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Solución saturada: Definición y ejemplos

Publicado el 18 septiembre, 2020

Definición de solución saturada

Una solución saturada es aquella en la que hay cantidades aproximadamente iguales de partículas o solutos y disolvente en la solución. Si vive en una de las costas, probablemente haya ido a la playa y haya jugado en el agua. Te mete el agua en la boca y ¿a qué saboreas? Probablemente pruebes la sal. ¿Te has preguntado cuánta sal hay en el agua o cuánta sal puede haber en el agua?


Una solución de saturación con sal y agua.
solución saturada

Bueno, según los científicos, si colocas una cucharadita de sal en un vaso de agua tendrías un ejemplo de cuánta sal hay en el agua del océano. ¿Podrías agregar más sal a ese vaso de agua? La respuesta es sí, pero ¿cuánta más sal se disolvería en el agua? El agua, o disolvente, solo puede contener cierta cantidad de sal o soluto antes de que se sature. Entonces, el agua salada se saturaría cuando ya no se disuelva más sal en el agua.

Solutos, soluciones y polaridad

Una solución está formada por partículas o solutos y un disolvente. La parte disolvente de la solución suele ser un líquido, pero puede ser un gas. De hecho, la mayor parte del tiempo el solvente es agua; por tanto, el agua se conoce como el disolvente universal.

La definición de concentración de soluto es la cantidad de solutos o partículas que se disuelven en una solución. Entonces, ¿una solución insaturada podría tener más solutos disueltos en la solución? La respuesta es sí.

Hay otras tres definiciones necesarias para que comprenda esta lección. Primero, definamos la solubilidad . Esto se define como la capacidad de un soluto para disolverse en un solvente. Si el soluto es pequeño, se puede disolver más rápido en un solvente.

Lo siguiente es la definición de la tasa de solución . Se define como el tiempo que lleva disolver el soluto en el solvente.

Por último, tenga en cuenta que cada molécula está formada por electrones. El reparto desigual de electrones crea polaridad. La estructura molecular de una sustancia y cómo se descompone la estructura tiene que ver con la polaridad. Una sustancia puede tener una naturaleza polar o no polar.

Ejemplos

Las características de un disolvente son: puede ser un líquido, un sólido o un gas (aunque el disolvente suele ser líquido). Como se indicó anteriormente, el solvente más común es el agua; se le conoce como el solvente universal. Una solución con agua como disolvente se conoce como solución acuosa. El agua puede disolver la mayoría de las sustancias, pero no todas. El solvente del océano es el agua (un líquido) y la sal es el soluto.

Todos hemos tomado té helado y todos conocemos a alguien a quien le gusta mucho azúcar mezclado con el té. Y nuestro amigo se deja llevar. Si pone demasiado azúcar (es decir, su soluto) en su té, digamos, suficiente para que sea mitad té / mitad azúcar, el té (es decir, su solvente) se satura. Una persona con un gusto menos ridículo por lo dulce tiende a poner suficiente azúcar que puede disolverse en el té y simplemente producir un sabor dulce. Su solución, a diferencia de la de nuestro amigo, permanece insaturada.

Un soluto puede ser un líquido, un sólido o un gas (aunque el soluto suele ser un sólido). El factor que más influye en la velocidad de solución es la cantidad de soluto ya disuelto en la solución. Otro hecho que afecta la solubilidad es la temperatura. A medida que aumenta la temperatura del disolvente, aumenta la solubilidad. Además, la presión y la naturaleza del soluto y el solvente afectan la solubilidad.

Es importante saber que en cualquier solución suele haber más disolvente que soluto. Esto hace que la solución sea insaturada. Sin embargo, como se indicó anteriormente, una solución saturada tiene el mismo número de solutos y solvente.

Ahora, dirijamos nuestra atención a cómo se disuelve un soluto en un solvente. Esto tiene que ver con la polaridad. Recuerde que una molécula polar tiene un reparto desigual de electrones. Entonces, una molécula no polar tiene el mismo reparto de electrones. El principio básico de polaridad es que a un soluto polar le gusta un solvente polar, y lo mismo ocurre con los solutos y solventes no polares. Entonces, un soluto polar se disolverá más rápido en un solvente polar.

Resumen de la lección

Una solución saturada es aquella en la que hay el mismo número de partículas o solutos y disolvente en la solución. Las características de un disolvente son que puede ser un líquido, un sólido o un gas; aunque el disolvente suele ser líquido. El solvente más común es el agua; se le conoce como el solvente universal.

El factor que más influye en la velocidad de solución es la cantidad de soluto ya disuelto en la solución. Otro hecho que afecta la solubilidad es la temperatura. A medida que aumenta la temperatura del disolvente, aumenta la solubilidad. Además, la presión y la naturaleza del soluto y el solvente afectan la solubilidad. Cuando una solución no puede tener un soluto agregado y disuelto, la solución está saturada.

Términos clave de la solución saturada


Saturados versus insaturados, usando azúcar en el té
solución solvente
  • Solución saturada : partes iguales de soluto y solvente
  • Disolvente : característicamente sólido, gaseoso o líquido (generalmente líquido)
  • Disolvente universal : el agua se considera el disolvente universal.
  • Tasa de solución : determinada por la cantidad de soluto ya disuelto en la solución
  • Solubilidad : Afectado por la temperatura: la temperatura aumenta y la solubilidad aumenta

Los resultados del aprendizaje

Cuando termine esta lección, los estudiantes deberían poder:

  • Describir el uso de un soluto en una solución saturada.
  • Explica qué constituye un solvente.
  • Determinar cuándo algo está saturado e insaturado

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