Antimonio: Definición, propiedades y usos

¿Qué es el antimonio?

Según la Enciclopedia Británica, el nombre antimonio proviene del latín antimonium, que proviene del prefijo griego «anti-«, que significa no, y la palabra «mónos», que significa solo. El antimonio, por definición, es un elemento plateado azulado sólido que se clasifica como metaloide debido a su apariencia y naturaleza semimetálicas, pero a su incapacidad para conducir adecuadamente la electricidad. El ejemplo 1 a continuación muestra las características físicas del antimonio.

El antimonio se ha utilizado durante más de 6000 años, desde la época bíblica, aproximadamente en el año 1600 a. C. Uno de sus primeros usos es el delineador de ojos en Egipto, cuando se lo conocía como kohl. Desde entonces, se ha utilizado en campanas, espejos, cerámica, esmaltes e incluso en medicina, aunque se considera una toxina. Hoy en día, el antimonio se sigue utilizando para dar resistencia a las aleaciones metálicas que se utilizan en baterías, utensilios y otros objetos metálicos. En concreto, el antimonio se utiliza como semiconductor en la industria electrónica debido a su naturaleza de conductor de electricidad, aunque menos que el metal verdadero.

Descubrimiento del antimonio

Se le atribuye al erudito romano Plinio el haber dado al antimonio su nombre inicial de «stibium» hace casi 2000 años. Sin embargo, se le atribuye a Nicholas Lemery haber escrito sobre las propiedades químicas del antimonio en el siglo XVIII. Lemery era un ávido químico y farmacéutico, que descubrió muchos procesos químicos y allanó el camino para alejarse de la alquimia, que prefería la experimentación y los hechos.

Ubicación del antimonio en la tabla periódica

El antimonio se encuentra en el grupo 15 y el período 5 de la tabla periódica. Los elementos que se encuentran por encima de él incluyen nitrógeno, fósforo y arsénico. Cada uno de los elementos de esta columna contiene cinco electrones de valencia y se sabe que se enlazan de manera similar. El arsénico (justo debajo del antimonio en la tabla periódica) y el antimonio comparten varias similitudes, incluida la capacidad de enlace, la toxicidad y la distinción como metaloide. La ubicación en la quinta fila también indica que hay cuatro capas de electrones completas antes de la quinta capa con tres electrones desapareados. El ejemplo 2 muestra la tabla periódica con el antimonio en marrón claro (la ubicación 51, que se basa en el número de protones en el núcleo). Otros metaloides, que se muestran en marrón claro, son el telurio, el arsénico, el germanio, el silicio y el boro.

¿Es el antimonio un metaloide?

El antimonio se clasifica como un metaloide y se puede encontrar en la tabla periódica junto a otros metaloides como el arsénico y el telurio. Los metaloides a veces se denominan semimetales y tienen una mezcla de propiedades entre los no metales y los metales. La imagen del ejemplo 3 muestra cómo los metaloides forman una barrera entre los grupos de metales (azul) y no metales (amarillo) en la tabla periódica. Es importante señalar que la ubicación del hidrógeno en el grupo 1 se debe a su estructura de valencia (similar a otros elementos del grupo 1) aunque no sea un metal. Aunque los metaloides a menudo se parecen a los metales en apariencia, son similares a los no metales en la forma en que se unen y son similares a los metales en la forma en que actúan como semiconductores.

Propiedades del antimonio

Las propiedades de cualquier elemento se pueden determinar principalmente por su estructura atómica, específicamente por sus electrones de valencia. En el ejemplo 4 a continuación, los electrones de valencia (los electrones de la capa externa) son visibles en rojo. Las primeras cuatro capas están llenas; sin embargo, la última capa tiene solo un conjunto de electrones apareados, lo que deja tres sin aparear. Estos electrones desapareados son los que permiten que se produzca el enlace covalente entre el antimonio y otros elementos.

Resumiendo claramente, las propiedades del antimonio son las siguientes:

• Metaloide plateado azulado: como metaloide, el antimonio puede unirse fácilmente con otros metales, lo que aumenta su resistencia general.
• Semiconductor: el antimonio se considera un semiconductor y actualmente se utiliza en electrónica.
• Medicinal — En el pasado, el antimonio se ha recetado como laxante y medicamento para la tos.
• Tóxico: Aunque se ha utilizado con fines medicinales hoy y en el pasado, en realidad se estima que es tóxico en el mismo grado que el arsénico.

Usos del antimonio

El antimonio se utiliza en una variedad de productos que se utilizan a diario, como baterías de automóviles, materiales ignífugos e incluso aparejos de pesca. Esto se hace generalmente mediante la combinación de antimonio con otros elementos para crear aleaciones (metales formados a partir de diferentes elementos fundidos y mezclados, como plomo y antimonio).

• El antimonio se ha mezclado con plomo para su uso en baterías de automóviles.
• Puede transmitir propiedades ignífugas y se utiliza en pinturas, plásticos y otros textiles.
• Se encuentra a menudo en aparejos de pesca, cables y tecnología infrarroja.

Datos interesantes sobre el antimonio

A continuación se presentan tres datos interesantes sobre el antimonio:

• El antimonio natural no se encuentra ampliamente distribuido en la Tierra y los principales productores incluyen China, Bolivia y Tayikistán.
• El trióxido de antimonio se puede utilizar para aumentar la eficacia de los retardantes de llama y se puede utilizar en muchos productos domésticos.
• El antimonio se utilizaba en el antiguo Egipto como delineador de ojos a pesar de sus propiedades tóxicas e irritantes para los ojos. La imagen del ejemplo 5 muestra una máscara funeraria con el delineador de ojos acorde con las preferencias cosméticas del antiguo Egipto.

Resumen de la lección

El antimonio es un elemento sólido de color plateado azulado que se clasifica como metaloide. Se ha encontrado en cerámicas antiguas desde el año 1600 a. C. en los primeros tiempos bíblicos, pero no se escribió oficialmente sobre él hasta que Nicholas Lemery escribió sobre él en el siglo XVIII. El símbolo del antimonio es Sb, que se deriva de su nombre histórico, estibio. Su número atómico es 51 y su peso atómico redondeado es de aproximadamente 122 uma. El antimonio es estable a temperatura ambiente y generalmente se encuentra unido químicamente a otros elementos. La unión a otros elementos convierte al antimonio en una aleación, un material mezclado con diferentes metales y no metales. Esto ha llevado al uso del antimonio en baterías de plomo y aparejos de pesca. Agregar antimonio a otros metales aumenta la resistencia de esos metales.

El antimonio se encuentra en el grupo 15 y el período 5 de la tabla periódica junto con los demás metaloides. A los metaloides a veces se los llama semimetales y tienen una mezcla de propiedades entre los no metales y los metales. Aunque los metaloides a menudo se parecen a los metales en apariencia, son similares a los no metales en la forma en que se unen y tienden a no conducir la electricidad tan bien como un verdadero metal. El antimonio tiene tres electrones desapareados en su capa de valencia. Aunque se ha utilizado en cerámica y esmaltes en el pasado, su uso más famoso en el pasado era como delineador de ojos, conocido como kohl, que se usaba comúnmente en Egipto. Hoy en día se utiliza en semiconductores, baterías, cables y tecnología infrarroja.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador