicador ácido-base se mezcla con una solución desconocida, se produce un cambio en el equilibrio del ácido débil y su base conjugada. Es este cambio el que provoca un cambio en el pH. Una base conjugada es un compuesto que acepta un ion hidrógeno de un ácido débil.

En un mundo perfecto, nos encantaría mantener todo en equilibrio. Sin embargo, cuando cambia la concentración de iones de hidrógeno, ocurre un cambio en el equilibrio. Cuando esto sucede, el indicador ácido-base responde emitiendo un cambio de color. En relación con el rango de pH, recuerde que un cambio de color corresponde a un valor de pH. Veamos el siguiente ejemplo.

Digamos que agregamos 5 gotas de azul de timol a una solución acuosa. Llamaremos a esta solución nuestro indicador ácido-base. Es un ácido débil, de color amarillo, que cambia a azul cuando hay una base en solución. Agregamos una solución desconocida al indicador ácido-base. Notamos un cambio de color de la solución a azul. Usando nuestra escala de pH, también vemos que este cambio de color corresponde a un valor de pH de 9. Usando lo que aprendimos sobre los indicadores ácido-base, podemos concluir que la solución desconocida es básica. Ahora, ¿qué pasó químicamente después de este cambio de color? Se produjo un cambio de equilibrio.

Esencialmente, la concentración de H3O + (es decir, la base) era alta en la solución desconocida. Esto provocó un cambio en el equilibrio hacia la derecha para compensar la alta concentración. Al desplazarnos hacia la derecha, pudimos ver que la solución cambiaba de color de amarillo, que es un ácido, a azul, que es una base. También pudimos determinar que el valor de pH era 9.

Volvamos a nuestro jugo de col roja. ¿Por qué cree que este sería un gran indicador ácido-base, dado lo que ha aprendido? Responde a los cambios en la concentración de iones de hidrógeno. Vemos que esa respuesta es un cambio de color en el jugo dependiendo de la solución con la que se mezcle. Un hecho interesante para recordar es que el jugo de col roja es un indicador ácido-base natural.

Resumen de la lección

Nuevamente, los indicadores ácido-base son sustancias que responden a cambios en la concentración de iones de hidrógeno. También conocidos como indicadores de pH, comúnmente son ácidos débiles. Con la ayuda de un cambio de color y un rango de pH, estos indicadores se utilizan para determinar si una solución es básica o ácida. Existen diferentes tipos de indicadores ácido-base, que incluyen azul de timol, azul de bromofenol y fenolftaleína. Durante este proceso, debe producirse un cambio de equilibrio entre la base conjugada de ácido débil. Es este cambio el que respalda la respuesta de un indicador ácido-base. Este cambio de color, en solución, corresponde al valor de pH.

Articulos relacionados