Compuestos de hierro comunes
Cualquier cosa, desde cubiertos, automóviles y motores eléctricos, está hecha de hierro. ¡Se estima que un estadounidense usará más de 25,000 libras de hierro en su vida!
El hierro es el cuarto elemento más común en la corteza terrestre y el segundo metal más común que se encuentra allí, solo después del aluminio. El hierro también es el elemento más común en la tierra en su conjunto (aproximadamente el 35% de la masa terrestre es hierro, la mayor parte se encuentra en el núcleo, en forma de aleación de hierro y níquel).
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El hierro es un metal de número atómico 26 y símbolo Fe. El hierro es necesario para casi todos los seres vivos. Los humanos lo necesitan para nuestra sangre, pero los microorganismos y las plantas también lo necesitan.
El hierro puede formar muchos compuestos diferentes, debido al hecho de que se puede encontrar en la forma +2 (ferroso) o +3 (férrico). Por tanto, puede formar compuestos que incluyen:
- Sulfato ferroso: FeSO 4
- Nitrato ferroso: Fe (NO 3 ) 2
- Óxido ferroso: FeO
- Fosfato ferroso: Fe 2 (PO 4 ) 2
- Sulfato férrico: Fe 2 (SO 4 ) 3
- Fosfato férrico: FePO 4
- Óxido férrico: Fe 2 O 3
Generalmente, los compuestos ferrosos tienen un color verde pálido, mientras que los compuestos férricos tienen un color marrón anaranjado, como el óxido (óxido férrico).
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Uso vegetal de hierro
¿Por qué las plantas son verdes? La respuesta corta se debe a la clorofila que producen las plantas. Pero, ¿cómo se fabrica esta clorofila?
El hierro es un mineral necesario para la producción de clorofila. Cuando las plantas tienen poco hierro, la clorofila no se produce en cantidades suficientemente altas. Esto hace que la planta tenga un color verde mucho más pálido, apareciendo incluso más amarillo que verde. Sin la clorofila adecuada, la planta no puede producir la energía necesaria para crecer y el crecimiento se atrofia.
Las plantas también utilizan el hierro para convertir el nitrógeno en los aminoácidos necesarios y producir energía en las mitocondrias.
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Incluso si el hierro es alto en el suelo, a veces las plantas pueden tener dificultades para absorberlo. Un pH alto, o un ambiente fresco y con poca luz, impedirá la absorción de la mayoría de los tipos de hierro en el suelo, que generalmente se encuentra en forma de óxido férrico (hematita).
El óxido férrico es muy insoluble y la solubilidad cambia a medida que cambia el pH. Incluso con un aumento de 1 unidad de pH (de un pH de 6 a 7), las concentraciones de hierro disminuyen 1000 veces.
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Para combatir este problema, se puede ajustar el pH del suelo o se puede agregar una forma de hierro más fácil de absorber. El hierro en los fertilizantes se encuentra típicamente en forma de sulfato férrico y ferroso. Cuando se combina con amonio líquido, aumenta la solubilidad de los sulfatos de hierro, aumentando la absorción por parte de las plantas.
Resumen de la lección
El hierro es uno de los elementos más comunes que se encuentran en la tierra. Puede formar varios compuestos diferentes debido al hecho de que se encuentra comúnmente tanto en el estado +2 (ferroso) como en el +3 (férrico).
Las plantas utilizan hierro para la producción de energía y para la producción de clorofila. La mayor parte del hierro en el suelo está en forma de óxido férrico , que no es absorbido fácilmente por las plantas, especialmente en condiciones frescas, con poca luz y con un pH alto. La mayoría de los fertilizantes utilizan sulfatos de hierro que, cuando se combinan con amonio líquido, se absorben mucho más fácilmente.
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