Solubilidad en química: definición y propiedades

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¿Qué es la solubilidad?

¿Alguna vez te has preguntado por qué la sal se disuelve completamente en agua, pero el aceite de algunos aderezos para ensaladas nunca se mezcla con el vinagre? Esta simple pregunta de por qué algunas sustancias se mezclan y otras no se explica mediante un concepto conocido como solubilidad . La solubilidad se define como la capacidad de una sustancia para disolverse en otra sustancia.

La solubilidad de sólidos mezclados con líquidos, líquidos mezclados con otros líquidos y gases mezclados con líquidos es un factor de vital importancia dentro de la química, y la solubilidad de sólidos dentro de líquidos es particularmente significativa. Algunas reacciones producen compuestos que son insolubles o tienen una solubilidad muy baja, lo que significa que no se mezclan fácilmente. Los productos insolubles, llamados precipitados., sedimentar en el fondo de los recipientes después de la reacción. Los líquidos también muestran una solubilidad variable entre sí. Algunos líquidos, como el alcohol isopropílico y el agua, muestran una gran solubilidad entre sí. El alcohol isopropílico y el agua se utilizan para preparar una solución antiséptica para aplicaciones médicas. Otros líquidos, como la gasolina, tienen una solubilidad en agua extremadamente baja. Los gases como el oxígeno se disuelven fácilmente en líquidos como el agua y son vitales para la bioquímica de los organismos acuáticos. El oxígeno también se puede disolver en los ingredientes líquidos que se utilizan para fabricar plásticos, y si no se elimina el oxígeno, el oxígeno puede detener la reacción química que forma el plástico.

¿Qué afecta la solubilidad?

Uno de los factores que tiene un impacto profundo en la solubilidad es la temperatura. La temperatura, una medida de la energía térmica disponible, puede aumentar la solubilidad de los sólidos en los líquidos. Este fenómeno se puede observar en la creación de soluciones sobresaturadas., o mezclas que contienen mucho más sólido disuelto en un líquido de lo que sería posible en condiciones de temperatura ambiente. Se puede ver una aplicación de soluciones sobresaturadas en la producción de caramelo de roca donde las soluciones de azúcar a alta temperatura forman fácilmente cristales de azúcar en la superficie de los objetos colocados en la solución. Sin embargo, para los gases que se disuelven en líquidos, la tendencia es exactamente la opuesta. Las temperaturas más frías aumentan la solubilidad de los gases en los líquidos y las temperaturas más altas disminuyen la solubilidad de los gases. Un ejemplo del efecto de la temperatura sobre los gases disueltos se puede encontrar en la pérdida de oxígeno disuelto en lagos o arroyos durante un clima extremadamente caluroso, una condición que resulta en la muerte de los peces.

Otro factor fundamental que afecta la solubilidad es la naturaleza de las interacciones que tienen lugar entre los átomos o moléculas de las sustancias que se mezclan, también conocidas como interacciones intermoleculares . Las interacciones intermoleculares pueden aumentar la solubilidad si los átomos o moléculas de una sustancia se sienten atraídos por los de la otra sustancia. Por ejemplo, las moléculas de agua (fórmula H sub 2 O) tienen enlaces donde los electrones cargados negativamente no se comparten por igual entre los dos átomos de hidrógeno y el átomo de oxígeno de una molécula determinada. Este reparto desigual de electrones define una polarmolécula. Otras moléculas polares, como el azúcar, interactúan favorablemente con las moléculas de agua polares. Sin embargo, las interacciones intermoleculares no siempre dan como resultado una mejor solubilidad. Por ejemplo, el aceite de oliva está hecho de moléculas que no comparten de manera desigual los electrones en sus enlaces y son moléculas no polares . Las moléculas de aceite no son atraídas por las moléculas de agua de manera significativa, por lo tanto, el aceite y el agua no se mezclan.

Resumen de la lección

La solubilidad se define como la capacidad de una sustancia determinada para mezclarse con otra sustancia. La solubilidad de sólidos en líquidos, líquidos en otros líquidos y gases en líquidos también es fundamentalmente importante en química, ya que la solubilidad afecta la cantidad de sustancias que están presentes cuando una mezcla se usa en una reacción química. La solubilidad puede verse afectada por la temperatura, así como por la naturaleza de las interacciones intermoleculares de las sustancias que se mezclan. El reparto desigual de electrones define una molécula polar . Las moléculas que no comparten de forma desigual los electrones en sus enlaces son moléculas no polares .

Notas rápidas


La solubilidad es la capacidad de una sustancia de mezclarse con otra.
Mezcla de dos sustancias
  • Las sustancias con baja solubilidad se denominan insolubles.
  • Si un compuesto tiene baja solubilidad, esto significa que no se mezcla fácilmente.
  • Los factores que afectan la solubilidad incluyen la temperatura y el tipo de interacciones intermoleculares que tienen lugar.

Los resultados del aprendizaje

Después de avanzar en esta lección en video sobre solubilidad, puede demostrar su capacidad para:

  • Reconocer a qué se refiere la solubilidad
  • Discutir los factores que influyen en la solubilidad de una sustancia.