Perclorato de plata: fórmula y solubilidad

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Explosivo a base de plata

Cuando piensas en plata, ¿no piensas generalmente en joyas, cubiertos o monedas de plata? Bueno, cuando se une al ion perclorato, ¡en realidad es un compuesto volátil que se usa en explosivos! Aprendamos sobre la fórmula del perclorato de plata y la solubilidad.

Reacciones que forman el perclorato de plata

El perclorato de plata es un compuesto iónico formado entre un ión de plata y el perclorato de iones poliatómicos. Un ion poliatómico es una molécula con carga eléctrica. El perclorato tiene tres átomos de oxígeno unidos por enlaces dobles con un átomo de cloro y un átomo de oxígeno unidos por enlaces sencillos con el mismo átomo de cloro.


Ión perclorato con una carga de -1 en el oxígeno unido por enlaces sencillos
perclorato

La plata normalmente tiene una carga positiva y se escribe como Ag +1 . El ion de plata y el ion de perclorato se pegarán para formar un compuesto iónico neutro con la fórmula AgClO 4 .

El perclorato de plata se puede producir en reacciones. Veamos dos de estas reacciones.

Perclorato de bario más sulfato de plata

Tanto el perclorato de bario como el sulfato de plata son soluciones acuosas (aq) porque se disuelven en agua. Veamos cómo reaccionan para formar perclorato de plata.

Ba (ClO 4 ) 2 (aq) + Ag 2 SO 4 (aq) → BaSO 4 (s) + 2AgClO 4 (aq)

Esta reacción se completa porque el sulfato de bario es insoluble en agua, lo que significa que es un sólido (s).

Ácido perclórico más óxido de plata

El ácido perclórico es una solución acuosa que contiene iones de hidrógeno e iones de perclorato. El óxido de plata es un sólido que reacciona con el ácido perclórico.

2HClO 4 (ac) + Ag 2 O (s) → 2AgClO 4 (ac) + H 2 O (l)

Esta reacción se completa porque se produce agua. Hablemos del estado del perclorato de plata en cada una de las reacciones que acabamos de conocer.

Solubilidad

En cada reacción, el perclorato de plata es acuoso (aq), lo que significa que los iones de plata y perclorato no están unidos entre sí. Flotan libremente en la solución. De hecho, el perclorato de plata es muy soluble en agua, lo cual es poco común en las sales de plata. Veamos cómo aislar el perclorato de plata de las dos reacciones que tratamos en la última sección.

En la primera reacción, se suspende sulfato de bario sólido en la solución acuosa de perclorato de plata. El primer paso sería poner los productos en una centrífuga. Esto hará que el sulfato de bario sólido se acumule en el fondo del tubo de ensayo, y el perclorato de plata estará en el sobrenadante , la solución transparente sobre el sólido.


El sobrenadante contiene perclorato de plata.
sobrenadante

El sobrenadante podría extraerse y dejarse secar. El agua se evaporaría, dejando atrás el perclorato de plata sólida.

En la segunda reacción, no hay productos sólidos. Todo lo que hay que hacer para aislar el perclorato de plata es calentar la solución para evaporar el agua.

Usos

El perclorato de plata sólida es tan volátil que se utiliza en explosivos. De hecho, existen muchas regulaciones para el almacenamiento de perclorato de plata debido a lo volátil que es.

También se utiliza como catalizador en reacciones orgánicas, lo que significa que ayuda a acelerar la reacción.

Dado que el perclorato de plata es tan soluble en agua, se utiliza como fuente de iones de plata (Ag +1 ) para realizar experimentos o formar otros compuestos.

Resumen de la lección

El perclorato de plata es un compuesto iónico con la fórmula AgClO 4 . El perclorato es un ion poliatómico , lo que significa que es una molécula cargada.

El perclorato de plata se forma a partir de las reacciones de:

  1. Perclorato de bario y sulfato de plata
  2. Ácido perclórico y óxido de plata

En ambas reacciones, el sulfato de plata es acuoso , lo que significa que sus iones flotan libremente en la solución. Es muy soluble en agua.

En la primera reacción, el otro producto junto con el perclorato de plata acuoso es sulfato de bario sólido. Esta suspensión debe colocarse en una centrífuga. Una vez que el sólido se recoge en el fondo del tubo de ensayo, el sobrenadante debe retirarse y secarse para dejar perclorato de plata sólido.

En la segunda reacción, la solución se puede calentar y secar para recuperar el perclorato de plata sólido.

El perclorato de plata es muy volátil y se utiliza en explosivos. También se utiliza como catalizador en reacciones orgánicas y como fuente de iones de plata.