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¿Qué es un compuesto? – Combinación de elementos con enlaces químicos

Publicado el 18 septiembre, 2020

¿Qué es un compuesto?

Un compuesto es una sustancia química pura hecha de dos o más elementos químicos diferentes. Contienen una proporción fija de átomos, unidos por enlaces químicos.

De acuerdo, pero antes que nada, ¿qué son los átomos? Un átomo es el bloque de construcción básico de la materia, que contiene protones y neutrones en un núcleo central y electrones que orbitan alrededor del exterior. Hay muchos tipos de átomos. Estos tipos se denominan elementos y sus propiedades varían sustancialmente.


Elementos
nulo

Por ejemplo, el elemento hidrógeno contiene átomos con solo 1 protón en el núcleo, mientras que el elemento polonio contiene átomos con la friolera de 84 protones en el núcleo.

Un compuesto es donde los átomos de diferentes tipos se unen o enlazan en moléculas. Por ejemplo, el agua es un compuesto. El agua tiene el nombre químico H2O, porque contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno unidos químicamente. El H2O es una molécula y, dado que contiene dos tipos diferentes de átomos, el agua también es un compuesto.

Pero puedes obtener moléculas que no son compuestos. Por ejemplo, el oxígeno también puede unirse con otros átomos de oxígeno para formar O2, dos átomos de oxígeno unidos entre sí. Esta sigue siendo una molécula porque una molécula está formada por dos o más átomos unidos entre sí. Pero el O2 no es un compuesto, porque contiene solo un tipo de átomo. Contiene un solo elemento: oxígeno.

Tipos de enlaces químicos

Los átomos dentro de los compuestos se pueden unir entre sí de más de una forma. Las dos formas de las que vamos a hablar son el enlace iónico y el enlace covalente.

Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos, donde uno o más electrones de un átomo se han dado al otro, lo que hace que los dos átomos se peguen. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos cristalinos, tienen altos puntos de fusión y ebullición y pueden conducir electricidad cuando se derriten (o disuelven). Probablemente ya le gusten los compuestos iónicos: el sodio y el cloruro reaccionan para formar NaCl, también conocido como sal de mesa.

Los compuestos covalentes , por otro lado, contienen enlaces covalentes, donde los electrones se comparten entre dos átomos, lo que hace que se peguen. Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gases, tienen puntos de fusión y ebullición bajos y no conducen la electricidad. Respire hondo y déjelo salir. Estás exhalando un compuesto covalente particularmente común, dióxido de carbono o CO2.

Los enlaces iónicos tienden a formarse entre átomos metálicos y átomos no metálicos, mientras que los enlaces covalentes tienden a formarse solo entre dos átomos no metálicos.

Resumen de la lección

Un compuesto es una sustancia química pura hecha de dos o más elementos químicos diferentes. Contienen una proporción fija de átomos, unidos por enlaces químicos.

Un átomo es el bloque de construcción básico de la materia, que contiene protones y neutrones en un núcleo central y electrones que orbitan alrededor del exterior. Algunos ejemplos de elementos (tipos de átomos) incluyen helio, oxígeno, oro y hierro. Un compuesto es donde los átomos de diferentes tipos se unen en moléculas. Por ejemplo, el agua es un compuesto. El agua tiene el nombre químico H2O, porque contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno unidos químicamente. El H2O es una molécula y, dado que contiene dos tipos diferentes de átomos, el agua también es un compuesto.

Los átomos dentro de los compuestos se pueden unir entre sí de más de una forma. Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos, donde uno o más electrones de un átomo se han dado al otro, lo que hace que se peguen. Los compuestos covalentes , por otro lado, contienen enlaces covalentes, donde los electrones se comparten entre dos átomos, lo que hace que se peguen.

Los resultados del aprendizaje

Después de revisar esta lección, tendrá la capacidad de:

  • Definir átomos e identificar ejemplos de elementos.
  • Describe la diferencia en compuestos y moléculas.
  • Explicar cómo se unen los compuestos y las características de los compuestos iónicos y covalentes.

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