Enlace Covalente Simple: Definición, formación y ejemplos

Enlace covalente simple

¿Qué es un enlace covalente simple? La definición de enlace covalente simple es un enlace en el que un par de electrones se comparten entre átomos. Los enlaces covalentes son un tipo de enlace químico en el que se produce una atracción entre átomos que los mantiene unidos.

Propiedades de los enlaces covalentes simples

Hay varias propiedades que son características de los enlaces covalentes simples:

• Formado entre átomos no metálicos.
• Formado a partir de un par de electrones compartidos
• Altamente estable
• La longitud de enlace más larga de todos los enlaces covalentes
• Los átomos en enlaces covalentes tienen electronegatividad similar y pueden experimentar polaridad de enlace.
• Puntos de fusión y ebullición bajos para moléculas formadas a partir de enlaces covalentes simples
• Las moléculas formadas por enlaces covalentes simples son malos conductores de calor y electricidad.

Cómo se forman los enlaces covalentes simples

Los enlaces covalentes simples son un tipo de enlace químico. Los enlaces químicos se forman cuando los átomos donan o comparten electrones. