Reacciones de descomposición y síntesis

Reacciones

A los científicos les gusta el orden y la previsibilidad. Les gusta saber dónde están las cosas, a dónde pertenecen y cómo se relacionan entre sí. Ayuda a los científicos a ver patrones y similitudes entre cosas aparentemente diferentes. Ha aprendido que hay millones de reacciones químicas que ocurren todos los días, en todas partes, a su alrededor. Para facilitar la comprensión de todos esos tipos diferentes de reacciones, se clasifican en varios tipos para que se puedan hacer predicciones sobre ellos.

Repasemos algunas palabras de vocabulario. Recuerde que un reactivo es una sustancia que participa en una reacción química. Un producto es una sustancia que se forma en una reacción química. Ahora podemos hablar de una reacción química , que es cuando una o más sustancias cambian para producir una sustancia diferente.

Identificación de una reacción de síntesis

El primer tipo de reacción del que vamos a hablar es la reacción de síntesis. ‘Síntesis’ significa ‘juntar’, y eso es lo que hace esta reacción: toma dos o más reactivos y los une para formar un solo compuesto. Una reacción de síntesis es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un nuevo compuesto.

Cuando dos elementos se combinan en una reacción de síntesis, el único producto que se puede producir es un compuesto binario. Un compuesto binario es un compuesto compuesto de solo dos elementos: A + B = AB o C + O2 = CO2. Si un metal reacciona con un no metal, se forma un compuesto iónico porque los electrones se transfieren de un átomo a otro. Con este tipo de reacción, es fácil predecir el producto porque las cargas de los iones de cada reactivo le ayudan a determinar cuántos de cada átomo debe haber. Cuando los no metales reaccionan entre sí, es más difícil predecir el producto. Esto se debe a que se pueden combinar en varias formas diferentes. Por ejemplo, el carbono y el oxígeno, C y O2, pueden combinarse para producir CO2, o pueden combinarse para formar CO (C + O2 = CO2 o 2C + O2 = 2CO).

Cuando un metal y un no metal reaccionan entre sí, se crea un compuesto iónico.

Si dos compuestos se combinan en una reacción de síntesis, pueden formar un compuesto ternario , que es un compuesto formado por tres elementos. AB + BC = ABC o el dióxido de carbono se combina con agua para producir ácido carbónico: CO2 + H2O = H2CO3.

Predecir una reacción de síntesis

Puede predecir qué se forma en una reacción de síntesis observando qué está reaccionando.

Reacciones con oxígeno

Cuando un elemento se combina con el oxígeno, crea un óxido del elemento. El hierro reacciona con el oxígeno para producir un óxido de hierro: 2Fe + O2 = 2FeO.

Reacciones de dos no metales

Cuando dos no metales reaccionan, forman un compuesto covalente. El agua es un ejemplo. El hidrógeno más oxígeno produce agua: 2H2 + O2 = 2H2O.

Cuando un elemento no metálico reacciona con el oxígeno, se forma un compuesto covalente.

Reacciones de metales con no metales distintos del oxígeno

Cuando un metal y un no metal reaccionan, a menudo forman un compuesto iónico, generalmente una sal. El sodio y el cloruro se combinan para formar la sal de mesa: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

Identificación de una reacción de descomposición

Una reacción de descomposición es lo opuesto a una reacción de síntesis. En una reacción de descomposición , un solo compuesto se rompe en dos o más elementos o compuestos. Por lo general, se requiere energía para que esto suceda.

Si el reactivo es un compuesto binario, entonces los únicos productos que puede producir son los elementos del reactivo: AB + energía = A + B. 2H2O + electricidad = 2H2 + O2. Si un reactivo está hecho de un compuesto complejo de tres o más elementos, generalmente no se dividirá en sus elementos individuales, sino que se dividirá en compuestos: ABC + energía = AB + BC.

Un compuesto complejo no se dividirá en sus elementos individuales.

Predecir una reacción de descomposición

Puede predecir qué se forma en una reacción de descomposición observando qué se está descomponiendo.

Descomposición de carbonatos metálicos

Un carbonato de metal se descompone en un gas de óxido de metal y dióxido de carbono. El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono: CaCO3 = CaO + CO2.

Descomposición de cloratos metálicos

Los cloratos metálicos se descomponen en cloruro metálico y oxígeno. El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Descomposición de hidróxidos metálicos

Los hidróxidos metálicos se descomponen en óxidos metálicos y agua. El hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua: Ca (OH) 2 = CaO + H2O.

Resumen de la lección

Una reacción de síntesis es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un nuevo compuesto. Cuando dos elementos se combinan en una reacción de síntesis, el único producto que se puede hacer es un compuesto binario: A + B = AB. Si dos compuestos se combinan en una reacción de síntesis, pueden formar un compuesto ternario, que es un compuesto formado por tres elementos: AB + BC = ABC.

Una reacción de descomposición es cuando un compuesto se separa en sus elementos o compuestos. Por lo general, necesita la adición de energía para que esto suceda. Si el reactivo es un compuesto binario, entonces los únicos productos que puede producir son los elementos del reactivo: AB + energía = A + B.Si un reactivo está hecho de un compuesto complejo de tres o más elementos, generalmente no lo hará. se dividirá en sus elementos individuales, pero en su lugar se dividirá en compuestos: ABC + energía = AB + BC.

Los resultados del aprendizaje

En esta lección, aprenderá a:

• Definir reacciones de síntesis y descomposición.
• Identificar una serie de reacciones de síntesis y descomposición y explicar lo que sucede durante ellas.