¿Qué es un agente oxidante?
¿Alguna vez has visto una uña oxidada o comida en mal estado? Estos son los resultados finales de procesos que involucran agentes oxidantes. Los agentes oxidantes son sustancias que obtienen electrones en una reacción química. Debido a esta acción, los agentes oxidantes también se conocen como aceptores de electrones .
Pongamos esto en términos más visuales. Acabamos de aprender que los agentes oxidantes aceptan electrones. Recordemos que los electrones son partículas que tienen carga negativa. Cuando los agentes oxidantes ganan carga negativa, se puede decir que se reducen, como se muestra en este diagrama:
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La razón por la que una sustancia se llama agente oxidante es que oxida a otra sustancia. Este diagrama muestra que el agente oxidante gana electrones de otra sustancia, que es el agente reductor. Cuando un agente oxidante gana electrones, se reduce y, como resultado, oxida al agente reductor.
Se vuelve un poco confuso ya que se utilizan palabras similares en todo momento. Algo que puede ayudar es este dispositivo mnemónico:
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Medias reacciones del agente oxidante
En una reacción química, siempre que se produce la reducción, también se produce la oxidación. La oxidación y la reducción van de la mano. Para determinar claramente cuál es el agente oxidante, dividimos esta reacción química en medias reacciones , o reacciones en las que uno es el componente de reducción y el otro es el componente oxidante.
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Mire esta ecuación iónica neta cuando el magnesio reacciona con el óxido de cobre y forma cobre. Mostraremos las medias reacciones de reducción y oxidación para mostrar más claramente cuál es el agente oxidante.
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En las semirreacciones mostradas, el magnesio (mostrado aquí como Mg) sólido pierde dos electrones y el ión de cobre gana dos electrones. Ahora sabemos que un agente oxidante es la sustancia que se reduce y la reducción es causada por la ganancia de electrones. Por tanto, el agente oxidante es el ion cobre.
Agentes oxidantes comunes
Los agentes oxidantes son sustancias que pueden aceptar o ganar electrones fácilmente. Están involucrados en reacciones en soluciones, así como en excitantes reacciones de combustión. Repasemos algunas clasificaciones diferentes de agentes oxidantes:
Primero, halógenos. Los halógenos pertenecen al grupo 17 de la tabla periódica. Naturalmente, tienen una gran capacidad para ganar electrones porque tienen una alta electronegatividad . Esto significa que atraen electrones fácilmente.
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Como puede ver en la tabla periódica de elementos, los halógenos que son buenos agentes oxidantes son flúor, cloro, bromo y yodo, siendo el flúor el agente oxidante más fuerte entre los cuatro, seguido del cloro, bromo y yodo.
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Cuando los halógenos oxidan una sustancia, sus semirreacciones se ven así:
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Otro agente oxidante es el oxígeno. Por su posición en la tabla periódica, es un elemento muy electronegativo y participa en reacciones de combustión donde actúa como agente oxidante.
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En esta reacción de combustión, el oxígeno oxida el carbono en C8H18 para producir dióxido de carbono. El agente oxidante, en este caso oxígeno, se reduce para formar agua.
Otro ejemplo común de oxígeno como agente oxidante es el fenómeno a veces molesto de la oxidación. Esta ecuación muestra cómo el oxígeno oxida el hierro sólido a óxido de hierro, que se conoce comúnmente como óxido:
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Los oxianiones también son agentes oxidantes muy comunes. Como sugiere su nombre, un oxianión es un anión, o un ion negativo, que contiene oxígeno. Aquí se pueden ver algunos oxianiones comunes que actúan como agentes oxidantes:
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Un ejemplo de una reacción de un oxianión que actúa como agente oxidante es cuando el permanganato oxida el peróxido de hidrógeno para formar oxígeno gaseoso, como puede ver en esta reacción:
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Los oxiácidos son agentes oxidantes que pueden oxidar algunos metales. Esta tabla muestra algunos oxiácidos que pueden actuar como agentes oxidantes:
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Esta reacción es un ejemplo de la oxidación del cobre por el ácido nítrico, que actúa como agente oxidante:
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Resumen de la lección
Los agentes oxidantes son sustancias que obtienen electrones. Oxidan otra sustancia en una reacción química y, a su vez, los agentes oxidantes se reducen debido a la ganancia de electrones. Aquí hay un dispositivo mnemónico útil para ayudarlo a recordar esto:
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Una sustancia que gana electrones se reduce y se conoce como agente oxidante.
Debido a que los agentes oxidantes ganan electrones, tienen los electrones en el lado de los reactivos de una reacción química. Esta semirreacción química muestra que el agente oxidante, F2, gana electrones y su estado de oxidación disminuye:
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Los procesos cotidianos que ocurren comúnmente, como la oxidación, y también el proceso de combustión, implican el uso de agentes oxidantes. Los agentes oxidantes comunes son halógenos, oxígeno, oxianiones y oxiácidos.
Vocabulario y definiciones
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- Agentes oxidantes : sustancias que obtienen electrones y crean una reacción química.
- Aceptores de electrones : todos los agentes oxidantes que obtienen electrones y reaccionan químicamente.
- Medias reacciones : donde tienen lugar tanto la reducción como la oxidación
- Electronegatividad : sustancias que obtienen electrones con facilidad.
- Oxianiones : un agente oxidante con un ion negativo que contiene oxígeno.
Los resultados del aprendizaje
Completar esta lección debería ayudarlo con estos objetivos:
- Describir agentes oxidantes.
- Identificar cómo funcionan los agentes oxidantes.
- Ilustrar cómo identificar agentes oxidantes
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