Reacciones de precipitación: predicción de precipitados y ecuaciones iónicas netas

Precipita

Cuando dos soluciones acuosas reaccionan, a veces forman sólidos en la solución. El sólido se llama precipitado. Las reacciones de precipitación ocurren cuando los cationes de un reactivo y los aniones de un segundo reactivo que se encuentran en soluciones acuosas se combinan para formar un sólido iónico insoluble que llamamos precipitado.

La mayoría de los precipitados se forman en una reacción de doble sustitución. Una reacción de doble reemplazo es cuando los iones en dos compuestos se intercambian entre sí en una solución acuosa. AX + BY -> AY + BX, donde A, B, X e Y son todos iones.

Una solución iónica es cuando los iones de un compuesto se han disociado en una solución acuosa. Se produce una reacción cuando se mezclan dos soluciones acuosas. Aquí es cuando averigua si se formará un precipitado o no. Se forma un precipitado si el producto de la reacción de los iones es insoluble en agua.

Reglas de solubilidad

Las reglas de solubilidad para compuestos inorgánicos ayudarán a predecir si algo saldrá de una solución para formar un precipitado. Hay muchas tablas diferentes en libros e Internet que explican las reglas de solubilidad. El problema de hacer reglas concisas es que existen muchas excepciones a cualquier regla.

Es probable que esto no sea algo que memorice, sino que siempre tendrá una tabla a la que referirse. Lo que estoy enumerando aquí es, para mí, la forma más fácil y clara de las reglas.

Reglas de solubilidad:

1. Los compuestos comunes de sodio, potasio y amonio son solubles en agua.
2. Los nitratos, acetatos y cloratos comunes son solubles.
3. Los cloruros comunes son solubles a excepción de la plata, el mercurio y el plomo.
4. Los sulfatos comunes son solubles excepto calcio, bario, estroncio y plomo.
5. Los carbonatos, fosfatos y silicatos comunes son insolubles, excepto el sodio, el potasio y el amonio.
6. Los sulfuros comunes son insolubles excepto calcio, bario, estroncio, magnesio, sodio, potasio y amonio.

Ecuaciones iónicas

Una ecuación iónica neta es una ecuación que incluye solo las sustancias que realmente participan en la reacción. Para escribirlo, primero escribe la ecuación balanceada. A continuación, escribe los iones separados. Por último, cancela las cosas que aparecen en ambos lados de la ecuación, y lo que le queda es la ecuación iónica neta.

Las reacciones de doble reemplazo y otras reacciones que involucran iones a menudo se representan como ecuaciones iónicas netas. Para escribir una ecuación iónica neta, primero escriba la ecuación como todos los iones. Al escribir estas ecuaciones, los científicos usan (aq) para denotar algo en una solución acuosa y (s) para denotar un sólido.

Entonces, comienzas con la reacción de:

KCl (aq) + AgNO 3 (aq) -> KNO 3 (aq) + AgCl (s)

Reescribirlo como:

K + (aq) + Cl – (aq) + Ag + (aq) + NO 3 – (aq) -> AgCl (s) + K + (aq) + NO 3 – (aq)

La siguiente parte es un poco como las matemáticas. ¿Recuerdas cuando puedes tachar términos semejantes en cada lado de una ecuación? Haces lo mismo aquí. Elimina los iones que aparecen en ambos lados de la ecuación.

Entonces, la ecuación iónica neta es: Ag + (aq) + Cl – (aq) -> AgCl (s)

Puede ver que el producto final es sólido. Este es el precipitado que se está formando. En esta reacción, es cloruro de plata.

Cancele los iones comunes en ambos lados para obtener la ecuación iónica neta.

Ejemplo

Aquí hay otro ejemplo en el que no solo resuelve la ecuación iónica neta, sino que determina qué precipita.

Escribe la ecuación iónica neta para:

Zn (NO 3 ) 2 (ac) + (NH 4 ) 2 S (ac) -> ZnS (?) + 2NH 4 NO 3 (?)

El (?) Denota que no sabemos en qué forma se encuentran estos productos, acuosa o sólida. Cuando consulta una tabla que le indica la solubilidad de los compuestos, descubre que el sulfuro de zinc no es soluble y, por lo tanto, se precipita. Ahora puede completar esos (?).

Zn (NO 3 ) 2 (aq) + (NH 4 ) 2 S (aq) -> ZnS (s) + 2NH 4 NO 3