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Nombrar Compuestos Iónicos: Reglas, fórmulas y ejemplos

Publicado el 12 abril, 2024

Fórmulas de compuestos iónicos

Un compuesto iónico es un compuesto que se mantiene unido mediante un enlace iónico, o un enlace que utiliza cargas opuestas para mantenerse unidos en lugar de compartir electrones. Cuando los compuestos comparten electrones, se trata de un enlace covalente. Los enlaces covalentes son más fuertes que los enlaces iónicos. En un enlace iónico un elemento tiene carga negativa ( anión ) y el otro tiene carga positiva ( catión ). Un truco para recordar cuál es positivo y cuál es negativo es que el catión está en él, que parece un signo +, que es el signo de positivo.

Los compuestos iónicos más básicos utilizan un metal como catión y un no metal como anión, y solo tienen los dos elementos. Esto incluye compuestos como:

  • {eq}NaCl {/eq}, cloruro de sodio: el sodio es un catión metálico y el cloro es un anión no metálico
  • {eq}Li_{2}S {/eq}, Sulfuro de Litio: el litio es un catión metálico y el azufre es un anión no metálico
  • {eq}MgCl_{2} {/eq}, Cloruro de Magnesio: el magnesio es un catión metálico y el cloro es un anión no metálico

Un enlace iónico también puede existir entre dos moléculas. Las moléculas individuales pueden tener enlaces covalentes y una carga general positiva o negativa. Luego, estas moléculas individuales, una con carga positiva y otra con carga negativa, pueden unirse mediante un enlace iónico, convirtiendo la molécula completa en un compuesto iónico. Las moléculas con más de un elemento se llaman molécula poliatómica. Estos incluyen compuestos como:

  • {eq}NH_{4}(SO_{4})_{2} {/eq}, Sulfato de Amonio: el amonio ({eq}NH_{4} {/eq}) tiene carga positiva y el sulfato ({eq }SO_{4} {/eq}) tiene una carga negativa
  • {eq}Ba(NO_{3})_{2} {/eq}, Nitrato de Bario: el Bario (Ba) es un catión y el nitrato ({eq}NO_{3} {/eq}) tiene carga negativa
  • {eq}Cu_{2}SO_{3} {/eq}, Sulfito Cuproso o Sulfito de Cobre (I): el Cobre (Cu) es un catión y el Sulfito ({eq}SO_{3} {/eq}) una carga negativa

Reglas para nombrar compuestos iónicos

Los compuestos iónicos se nombran usando el nombre del elemento o el nombre de la molécula. Se utilizan sufijos y números romanos para indicar qué tan grande es la carga en el compuesto o elemento.

Para un compuesto iónico básico (uno que usa un catión metálico y un anión no metálico), el catión metálico simplemente usa el nombre del elemento y el anión no metálico usa el nombre del elemento con el sufijo cambiado a -ide.. Por ejemplo:

  • El cloro se convierte en cloruro.
  • El azufre se convierte en sulfuro.
  • El bromo se convierte en bromuro.
  • El oxígeno se convierte en óxido.

Para compuestos con una molécula poliatómica, existen dos métodos para nombrar el compuesto: el método sistemático y el método común. Para entender la diferencia entre estos dos métodos, es importante señalar que algunos elementos pueden tener más de un tipo de carga. Por ejemplo, el hierro puede ser +2 o +3.

El método común es el método más antiguo utilizado, pero no es tan preciso. Utiliza los sufijos -ous y -ic para el anión, donde -ous denota que el elemento aniónico está en el estado con su carga más alta y -ic está con la carga más baja. Pero esto en realidad no explica qué carga tiene el anión. En realidad, el método sistemático muestra la carga del anión poniéndola entre paréntesis usando números romanos.

CompuestoNombre comúnNombre sistemático
CuBrBromuro cuprosoBromuro de cobre (I)
FESSulfuro FerrosoSulfuro de hierro (II)
HgOÓxido MercúricoÓxido de mercurio (II)

Observe que el cobre y el hierro usan el sufijo -ous, aunque el cobre esté en un estado de +1 y el hierro en un estado de +2. Tanto el hierro como el mercurio están en el estado +2, pero el hierro usa el sufijo -ous y el mercurio usa el sufijo -ic. Esto se debe a que el cobre puede estar en estado +1 o +2, por lo que cuando está en estado +1, usa el sufijo -ous (ya que esta es la carga más baja), mientras que si está en estado +2, entonces usa el sufijo -ic. El hierro puede estar en estado +2 o +3, por lo que cuando está en estado +2, tiene el sufijo -ous porque es la carga más baja, mientras que si está en estado +3, usa el sufijo -ic. sufijo ya que este es el cargo más alto. Finalmente, el mercurio también tiene un estado +1 y +2, por lo que como el HgO tiene mercurio en el estado +2, y esta es la carga más alta, utiliza el sufijo -ic.

Observe que los nombres comunes del cobre y el hierro son cuproso y ferroso. Estos son los nombres latinos. Esta es otra razón por la que este método tiende a estar desactualizado, porque los nombres no siempre coinciden con lo que actualmente llamamos el elemento.

Cómo determinar la carga en el compuesto

Para nombrar un compuesto iónico es necesario conocer su carga. Para la mayoría de los elementos, el método más sencillo es utilizar la tabla periódica. En su mayor parte, los elementos dentro del mismo grupo (columna) tienen todos la misma carga:

  • Grupo 1: Positivo 1
  • Grupo 2: Positivo 2
  • Grupo 13: Positivo 3
  • Grupo 14: Positivo 4
  • Grupo 15: Negativo 3
  • Grupo 16: Negativo 2
  • Grupo 17: Negativo 1

Los grupos del 3 al 12 son metales de transición, por lo que la carga puede cambiar. La carga se puede determinar observando la carga de la otra molécula del compuesto. Por ejemplo, FeO es óxido de hierro (II). Esto se puede determinar observando qué carga tiene el oxígeno. Está en el grupo 16, por lo que tiene carga negativa 2. El hierro necesita tener la carga opuesta a la negativa 2, por lo que está en el estado II.

Tabla periódica

Lista de iones comunes

Al nombrar compuestos iónicos con moléculas poliatómicas, es importante saber el nombre del compuesto, ya que está incluido en el nombre del compuesto iónico. Los iones poliatómicos comunes incluyen:

  • {eq}NH_{4}^{+} {/eq}: amonio
  • {eq}NO_{2}^{-} {/eq}: nitrito
  • {eq}N0_{3}^{-} {/eq}: nitrato
  • {eq}SO_{3}^{2-} {/eq}: sulfito
  • {eq}SO_{4}^{2-} {/eq}: sulfato
  • {eq}OH^{-} {/eq}: hidróxido
  • {eq}PO_{4}^{3-} {/eq}: fosfato
  • {eq}CO_{3}^{2-} {/eq}: carbonato
  • {eq}HCO_{3}^{3-} {/eq}: bicarbonato
  • {eq}ClO_{4}^{-} {/eq}: perclorato
  • {eq}ClO_{3}^{-} {/eq}: clorato
  • {eq}ClO_{2}^{-} {/eq}: clorito
  • {eq}C_{2}H{3}O_{2}^{-} {/eq}: acetato
  • {eq}CN^- {/eq}: cianuro

Los metales de transición tienen el nombre común y el sistémico o común:

SímboloNombre comúnNombre de la acción
TiTitanio (III) y (IV)Titanoso y titánico
VVanadio (III) y (V)Vanadous y vanádico
crCromo (II) y (III)Cromo y crómico
MnManganeso (II) y (III)Manganoso y mangánico
feHierro (II) y (III)Ferrosos y férricos
CoCobalto (II) y (III)Cobaltoso y cobaltico
NiNíquel (II) y (III)Níquel y níquel
CuCobre (I) y (II)Cuproso y cúprico
auOro(I) y (II)Auroso y aurico
HgMercurio (I) y (II)Mercurioso y mercúrico
snEstaño (II) y (IV)Estannoso y estánico
PbPlomo (II) y (IV)Plomizo y plomizo
sbAntimonio (III) y (V)Antimonous y anitmonic
BiBismuto (III) y (V)Bismuto y bitmútico

