Corrosión: definición, prevención y protección

¿Qué es la corrosión?

Estás deambulando y notas un coche viejo. ¿Qué diablos pasó? Está cubierto de una sustancia naranja que lo hace lucir muy mal.

Bueno, lo que estás observando se llama corrosión , que es la descomposición de una sustancia, típicamente un metal, debido a reacciones que han ocurrido entre la sustancia y el medio ambiente. Entonces, ese material naranja en todo el automóvil es corrosión debido al óxido , que es un tipo común de corrosión causada por la descomposición del hierro o el acero en presencia de agua y aire.

El óxido debilita el metal y puede causar problemas. Además, seamos sinceros, ¡se ve bastante terrible! Si bien un automóvil oxidado no parece un gran problema, ¡la corrosión en realidad le cuesta a los Estados Unidos más de $ 276 mil millones por año! Piense en todo el dinero que se necesita para reconstruir y reparar cosas corroídas en su mundo, ya sea un puente, un edificio o un tren.

Proceso

¿Qué pasa cuando algo se corroe? Centrémonos en los metales, ya que la corrosión es más común en ellos. Naturalmente, los metales se encuentran unidos a otros elementos en compuestos. Para obtener un metal puro a partir de un compuesto, se debe usar energía para refinarlo.

Cuando este metal puro y refinado se coloca en el medio ambiente, se libera energía: esto es corrosión. En otras palabras, la versión corroída del metal es más estable que el metal puro, por lo que, cuando se expone a cosas como agua de mar u oxígeno, el metal puro vuelve a su forma estable.

Prevención de la corrosión

Entonces, ¿cómo se previene la corrosión? Veamos algunas formas comunes en las que las personas evitan la corrosión en los metales.

• Barreras : una barrera como la pintura, por ejemplo, proporcionará una capa protectora, evitando así que el agua u oxígeno entren en contacto con el metal.
• Recubrimiento de sacrificio : se ‘sacrifica’ otro tipo de metal para proteger el metal principal. En realidad, hay un par de tipos de revestimiento de sacrificio:
  • La protección anódica se produce cuando se coloca un metal con menor probabilidad de corrosión sobre un metal más propenso a la corrosión. Por ejemplo, el estaño, que no se corroe, a menudo se coloca sobre el acero para protegerlo de la corrosión.
  • La protección catódica ocurre cuando un metal que se corroe se coloca encima de otro metal y se ‘sacrifica’ para que el metal principal no se corroa. Por ejemplo, el zinc a menudo se coloca encima del acero para evitar que el acero se corroa.
• Inhibidores : sustancias químicas que se colocan sobre el metal (o en el aire o en el agua cerca del metal) para evitar la corrosión. Por ejemplo, al perforar en busca de petróleo, hay líneas de tubería de acero que deben transportar ácidos, como el ácido clorhídrico, a las formaciones rocosas como un medio para disolverlos. Estos ácidos corroerán las líneas de tubería de metal, por lo que se utilizan varios compuestos para proteger el acero. Hace mucho tiempo se usaba arsénico, pero más tarde se descubrió que producía un gas mortal cuando se exponía al ácido y muchas personas murieron.
  • ¡Oh, uno más antes de que terminemos! Un ejemplo de un «inhibidor accidental» es la Estatua de la Libertad. La capa exterior de la estatua es de cobre y el marco de la estatua es de hierro. Cuando la estatua llegó por primera vez a Estados Unidos, era marrón por el cobre. El cobre pronto comenzó a corroerse, cambiando de marrón a rojo a negro y cubriendo la estatua con óxido de cobre. Durante ese tiempo, el carbón a menudo se quemaba y el carbón en el aire reaccionaba con el óxido de cobre, produciendo así la capa verde azulada que se ve hoy en la estatua. Este revestimiento azul verdoso se llama pátina y en realidad protege a la estatua de una mayor corrosión. Si bien la estatua logró una pátina naturalmente a partir de reacciones químicas, muchos artistas agregan químicos para hacer pátinas artificiales para sus esculturas metálicas.

Resumen de la lección

La corrosión es la descomposición de una sustancia, generalmente un metal, a partir de reacciones entre la sustancia y el medio ambiente. Debido a que la corrosión debilita materiales como puentes e infraestructura, es un gran problema que le cuesta a los Estados Unidos miles de millones en reemplazo y mantenimiento.

Un tipo común de corrosión es el óxido , que es causado por la reacción del agua y el aire con el acero o el hierro. Esto provoca una capa rojiza en el metal que se ve desagradable y debilita el material.

Existen numerosas formas de prevenir la corrosión protegiendo el metal.

• Barrera: creando una separación entre el metal y el medio ambiente
• Recubrimientos de sacrificio: un metal se ‘sacrifica’ para proteger el metal funcional
  • Protección anódica: se coloca un metal menos corrosivo sobre el metal principal
  • Protección catódica: se coloca un metal más corrosivo sobre el metal principal. El metal más corrosivo se corroe, pero protege el metal de abajo.
• Inhibidor: se coloca una sustancia química sobre el metal (o en el aire o en el agua cerca del metal), lo que da como resultado una reacción química que evita reacciones posteriores que podrían causar corrosión.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador