Arrhenius Base: Definición, teoría y ejemplos

¿Qué es una base de Arrhenius?

En química, una base es una sustancia que es resbaladiza al tacto y tiene un pH superior a 7. Si tuvieras que comer una base (lo que no debes hacer) tendría un sabor amargo. Un ejemplo perfecto de base es el jabón: cuando tocas el jabón, se siente resbaladizo. ¿Alguna vez has probado el jabón por accidente? Puede notar que tiene un sabor amargo.

Estas son algunas de las características físicas de las bases, pero ¿qué pasa con la teoría detrás del comportamiento de las bases cuando están en una solución? Hay muchas teorías de diferentes científicos que describen una base. Un científico sueco, llamado Svante Arrhenius, propuso la teoría de una base en 1884. La definición de Svante Arrhenius de una base es lo que ahora llamamos una base de Arrhenius.

Una base de Arrhenius es una sustancia que, cuando se disuelve en una solución acuosa, aumenta la concentración de iones de hidróxido u OH- en la solución. Una solución acuosa es una solución que contiene agua. Imaginemos disolver una sustancia básica en agua. Según Svante Arrhenius, cuando una base se disuelve en una solución acuosa, se disocia en iones y libera iones de hidróxido.

Aquí vemos que se agrega una base, hidróxido de sodio, a una solución acuosa.

El NaOH se disocia en iones sodio, Na + e hidróxido, OH-. Debido a que los iones de hidróxido se liberan en la solución acuosa, la concentración de hidróxido aumenta; por lo tanto, NaOH es una base de Arrhenius.

El hidróxido de sodio, cuando se disuelve en una solución acuosa, libera iones de hidróxido en la solución. Aquí podemos ver la ecuación química de esta disociación.

El agua sobre la flecha significa que el NaOH se agrega o se combina con agua y se disocia en sodio, un catión positivo y uno o más aniones hidróxido negativos.

Cómo identificar una base de Arrhenius

¿Cómo sabemos si algo es una base de Arrhenius? Podemos decirlo en función de su fórmula química. En la fórmula química, si un metal va seguido de uno o más iones hidróxido, entonces esa es una base de Arrhenius. ¿Cómo sabemos si es un metal? Podemos decirlo según la posición en la tabla periódica. Los elementos que se encuentran a la izquierda de la línea negra son metales.

Por ejemplo, el metanol, CH 3 OH, tiene un OH, pero el OH está precedido por CH 3 , que no es un metal, por lo que no es una base de Arrhenius.

A continuación se muestran algunos ejemplos de bases de Arrhenius (el ion hidróxido está precedido por metales).

Hay sustancias que se clasifican como bases, pero no son bases de Arrhenius. Por ejemplo, el amoníaco (NH 3 ) es una sustancia básica, pero no es una base de Arrhenius porque no libera iones de hidróxido en la solución.

Ejemplos de bases de Arrhenius

Echemos un vistazo a cómo algunas bases de Arrhenius liberan iones de hidróxido en el agua:

Primero vemos cómo el hidróxido de potasio y el hidróxido de litio se disocian en agua.

Ahora vemos que el hidróxido de bario (Ba (OH) 2 ), que tiene dos iones hidróxido debido al subíndice 2, libera dos iones hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua.

Resumen de la lección

El sueco Svante Arrhenius propuso la teoría de lo que es una base. Una base de Arrhenius es una sustancia que, cuando se disuelve en una solución acuosa, aumenta la concentración de hidróxido (OH-) en la solución.

En general, la fórmula química de una base de Arrhenius consiste en un metal, seguido de uno o más iones hidróxido. Hay sustancias que se clasifican como bases, pero no se clasifican como bases de Arrhenius porque no liberan iones hidróxido en solución.

Cuando una base de Arrhenius se disocia en una solución acuosa, se disocia en un catión metálico positivo y uno o más aniones hidróxido negativos. El número de iones de hidróxido liberados en la ecuación química depende del subíndice de hidróxido en la fórmula química de la base.