Octaédrico en Geometría Molecular: Forma y Estructura

Publicado el 7 septiembre, 2020 por Rodrigo Ricardo

Geometría molecular

Cuando pensamos en las estructuras de las moléculas en química, solemos pensar en ellas como formas bidimensionales. Por lo general, se dibujan de esta manera por simplicidad. Sin embargo, muchas moléculas tienen una estructura tridimensional. La geometría molecular es un tipo de geometría que se utiliza para describir la forma de una molécula.

Teoría VSEPR

Al identificar la forma de una molécula, primero necesitamos saber el número de enlaces y pares de electrones solitarios con la molécula. Los pares de electrones solitarios son los electrones que rodean al átomo central, pero no están unidos a otro átomo. El número total de enlaces y pares de electrones solitarios determina el número estérico de la molécula.

La presencia de pares de electrones solitarios afecta la forma de la molécula. De acuerdo con la teoría de Repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) , los pares de electrones se repelen entre sí, ya sea que estén unidos o en pares solitarios. Esta repulsión se debe a la carga negativa de los electrones. Cargas iguales se repelen entre sí. La teoría VSEPR también establece que los electrones y átomos de la molécula se organizarán para minimizar la repulsión. La disposición que se produce es la que da a la molécula su estructura geométrica. Las moléculas octaédricas tienen seis átomos unidos al átomo central y no tienen pares de electrones solitarios, lo que hace que el número estérico sea igual a seis.

Forma octaédrica

Sabemos que un octágono es un polígono con ocho lados y un octillizo es un grupo de ocho. Después de todo, el prefijo ‘octa-‘ significa ocho. Por lo tanto, es posible que se pregunte por qué una molécula con seis enlaces se llama octaédrico. Para responder a esto tenemos que mirar la forma que forman los átomos externos de la molécula. Imagina que todos los átomos externos están conectados. Podemos ver que los átomos conectados forman triángulos a cada lado de la molécula. Si tuviéramos que desplegar esta forma y verla en dos dimensiones, aparecería como ocho triángulos conectados.

Ángulos de enlace en moléculas octaédricas

Los átomos de las moléculas octaédricas están dispuestos en dos planos que se cruzan en el átomo central. Los dos planos forman un ángulo de 90 grados. El plano axial consta del átomo central y dos de los átomos circundantes. Tienen una disposición lineal, lo que significa que forman una línea recta. El segundo plano es el plano ecuatorial , que consta del átomo central y cuatro átomos circundantes. Los cuatro enlaces están espaciados uniformemente creando ángulos de enlace de 90 grados.

Ejemplos de moléculas octaédricas

El hexafluoruro de azufre es un ejemplo común de molécula octaédrica. El átomo de azufre central está unido a seis átomos de fluoruro. En el hexacarbonilo de molibdeno, un átomo de molibdeno central está unido a seis grupos carbonilo. Un grupo carbonilo es un átomo de carbono con triple enlace a un átomo de oxígeno. A primera vista, puede parecer que esta molécula no se ajusta a la definición de octaédrico debido a los átomos de oxígeno adicionales. Sin embargo, el átomo de molibdeno solo está unido a los seis átomos de carbono, por lo que esta molécula aún cumple con los criterios.

Resumen de la lección

Una molécula octaédrica consta de un átomo central unido a seis átomos, sin pares de electrones solitarios. De acuerdo con la teoría de Repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) , los pares de electrones se repelen entre sí, ya sea que estén unidos o en pares solitarios. El número total de enlaces y pares de electrones solitarios determina el número estérico de la molécula. Las moléculas octaédricas tienen seis átomos unidos al átomo central y no tienen pares de electrones solitarios, lo que hace que el número estérico sea igual a seis. La formación de los átomos circundantes da a las moléculas octaédricas su forma general de ocho triángulos conectados. Todos los ángulos de enlace formados dentro de una molécula octaédrica son de 90 grados.

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