¿Qué es un diamante? – Definición, tipos y propiedades

¿Qué es un diamante?

Si alguna vez se ha preguntado o se ha preguntado de qué está hecho un diamante, me imagino que nunca podría adivinarlo correctamente. En química, un diamante es un alótropo del elemento carbono. Un alótropo significa que es solo una de varias formas distintas de un elemento, lo que simplemente significa que un diamante está hecho completamente de un elemento y ese elemento puede adoptar varias formas diferentes. Entonces, ¿puedes adivinar el elemento único del que está hecho el diamante? Su primera suposición probablemente no sea el carbono, pero esa es en realidad la respuesta correcta.

Ahora, volvamos atrás y pensemos en qué es el carbono. El carbono es el elemento número seis en la tabla periódica, tiene seis electrones, tiene una masa atómica de 12 gramos por mol y es de color negro. Así es, aunque los diamantes son brillantes y transparentes, ¡el material del que está hecho es negro! Entonces, ¿cómo sucede eso? La respuesta a esta pregunta tiene que ver con la estructura cristalina y el papel que juega en la apariencia y propiedades de un mineral.

El carbono es uno de esos elementos que tiene alótropos; grafito y diamante, por nombrar algunos. La única diferencia en estos dos alótropos de carbono es la disposición tridimensional de los átomos de carbono presentes. Por ejemplo, en un diamante, cada átomo de carbono está rodeado por otros cuatro átomos de carbono y se mantiene unido en una estructura muy sólida. De hecho, debido a esta organización de los átomos de carbono, el diamante es el material más duro conocido por el hombre. ¡Guauu! ¿Quién imaginaría que el carbono, que es esencialmente hollín negro, se pudiera juntar de tal manera que fuera tan duro y tan hermoso?

Tipos de diamantes

En pocas palabras, puede haber diferentes tipos de diamantes en términos de cómo se preparan. Debido al tiempo que lleva producir diamantes de forma natural (millones de años), los científicos han desarrollado una forma de fabricar diamantes sintéticos a través de un proceso sintético de laboratorio. Otros tipos de diamantes también pueden incluir los de varios colores. Por ejemplo, es posible comprar diamantes blancos, amarillos, rosas e incluso naranjas. Sin embargo, estos diamantes son mucho más raros y, por lo tanto, mucho más caros. Los diferentes colores que vemos en estos diamantes son simplemente el resultado de las impurezas o componentes adicionales que se encuentran naturalmente en ellos.

Propiedades de los diamantes

El diamante es grafito y el grafito es diamante. Si ese es el caso, ¿por qué no tienen el mismo aspecto y por qué un diamante cuesta mucho más que un lápiz para escribir que contiene grafito? La razón, como se mencionó anteriormente, se debe a la estructura cristalina del diamante en comparación con el grafito. Se necesitarían millones de años y una gran presión para convertir el diamante en grafito. Asimismo, se necesitan millones de años y una gran cantidad de presión para convertir el grafito en diamante. Tomemos, por ejemplo, las fuerzas que mantienen unidos tanto al diamante como al grafito. Los enlaces covalentes son responsables de mantener juntos estos dos materiales, pero de formas sutilmente diferentes. Los enlaces covalentes en el diamante permiten que el material exhiba altos puntos de fusión y ebullición, sea físicamente duro y sea un mal conductor del calor y la electricidad. Por otro lado, Los enlaces covalentes presentes en el grafito, forman los átomos de carbono en una estructura de anillo y provocan un apilamiento en el que las capas están realmente una encima de la otra. Si bien esto puede no parecer un gran problema, esto permite que el grafito sea altamente conductor porque su electrón puede moverse libremente sobre el sistema de anillos. Además, hace que el grafito sea resbaladizo al tacto porque sus capas pueden deslizarse entre sí. Por supuesto, sabemos bien que este no es el caso del diamante. hace que el grafito sea resbaladizo al tacto porque sus capas pueden deslizarse unas sobre otras. Por supuesto, sabemos bien que este no es el caso del diamante. hace que el grafito sea resbaladizo al tacto porque sus capas pueden deslizarse unas sobre otras. Por supuesto, sabemos bien que este no es el caso del diamante.

Como consecuencia de todo esto, más su rareza, un diamante es mucho más caro que su contraparte de grafito. Además, esta es la razón por la que no puedes llevar tu lápiz a la casa de empeño a cambio de un gran día de pago.

Resumen de la lección

Revisemos. Un diamante es un alótropo del elemento carbono. Recuerde que un alótropo es solo una de varias formas distintas de un elemento. El carbono es un elemento negro que es el número seis en la tabla periódica, tiene seis electrones y una masa atómica de 12 gramos por mol. Puede ser difícil imaginar que un trozo de carbón o la mina de tu lápiz estén hechos del mismo material que el anillo de diamantes de tu madre, pero la verdad es que son iguales. Simplemente debido a la disposición y unión de los átomos de carbono en cada material respectivo, estas sustancias cuestan, se ven y se sienten completamente diferentes. Entonces, la próxima vez que escriba y rompa un trozo de plomo, solo piense: ‘En un millón de años, será un pequeño diamante’.