¿Qué es un ácido conjugado? – Definición y ejemplos

Historia de los ácidos

¿Sabías que los ácidos conjugados pertenecen a la familia más amplia de ácidos? Como miembro de esta familia, han adquirido rasgos similares a los otros ácidos, pero, por supuesto, tienen sus propios rasgos distintivos que los hacen únicos dentro de la familia. Antes de comenzar a aprender sobre lo que hace que un ácido conjugado sea diferente de los miembros de su familia de ácidos, aprendamos más sobre el linaje histórico del ácido conjugado.

Un ácido es un tipo de solución que se puede encontrar ampliamente en nuestro entorno. Esto puede parecer una definición muy amplia de un ácido, pero hay una gran razón para esta definición amplia. Técnicamente, un ácido tiene tres definiciones diferentes, todas creadas por teorías. Un ácido puede etiquetarse como ácido de Arrhenius , que tiene la capacidad de romperse en solución para crear iones de hidrógeno. Un ácido también puede etiquetarse como ácido de Bronsted-Lowry , que tiene la capacidad de donar protones en solución. Un ácido puede ser un ácido de Lewis , que puede aceptar pares de electrones en solución. Cada una de estas etiquetas forma el árbol genealógico de los ácidos.

Ahora, quizás sepa que los ácidos también pueden ser fuertes o débiles. ¡Esto es ciertamente la verdad! Dependiendo de su fuerza en solución, o deberíamos decir cuántos músculos puede flexionar un ácido, un ácido puede ser fuerte o débil. Entonces, ¿dónde encajan los ácidos conjugados en esta discusión? ¡Me alegro de que lo hayas preguntado! Veamos qué son los ácidos conjugados y por qué pertenecen a esta familia de ácidos.

Definición y formación

Los ácidos conjugados son un tipo de ácido que gana un protón en solución. Estos ácidos obtendrán un protón en respuesta a una base que felizmente ha aceptado un protón. Esto encaja perfectamente en el linaje familiar de ácidos porque los ácidos conjugados describen lo que es un ácido de Bronsted-Lowry.

Algo a tener en cuenta con los ácidos conjugados es que simplemente no aparecen al azar y saludan en una solución. Más bien, se crean a partir de un proceso ácido-base que implica la aceptación o donación de protones. Específicamente, se crea un ácido conjugado a partir de una base. Sé que puede estar pensando: ‘Espera un minuto … ¿una base? ¿Qué tiene eso que ver con los ácidos? Bueno, cuando un ion base solitario interactúa con el agua, algo le sucede a ese ion base. Felizmente gana un protón. Como resultado, esta molécula recién formada ya no se llama base sino ácido conjugado.

Una vez más, esto apoya la idea de que los ácidos conjugados no flotan libremente por todas partes. Se crean a través de este proceso, específicamente cuando una base, fuerte o débil, está presente en la solución. Practiquemos cómo detectar un ácido conjugado en ecuaciones ácido-base observando algunos ejemplos.

Ejemplos de ácidos conjugados

Ácido nítrico en el agua: El ácido nítrico es un ácido fuerte que se usa comúnmente en entornos industriales para hacer fertilizantes. Cuando reacciona con el agua (una base), uno de los productos formados es un ácido conjugado. ¿Puedes identificar el ácido conjugado? El ácido conjugado es el ion hidronio, o H3O +, como base. H2O aceptó un protón del ácido nítrico para formar H3O +. Este producto recién formado ganó un protón para convertirse en H3O +. Ves, eso no fue demasiado doloroso, ¿verdad? Veamos otro ejemplo.

Sulfato de hidrógeno y amoníaco: En este ejemplo, el sulfato de hidrógeno (HSO4-) es un ácido fuerte que reacciona con nuestro amigo, el amoníaco de base débil (NH3). Cuando estas dos moléculas interactúan, uno de los productos formados es un ácido conjugado. ¿Puedes adivinar qué es el ácido conjugado? ¡Bingo! El ácido conjugado es el ion amonio. Esto se debe a que el amoníaco aceptó gentilmente un protón del sulfato de hidrógeno, lo que resultó en la formación del ion amonio. Se ganó un protón para formar este ácido conjugado.

Resumen de la lección

Los ácidos conjugados son un tipo de ácido que se forma cuando una base acepta un protón en solución. Estos ácidos también pueden definirse como la obtención de un protón en solución. Como ácido , se incluye en la categoría de ácidos / bases de Bronsted-Lowry , que tiene la capacidad de donar protones en solución. Los ácidos conjugados no flotan libremente en solución, sino que son producto de reacciones ácido-base de Bronsted-Lowry. Un ácido conjugado es el producto que se diferencia de una base en un protón. Los ejemplos de ácidos conjugados incluyen agua (base) que reacciona con un ácido para formar el ión hidronio (ácido conjugado) y amoníaco (base) que reacciona con un ácido para formar el ión amonio (ácido conjugado).