Rodrigo Ricardo

Elementos comunes que existen como moléculas y celosías covalentes

Publicado el 18 septiembre, 2020

Elementos comunes que existen como moléculas y redes covalentes

Según el título de una película de James Bond, “los diamantes son para siempre”. ¿Alguna vez se preguntó exactamente por qué los diamantes son para siempre? Sabemos que los diamantes son algunas de las sustancias más duras de la Tierra, por lo que duran mucho tiempo. Los diamantes a menudo sobreviven a sus dueños. La razón de esto se debe a la estructura reticular covalente del diamante. Siga leyendo para conocer otros elementos que existen como redes covalentes, así como elementos que existen como moléculas.

Elementos que existen como celosías covalentes

Una red covalente (también llamada red covalente) es una red continua de átomos que se unen mediante enlaces covalentes. Hay algunos compuestos que forman redes covalentes, pero en esta lección nos centraremos solo en los elementos que forman redes covalentes.

Diamante

El diamante está formado por una red covalente compleja de átomos de carbono. Cada átomo de carbono comparte un electrón de valencia con otros cuatro átomos de carbono a través de un enlace covalente. El diamante tiene un punto de fusión de aproximadamente 4000 ° C y no se disuelve en agua. ¡Gracias a dios! ¿Te imaginas que tus joyas de diamantes se derritan en un día caluroso o se disuelvan cuando vas a nadar?

Grafito

Otra red covalente formada por carbono es el grafito. En la estructura del grafito, cada átomo de carbono comparte un electrón de valencia con otros tres átomos de carbono. El grafito se forma en láminas que son bastante fáciles de separar. Por eso se usa grafito en lápices. Cuando la mina del lápiz se mueve por el papel, quedan capas de grafito.


Diamante y Grafito
diamante y grafito

Otras celosías covalentes

Muchos de los elementos del mismo grupo que el carbono forman redes covalentes. El silicio y el germanio son dos de esos elementos. Los elementos de este grupo se conocen como semiconductores. Un semiconductor es un elemento que conducirá ligeramente la electricidad, pero también actuará como aislante.

Elementos comunes que existen como moléculas

Muchos elementos existen como átomos individuales. Sin embargo, hay varios elementos que existen solo como moléculas o grupos de átomos.

Elementos diatómicos

Hay siete elementos que existen como moléculas diatómicas (dos átomos unidos). Estos son hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo. Estos elementos no son estables como átomos individuales. Por lo tanto, forman moléculas diatómicas y siempre se encontrarán en la naturaleza de esta manera en su forma pura. Sin embargo, una vez que se unen con otros elementos, no es necesario que se unan en pares. El hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro son gases en STP (temperatura y presión estándar: 0 ° C y 1 atm). El bromo y el yodo son líquidos en STP.


Estructura de la molécula diatómica
molécula diatómica

Otros elementos que existen como moléculas

El azufre existe en la naturaleza como ciclooctasulfuro (S 8 ). Debido a la naturaleza inestable de un solo átomo de azufre, el azufre elemental existe como un anillo de ocho átomos de azufre conectados entre sí.

Molécula

S
8
S8

Otro elemento que existe como molécula es el fósforo elemental. El fósforo (P 4 ) existe en una estructura tetraédrica (triangular) debido a que los átomos de fósforo individuales son inestables cuando no están unidos a otros átomos.

Molécula

P
4
Molécula P4

Resumen de la lección

  • Las redes covalentes son una red continua de átomos conectados a través de enlaces covalentes.
  • El diamante y el grafito son redes covalentes que están formadas por átomos de carbono.
  • Los semiconductores como el silicio y el germanio también son redes covalentes.
  • El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor, el cloro, el yodo y el bromo existen como moléculas diatómicas .
  • El azufre existe como un anillo de ocho átomos de azufre (S 8 ).
  • El fósforo existe como un tetraédrico de cuatro átomos de fósforo (P 4 ).

¡Puntúa este artículo!