¿Qué hay en el aire?
¿Prefieres respirar profundamente en la ciudad o en el campo? La calidad del aire es significativamente diferente en ambos lugares. La gran cantidad de vehículos en las ciudades genera gases de óxido de nitrógeno, que no son buenos para la salud. Eso no significa que otros óxidos de nitrógeno no estén presentes en las áreas rurales. Los procesos naturales también pueden generar óxidos de nitrógeno. Repasemos los diversos compuestos de óxido de nitrógeno y cómo se generan.
Monóxido y dióxido de nitrógeno
Todos los óxidos de nitrógeno son moléculas covalentes , lo que significa que los átomos de la molécula comparten electrones. La cantidad de cada elemento en la molécula se indica mediante un prefijo con los nombres de los elementos. El prefijo » mono » significa uno y el prefijo » di » significa dos. Si no hay prefijo, también significa que hay uno de ese elemento. La fórmula química del monóxido de nitrógeno es NO y es un gas. El gas nitrógeno y el gas oxígeno están presentes en nuestra atmósfera, y el monóxido de nitrógeno se crea naturalmente cuando cae un rayo. El aire sobrecalentado rompe las moléculas de nitrógeno (N 2 ) y las moléculas de oxígeno (O 2 ), lo que hace que los átomos de nitrógeno y oxígeno se unan.
N 2 (g) + O 2 (g) → 2NO (g)
Después de que se genera el gas de monóxido de nitrógeno, este reacciona inmediatamente con otra molécula de oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO 2 ).
2NO (g) + O 2 (g) → 2NO 2 (g)
¿Qué papel juega el ciclo del nitrógeno en la nutrición de las plantas?
El dióxido de nitrógeno también es producido por organismos en el suelo. Los agricultores fertilizan sus campos con fertilizantes a base de nitratos. Las bacterias del suelo, los respiraderos geotérmicos y los océanos absorben los nitratos y los convierten en dióxido de nitrógeno.
La quema de combustibles fósiles también genera dióxido de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno tiene un olor distintivo y es de color marrón rojizo, que es visible en el aire. Investiguemos otro óxido de nitrógeno, el óxido nitroso.
Óxido nitroso
El óxido nitroso también se conoce como monóxido de dinitrógeno o «gas de la risa». Tiene la fórmula N 2 O.
Además de la producción natural de óxidos de nitrógeno antes mencionada, el monóxido de dinitrógeno se libera de la descomposición de los desechos sólidos producidos por los animales. La descomposición del nitrato de amonio genera óxido nitroso y agua:
NH 4 NO 3 (s) → N 2 O (g) + 2H 2 O (l)
¿Cómo influye el ciclo del nitrógeno en la agricultura?
El óxido nitroso es el gas que se usa comúnmente como anestésico durante los procedimientos dentales. Las personas que quieren dar a sus automóviles un impulso adicional de potencia tienen botellas de óxido nitroso en su automóvil. Cuando accionan un interruptor, el óxido nitroso se inyecta en su motor proporcionando más oxígeno, lo que resulta en más combustible quemado y más caballos de fuerza.
Resumen de la lección
Los óxidos de nitrógeno contienen nitrógeno y oxígeno y son moléculas covalentes , átomos que comparten electrones.
Hay tres formas principales de óxidos de nitrógeno:
- Monóxido de nitrógeno (NO)
- Dióxido de nitrógeno (NO 2 )
- Óxido nitroso o monóxido de dinitrógeno (N 2 O)
Todos estos compuestos se pueden generar a través de procesos naturales como rayos y acción de bacterias en el suelo o en los océanos. Los rayos generan temperaturas muy altas que permiten que el nitrógeno y el oxígeno se unan. Las bacterias consumen nitratos en el suelo. Algunos nitratos están presentes en el suelo de forma natural, pero gran parte proviene de los fertilizantes que se agregan al suelo. Las bacterias luego producen moléculas de óxido de nitrógeno.
Las tres reacciones químicas principales que producen óxidos de nitrógeno son:
¿Qué es la Descomposición en el Ciclo del Nitrógeno?
- N 2 (g) + O 2 (g) → 2NO (g)
- 2NO (g) + O 2 (g) → 2NO 2 (g)
- NH 4 NO 3 (s) → N 2 O (g) + 2H 2 O (l)
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