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¿Qué es Agua Regia? – Definición, Composición y Nombre Químico

Publicado el 17 noviembre, 2022

¿Cómo disolver el oro?

Imagina que estás trabajando en el Instituto Niels Bohr en Dinamarca en 1940, y los alemanes acaban de invadirlo. Sentado en su laboratorio, hay dos medallas de oro del Premio Nobel de Alemania.

En este punto, Adolf Hitler ha declarado que exportar oro desde Alemania es un crimen capital, ¡que se castiga con la muerte! No solo eso, sino que el Instituto Bohr tiene la reputación de albergar a científicos judíos, por lo que sabe que los alemanes estarán en su puerta en cualquier momento. ¡¿Qué haces?!

Esta es una historia real, una que le sucedió al químico George Charles Von Hevesy. Hevesy sugirió enterrar las medallas, pero Bohr rechazó la idea porque temía que los nazis las encontraran cuando excavaran el patio.

Entonces, Hevesy preparó un vaso de agua regia y disolvió muy lentamente las medallas de oro. Cuando los nazis saquearon el laboratorio, no encontraron ninguna medalla de oro, solo los vasos llenos de líquido rojo anaranjado.

Agua regia

¿Qué es este líquido tan poderoso que puede disolver el oro? Su nombre es agua regia y se conoce desde la Edad Media. Agua regia en latín significa “agua real” porque puede disolver metales reales, como el oro y el platino, lo que asombró a los alquimistas en ese momento.

Agua regia se elabora combinando una parte de ácido nítrico concentrado (HNO 3 ) con tres partes de ácido clorhídrico concentrado (HCl).

Se debe hacer en el momento estando fresco porque se descompone rápidamente, por lo que no se puede comprar.

Usos y peligros

Además de ocultar el oro a los nazis, ¿para qué se usa el agua regia?

Refinería de oro

Puede usarse para refinar oro. Cuando el oro se disuelve en agua regia, forma ácido cloroáurico (HAuCl 4 ). La reacción química muestra que el oro reacciona con ambos componentes del agua regia: ácido nítrico (HNO 3 ) y ácido clorhídrico (HCl).

Au + HNO 3 + 4 HCl —-> HAuCl 4 + NO + 2 H 2 O

El ácido cloroáurico se usa en el proceso de electrólisis (usando electricidad para impulsar una reacción de oxidación y reducción) para purificar el oro.

Limpieza

Agua regia se usa con mayor frecuencia en laboratorios de química para limpiar cristalería. Elimina trazas de metales y compuestos orgánicos. Se utiliza con frecuencia para limpiar los pequeños tubos de vidrio utilizados para la resonancia magnética nuclear (RMN).

Cuidado con los peligros

Agua Regia está hecho de dos ácidos muy fuertes y emite vapores. Es corrosivo, lo que significa que puede provocar quemaduras graves y dañar los ojos. También se sabe que el agua regia causa explosiones en laboratorio.

Medallas reconstituidas

¿Recuerdan el frasco de agua regia rojo anaranjado que contiene dos medallas Nobel al comienzo de nuestro articulo? ¿Qué pasó? Hevesy, que era judío, tuvo que huir de Dinamarca hacia Suecia.

Cuando regresó al Instituto Bohr después de la guerra, ¡encontró que los frascos todavía estaban allí! Usó una reacción de reducción para recuperar el oro. Envió el oro de regreso a Estocolmo, donde se transformó en medallas Nobel para los dos científicos Max von Laue y James Franck.

Resumen de la lección

Agua regia es un reactivo corrosivo utilizado para limpiar cristalería y en procesos de refinación de oro. Se elabora mezclando ácido nítrico y ácido clorhídrico en una proporción de 1:3. El nombre proviene del latín “agua real”, ya que puede disolver el oro y el platino, medallas asociadas con la realeza.

Las personas deben tener cuidado cuando usan agua regia porque puede causar quemaduras. Históricamente, se utilizó para disolver medallas de oro del Premio Nobel en la Segunda Guerra Mundial.

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