¿Qué es el xenón? – Definición, usos y hechos

¿Qué es el xenón?

El xenón (Xe) es un gas incoloro e inodoro y es miembro de la familia de elementos de los gases nobles , que también incluye helio, neón, argón y criptón. Los gases nobles son todos muy poco reactivos o inertes . Debido a esto, generalmente no se los encontrará participando en reacciones químicas y formando nuevos compuestos.

El nombre xenón se pronuncia ZEE-non y proviene de la palabra griega para “extraño”. Su símbolo atómico es Xe, y en la tabla periódica de elementos, el xenón se puede encontrar en el Grupo 18 y el Período 5. El resto de los gases nobles también se encuentran en el Grupo 18. El número atómico de Xenón es 54, lo que significa que tiene 54 protones en su núcleo. El xenón también tiene nueve isótopos estables . Los isótopos de xenón son átomos de xenón que tienen el mismo número de protones (54) pero un número variable de neutrones.

Tabla periódica de los elementos. Encuentra xenón en la columna azul más a la derecha.

El xenón fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898. En ese momento, se pensaba que no era completamente reactivo, pero en 1962 Neil Bartlett refutó esto formando un compuesto que consiste en xenón, fluoruro y platino. Hoy en día, existen varias aplicaciones útiles de xenón y compuestos de xenón. Debido a que el Xe no es muy abundante en nuestra atmósfera, es más caro que la mayoría de los otros gases y, por lo tanto, se utiliza en aplicaciones especializadas.

Propiedades del xenón

Una de las propiedades más importantes del xenón es su inercia. La razón por la que el xenón no reacciona fácilmente es que es muy estable por sí solo. Esta estabilidad es causada por su conjunto completo de electrones de valencia: estos son los electrones más alejados del núcleo de un átomo y son los únicos electrones que participan en el enlace químico. Cuando un átomo no tiene un conjunto completo de electrones de valencia, se unirá a otros átomos para completar su conjunto. Por lo tanto, el conjunto completo de electrones de valencia del xenón le permite existir cómodamente por sí solo.

Otra característica del xenón es que es más pesado que la mayoría de los gases del aire que respiramos, que en su mayoría contiene nitrógeno y oxígeno. El helio, otro gas noble, es más liviano que el aire, razón por la cual flotan los globos de helio. Sin embargo, un globo lleno de xenón caería rápidamente al suelo. Podemos ver que el xenón es más pesado que el helio comparando sus números atómicos: el xenón es más pesado porque tiene un número atómico de 54 y el helio es 2 (por lo que el xenón tiene 52 protones más y por lo tanto mucha más masa).

El xenón existe como gas a temperatura ambiente, o aproximadamente a 23 ° C. El punto de ebullición del xenón es de aproximadamente 165,1 K (alrededor de -108,1 ° C o -162,6 ° F). A temperaturas por debajo de su punto de ebullición, el xenón se vuelve líquido. Una vez que las temperaturas alcanzan su punto de fusión, que es de aproximadamente 161,4 K (aproximadamente -111,8 ° C o -169,2 ° F), Xe existe como un sólido azul claro.

Usos del xenón

Xe se puede utilizar en ciertos tipos de lámparas, debido al brillo azul que emite cuando se aplica electricidad. Esto es similar a cómo funcionan las luces de neón como las que ves en Las Vegas. Estas lámparas se pueden utilizar para matar bacterias, lo que podría ser de gran ayuda para desinfectar las habitaciones y el equipo del hospital.

El xenón emite un brillo azul cuando se aplica electricidad.

También se pueden producir breves destellos de luz blanca cuando aplica electricidad a Xe. Esto permite que se utilice en flashes de cámara y luces estroboscópicas. Además, las lámparas de xenón se utilizan a menudo como faros de automóviles porque son más eficientes que las lámparas halógenas.

Linterna frontal de xenón.

El xenón también tiene aplicaciones médicas además de sus lámparas antibacterianas. Uno de ellos es como anestésico general. Debido a la inercia del xenón, no producirá reacciones en su cuerpo, por lo que no será tóxico. La mayoría de los anestésicos disponibles actualmente tienen una serie de efectos secundarios desagradables, lo que convierte al xenón en una alternativa atractiva.

Otra aplicación médica del xenón es como agente de formación de imágenes en el corazón, los pulmones y el cerebro. Una razón de esto es que tiene isótopos que pueden detectarse mediante imágenes de resonancia magnética (IRM). Otra razón de su utilidad como agente de imágenes es que, al ser un gas (hasta temperaturas muy bajas), puede llenar cavidades vacías y se puede disolver en agua, lo que le permite llegar fácilmente a muchas partes de su cuerpo. Además, el hecho de que no sea tóxico es extremadamente importante.

Resumen de la lección

El xenón (Xe) fue descubierto en 1898 e inicialmente se pensó que era completamente inerte. Su número atómico es 54 y es miembro de los gases nobles, que se encuentran en el Grupo 18 de la tabla periódica. El xenón es inodoro, incoloro y más pesado que el aire que se encuentra en nuestra atmósfera. Debido a su capacidad para emitir luz cuando se agrega electricidad, se puede utilizar en lámparas especializadas. El xenón también se puede utilizar en determinadas aplicaciones médicas, en gran parte debido a su falta de toxicidad.