Factores que influyen en la formación de enlaces iónicos

Da o toma

Cuando se trata de niños y sus juguetes, es interesante ver cómo ciertos factores en su vida reflejan la forma en que dan o reciben juguetes. Por ejemplo, algunos niños se sienten felices cuando pueden regalar sus juguetes a otros niños. La felicidad que transmiten a los demás al regalar el juguete los hace mucho más felices que recibirlos, por lo que generalmente no quieren recibir regalos. Por otro lado, hay niños que se sienten más felices cuando se aferran a sus juguetes. Cada vez que se les quita un juguete, tienden a sentirse infelices. Además, cuando hay un juguete gratis, son los primeros en arrebatárselo.

Así como estos niños son felices de diferentes maneras, los elementos con ciertas características tienden a ser felices o estables cuando dan o reciben electrones. Al dar o recibir electrones, ambos elementos se unen iónicamente. ¿Cómo sabemos qué elementos preferiríamos dar que recibir? Es fácil para nosotros observar a los niños, pero es mucho más difícil observar elementos que se unen.

Definiciones

Antes de analizar los factores que influyen en la formación de enlaces iónicos, veamos las definiciones básicas:

• El enlace iónico es un enlace químico entre un ión positivo y un ión negativo.
• Los electrones de valencia son electrones en la órbita más externa del átomo.
• Los iones positivos son elementos cargados que quieren ‘regalar’ electrones de valencia para que sean estables, generalmente elementos metálicos
• Los iones negativos son elementos cargados que quieren ‘tomar’ electrones de valencia para volverse estables, generalmente elementos no metálicos
• La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón.
• La electronegatividad es la capacidad de un elemento para atraer electrones para unirse químicamente
• La energía de celosía es la energía que se requiere para separar o juntar iones para formar un enlace iónico.

Factores de enlace iónico

Veamos los diferentes factores de enlace iónico uno a la vez.

Como se indicó anteriormente, los enlaces iónicos son enlaces químicos entre un ión positivo y un ión negativo. Los iones positivos, que normalmente se encuentran en el lado izquierdo de la tabla periódica, son metales que tienden a perder o ceder sus electrones más externos para estabilizarse y unirse.

Los iones negativos, que normalmente se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica, son no metales que tienden a aferrarse a sus electrones y buscan los disponibles para estabilizarse y unirse.

Esto parece bastante simple, pero uno podría preguntarse por qué los metales y los elementos no metálicos tienden a actuar de esta manera. Cuando observa la estructura y las características de cada uno, hay factores que les permiten actuar de cierta manera, al igual que el elemento sodio y el elemento cloro interactúan entre sí.

Los metales y los no metales tienden a tener características que les permiten tener una energía de ionización baja o alta. Los iones con carga positiva, como algunos metales, preferirían regalar un electrón para estabilizarse. Debido a esto, los metales tienen una baja energía de ionización, lo que significa que se necesita muy poca energía para que pierdan un electrón. Por otro lado, los no metales suelen tener una alta energía de ionización, lo que significa que se necesita mucha energía para eliminar un electrón de la órbita exterior. Recuerde, esto es bueno para los no metales porque son iones negativos que tienden a aferrarse a sus electrones y buscar los disponibles.

¿Qué pasa con la electronegatividad? Como se dijo antes, la electronegatividad analiza la capacidad de un elemento para atraer electrones. Los no metales tienden a tener una alta electronegatividad. La razón por la que esto ocurre es que quieren electrones desesperadamente y harán cualquier cosa para conseguirlos. Por otro lado, los metales tienden a tener una electronegatividad baja. Se aferrarán a sus electrones pero no desearán atraer más electrones, ya que prefieren ceder electrones para estabilizarse.

En el caso de los bonos, se necesita energía para juntar y romper cosas. Cuando dos iones se unen, se absorbe energía. Cuando se rompe un enlace iónico, se libera energía. Para hacer esto simple, solo sepa que dependiendo de la fuerza del enlace o la fuerza de la atracción entre los dos iones, la energía requerida puede ser pequeña o grande al romper o formar enlaces.

La fuerza depende de dos cosas: el tamaño de los iones y la carga de los iones. Cuando los iones son pequeños y tienen una gran carga, se requiere una alta energía de celosía para juntar o romper este compuesto. Pero cuando los iones son grandes con una carga pequeña, se puede formar una energía reticular baja o romper el compuesto.

Resumen de la lección

Repasemos lo que hemos aprendido sobre los factores que influyen en la formación de enlaces iónicos. Un enlace iónico es un enlace químico entre un ion positivo y un ion negativo. Por lo general, es un enlace que resulta de la entrega o eliminación de electrones. Cuando se trata de juguetes o electrones para niños, los factores influyen en la forma en que se da y se toma. Con los compuestos iónicos, los elementos están influenciados por múltiples factores:

1. Un factor es la energía de ionización , que es la energía necesaria para mover un electrón. Los elementos metálicos tienen un nivel de ionización bajo y tienden a ceder electrones, mientras que los no metales tienen un nivel de ionización alto y tienden a retener electrones. Es importante tener en cuenta que aprendimos que los iones positivos son elementos cargados que quieren ‘regalar’ electrones de valencia para que sean estables, generalmente elementos metálicos. Y los iones negativos son elementos cargados que quieren ‘tomar’ electrones de valencia para volverse elementos estables, generalmente no mentales. Y los electrones de valencia son electrones en la órbita más externa del átomo.
2. La electronegatividad es la capacidad de un elemento para atraer electrones, donde los no metales tienen una alta electronegatividad frente a los metales que tienen una baja electronegatividad.
3. Por último, la energía reticular es la cantidad de energía que se necesita para romper o formar enlaces iónicos. Dependiendo de qué tan fuerte sea ese enlace y qué tan grandes o pequeños sean los iones, este nivel de energía puede variar.

Al final, los niños serán niños y los elementos serán elementos. Al conocer las características y factores que influyen en una determinada acción, podemos comprender mejor cómo cada uno se vuelve estable y feliz.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador