Halógenos en la tabla periódica: propiedades, reactividad y usos

Definición de halógenos

Los químicos comúnmente se refieren a las columnas verticales de la tabla periódica que contienen elementos que exhiben propiedades similares como grupos o familias. Hay un total de 18 grupos en la tabla periódica. Los halógenos son todos los elementos que se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica. Los halógenos incluyen flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Todos estos elementos se consideran no metales reactivos.

Reactividad de halógenos

Los átomos de los elementos consisten en un núcleo que contiene protones y neutrones. El núcleo está rodeado de electrones que se mueven en órbitas o niveles. Los átomos de un elemento reaccionan con otros átomos en función de la cantidad de electrones que se encuentran en su órbita exterior. Estos electrones externos se denominan electrones de valencia . Para que un átomo de un elemento no sea reactivo, debe tener ocho electrones en su nivel externo. Todos los miembros de la familia de los halógenos tienen siete electrones de valencia.

Debido a que estos átomos están tan cerca de tener un conjunto completo de ocho electrones de valencia, son muy reactivos. Muestran una tendencia química a ganar un electrón formando enlaces y tomando el electrón de otros átomos para alcanzar un conjunto completo. Debido a su reactividad química, estos elementos no existen como elementos individuales en la naturaleza. Solo se encuentran en compuestos.

Usos de halógenos

Los halógenos tienen una variedad de usos. Muchos productos de limpieza para el hogar contienen halógenos, como el cloro que se encuentra en la lejía. El flúor y el cloro son abundantes en la naturaleza como compuestos con otros elementos y están presentes en compuestos biológicos. La sal de mesa, utilizada para dar sabor a los alimentos, es una parte esencial de la dieta humana. Está compuesto de sodio unido al cloro halógeno (NaCl). Los seres humanos también necesitan yodo. El yodo halógeno también se encuentra en la sal de mesa yodada.

Muchos pueblos y ciudades agregan flúor a sus suministros de agua. También se encuentra en la pasta de dientes porque previene las caries. El bromo se encuentra en el compuesto bromuro de plata que se utiliza en películas fotográficas como recubrimiento sensible a la luz. El yodo también se usa para esterilizar la piel de un paciente antes de la cirugía porque tiene propiedades antibacterianas. La astatina es radiactiva y, a veces, se utiliza como marcador radiactivo en los tratamientos contra el cáncer.

Propiedades de los halógenos

Todos los halógenos son no metales. Su principal propiedad es la reactividad. Los halógenos son reactivos porque quieren obtener ese último electrón para llenar su nivel externo.

El flúor es el átomo más pequeño de los elementos halógenos. También tiene la capacidad más fuerte para atraer electrones de otros elementos, lo que lo convierte en el más reactivo de los halógenos. Al mirar hacia abajo en la columna de la tabla periódica, los átomos se hacen más grandes y tienen menos capacidad para atraer electrones. Esto hace que el astato sea el menos reactivo de los halógenos.

Resumen de la lección

Los químicos comúnmente se refieren a las columnas verticales de la tabla periódica que contienen elementos que exhiben propiedades similares como grupos o familias. Hay un total de 18 grupos en la tabla periódica. Los halógenos son todos los elementos que se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica. Los halógenos incluyen flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Todos estos elementos se consideran no metales reactivos.

Los átomos de un elemento reaccionan con otros átomos en función de la cantidad de electrones que se encuentran en su órbita exterior. Estos electrones externos se denominan electrones de valencia . Para que un átomo de un elemento no sea reactivo, debe tener ocho electrones en su nivel externo. Todos los miembros de la familia de los halógenos tienen siete electrones de valencia. Debido a que estos átomos están tan cerca de tener un conjunto completo de ocho electrones de valencia, son muy reactivos.

Los halógenos se pueden encontrar en artículos domésticos comunes como lejía y sal (cloruro), así como en agua tratada o pasta de dientes (fluoruro). También se utiliza para esterilizar la piel (yodo), como parte de una película fotográfica (bromo) y como trazador radiactivo en el tratamiento del cáncer (astato).

Rodrigo Ricardo Editor y fundador