Los aniones y cationes comunes (que no son metales de transición) incluyen:

SímboloCargarNombre
h+1Hidrógeno
li+1Litio
Na+1Sodio
k+1Potasio
Rb+1Rubidio
cs+1Cesio
Ag+1Plata
Ser+2Berilio
Mg+2Magnesio
Ca+2Calcio
Sr+2Estroncio
Ba+2Bario
Cd+2Cadmio
zinc+2Zinc
Al+3Aluminio
Sc+3Escandio
Ga+3Galio
F-1fluoruro
CL-1Cloruro
Br-1Bromuro
I-1Yoduro
oh-2Óxido
S-2Sulfuro
norte-3nitruro
PAG-3Fosfuro

Cómo nombrar compuestos iónicos: ejemplos

Nombramos algunos compuestos iónicos:

  • NaBr
  • {eq}CaCO_{3} {/eq}
  • {eq}FeNO_{2} {/eq}

NaBr, este es un compuesto iónico básico, por lo que los nombres de los elementos son:

  • Na es sodio, y es el catión, con carga +1
  • Br es Bromo, y es el anión, con una carga de -1

El catión mantiene el mismo nombre y el anión necesita cambiar el sufijo a -ide. De ahí el nombre compuesto de NaBr: Bromuro de Sodio. Esto también podría denominarse bromuro de sodio (I), pero los números romanos se utilizan normalmente para metales no transicionales.

{eq}CaCO_{3} {/eq}:

  • Ca es Calcio, y es el catión, con una carga de +2
  • {eq}CO_{3} {/eq} es carbonato con una carga de -2

Entonces, este compuesto se llama carbonato de calcio. podría llamarse carbonato de calcio (II), pero nuevamente, el calcio no es un metal de transición, por lo que normalmente no se le nombra con números romanos.

Finalmente, {eq}FeNO_{2} {/eq}:

  • Fe es hierro, es el catión y puede tener una carga de +2 o +3.
  • {eq}FeNO_{2} {/eq} es nitrito con una carga de -2

Dado que hay una carga de -2, esto significa que el hierro debe ser igual a una carga de +2, por lo que estará en el estado +2. Por eso se llama nitrito de hierro (II). El nombre común sería Nitrito ferroso (usando el sufijo -ous ya que la carga +2 es la carga más baja del hierro).

Resumen de la lección

Los compuestos iónicos son compuestos que utilizan cargas opuestas (enlaces iónicos) para unir dos elementos o moléculas. Se nombran usando los nombres de los elementos o compuestos. El catión es la carga positiva y solo usa el nombre del compuesto. Si el catión es un metal de transición con más de un estado cargado posible, entonces la carga se indica mediante números romanos. El anión es la carga negativa, y si es un solo elemento, entonces el sufijo se cambia a -ide. Si es un ion poliatómico, entonces el nombre es el nombre del compuesto. Las reglas para nombrar compuestos iónicos son:

  • El catión (la molécula o ion con carga positiva) se nombra usando el nombre del elemento o compuesto.
  • Después del catión se pueden incluir paréntesis con números romanos que indiquen la carga.
  • El catión también puede usar nombres comunes, que usan -ous para la carga más baja y -ic para la carga más alta.
  • El anión cambia el sufijo a -ide para iones de un solo elemento.
  • Los aniones o cationes poliatómicos utilizan el nombre de la molécula.

Se pueden utilizar listas de nombres de iones poliatómicos comunes y sus cargas para ayudar a determinar el nombre del compuesto iónico.

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