Elementos del bloque D
¿Alguna vez ha echado un vistazo a la tabla periódica y ha notado que está separada en diferentes grupos según el color? Estas agrupaciones son bloques, que están formados por columnas adyacentes de elementos con características químicas o físicas similares. Es posible que haya notado que hay un gran bloque de elementos en el medio de la tabla periódica; estos son los elementos del bloque d. También conocidos como metales de transición, los elementos del bloque d se organizan en los grupos 3-12 y se definen por su configuración de electrones d, que discutiremos más adelante en la lección.
 |
Configuración electronica
En comparación con sus contrapartes en otras partes de la tabla periódica, los elementos del bloque d tienen una química muy diferente. La característica principal que separa a estos metales de otros es la composición de su electrón d , que es responsable de algunos enlaces y reactividad muy interesantes.
Para que podamos hablar sobre la configuración de electrones d, primero debemos entender qué es la configuración de electrones y cómo se aplica. La configuración electrónica es la disposición de los electrones en los orbitales de los metales. Cada elemento tiene su propia configuración electrónica única. Cuando se habla de enlaces en moléculas, es importante conocer los orbitales involucrados: s, p, d y f, que son abreviaturas de las líneas coloreadas o espectrales de un elemento.
Para los metales de transición, nos ocupamos principalmente de los orbitales d, también conocidos como elementos del bloque d . El orbital d puede contener, como máximo, 10 electrones. Los electrones de valencia son aquellos electrones necesarios para formar enlaces con otros elementos. Son responsables de la reactividad.
Los metales de transición tienen el potencial de tener orbitales completamente llenos o parcialmente llenos que cambian sus estados de oxidación. Aunque estos metales pueden existir en varios estados de oxidación, siguen una tendencia general. Comenzando de izquierda a derecha a través del bloque d de la tabla periódica, o del escandio (Sc) al zinc (Zn), el número de electrones en el orbital d aumenta en uno. A menudo, los químicos se referirán al estado estable o fundamental de un metal de transición por su etiqueta d. Por ejemplo, pueden decir d-5 para referirse al manganeso (Mn) en el estado fundamental.
10 Ejemplos de Elementos en Física
Propiedades de los elementos del bloque D
Como todos los metales, los metales de transición son altamente conductores térmicos y eléctricos; dúctil , lo que significa que se pueden estirar en un alambre delgado; y maleables , lo que significa que se pueden moldear sin romperse.
Las características interesantes de los metales de transición incluyen sus niveles de reactividad y estados de oxidación disponibles. El estado de oxidación se corresponde con la facilidad con la que un elemento pierde electrones con otro elemento cuando se une. Los metales de transición tienen múltiples capas que contienen electrones de valencia, y esta es la razón principal por la que poseen muchos estados de oxidación estables. Los metales de transición también participan en la unión metálica, lo que conduce a puntos de fusión, puntos de ebullición y densidades muy altos.
 |
Otras propiedades físicas fascinantes de los elementos del bloque d incluyen sus colores. Los metales de transición tienen colores brillantes, incluso cuando están sentados en la mesa. Los colores brillantes son causados por ‘aberturas’ en los orbitales d, que hacen que los electrones se exciten y alcancen niveles de energía más altos, lo que lleva a colores hermosos y brillantes.
Resumen de la lección
Los metales del bloque D también se conocen más comúnmente como metales de transición. Los metales de transición son metales muy coloreados debido a sus orbitales d parcialmente llenos, que pueden contener un máximo de 10 electrones. Estos electrones, llamados electrones de valencia , son responsables de los enlaces metálicos. Debido a su configuración electrónica única, los metales de transición pueden formar enlaces con muchos metales.
Términos clave
 |
- Elementos del bloque D : los metales de transición en el medio de la tabla periódica
- D-electron : responsable de la unión y la reactividad
- Configuración electrónica : disposición de electrones en los orbitales de los metales.
- Electrones de valencia : electrones necesarios para formar enlaces con otros elementos.
- Metales de transición : altamente conductores térmicos y eléctricamente
- Dúctil : se puede estirar en un alambre delgado
- Maleable : se puede moldear sin romperse
Los resultados del aprendizaje
Cuando termine esta lección, los siguientes logros deberían ser posibles para los estudiantes:
¿Cuáles son las Propiedades de la Materia?
- Identificar los elementos del bloque d
- Describe la acción de los electrones en los elementos del bloque d
- Determinar el uso de metales de transición.
Explora más sobre este tema
Selecciona un tema y sigue aprendiendo...
