¿Que sucede?
¿Sabías que ahora mismo estás siendo bombardeado por la materia? Justo después de escuchar la última frase, ¡un trozo de materia rebotó en tu frente! No lo notó porque era una partícula de gas extremadamente pequeña. Toda la materia está hecha de átomos, su forma eléctricamente neutra más pequeña. Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar moléculas . Dado que los átomos y las moléculas son tan pequeños, tenemos que usar modelos para mostrar cómo se ven.
Las propiedades de la materia
Digamos que tienes sed y decides tomar un refresco. La mayoría de nosotros estaría de acuerdo en que la gaseosa es mejor fría, así que pones un poco en cubitos de hielo. Debe tener cuidado de no verter demasiado rápido porque todo el burbujeo se elevará rápidamente a la parte superior del vaso. Puedes escuchar las burbujas estallar. ¡El último paso es agregar una pajita!
Podemos observar tres estados de la materia en una taza de su refresco favorito. Hagamos modelos de las tres fases de la materia y analicemos sus propiedades.
Hay tres sólidos en nuestro escenario de refrescos. ¿Sabes lo que son? Si respondió el vaso de plástico, la pajita de plástico y los cubitos de hielo, ¡tiene razón! El plástico es un sólido amorfo , que es un sólido donde la disposición molecular no sigue un patrón específico.
Estados de Agregación de la materia: Una exploración de sólidos, líquidos, gases y más
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El hielo de nuestra bebida es un sólido cristalino. Un sólido cristalino es un sólido mediante el cual la disposición molecular se organiza en un patrón específico.
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Los diagramas muestran que las moléculas no tienen mucho espacio entre ellas. Esto evita que se compriman fácilmente. Dado que las partículas están pegadas, no pueden deslizarse unas sobre otras ni cambiar su forma. Las moléculas sólidas no pueden moverse, pero vibran en su lugar porque tienen energía térmica. Cuanta más energía térmica absorben, más rápido vibran.
¿Notaste que el líquido que vertiste en el vaso tomó la forma del vaso? Esa es una característica de los líquidos. Sus moléculas pueden deslizarse unas sobre otras y toman la forma del recipiente en el que están. Si no están en un recipiente, como nuestra taza, se esparcen uniformemente sobre una superficie plana. Si están en una pendiente, se deslizan por ella. Los líquidos no se pueden comprimir fácilmente porque, nuevamente, no hay mucho espacio entre sus moléculas.
Al igual que los sólidos, las moléculas de un líquido pueden absorber energía térmica. Esto hace que se muevan uno alrededor del otro cada vez más rápido. Eventualmente, se mueven tan rápido que pueden escapar de la fase líquida y convertirse en gas.
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El refresco de su vaso tiene un gas disuelto. ¿Recuerdas cuando vertiste la soda y las burbujas estallaron, haciendo ese ruido de efervescencia? Eso era gas de dióxido de carbono, que es lo que exhalas. Puedes ver las burbujas de dióxido de carbono en la imagen de nuestro vaso de refresco.
¿Cuáles son las Propiedades de la Materia?
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Las partículas de gas son fácilmente comprimibles porque hay mucho espacio entre las moléculas. ¡Así es como los convierten en líquidos para hacer deliciosas bebidas gaseosas!
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Un gas llena su recipiente y escapará si el recipiente está abierto. Las flechas en el diagrama del gas muestran que todas las moléculas se mueven en direcciones aleatorias. Cuando las moléculas de gas se calientan, se mueven cada vez más rápido.
Resumen de la lección
Tomemos un momento para revisar. Los átomos son la forma más pequeña de materia sin carga eléctrica. Los átomos se combinan con otros átomos para formar moléculas . Este diagrama compara las tres fases de la materia en nuestro escenario de refrescos.
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Los sólidos son amorfos o cristalinos. Las moléculas en un sólido amorfo están muy juntas pero en un patrón desordenado. Un sólido cristalino tiene moléculas muy cercanas, pero están dispuestas en un patrón. Los sólidos no se pueden comprimir y no toman la forma del recipiente en el que se encuentran. Sus moléculas vibran en su lugar.
Los líquidos tienen moléculas muy cercanas y no se comprimen fácilmente. Toman la forma del recipiente en el que se encuentran. También pueden absorber suficiente energía donde sus moléculas se mueven lo suficientemente rápido como para escapar de la fase líquida y convertirse en gas.
Por último, los gases contienen moléculas que están muy espaciadas, lo que significa que se pueden comprimir fácilmente. Llenan el recipiente en el que están y se mueven en direcciones aleatorias. Cuando se calientan, se mueven cada vez más rápido.
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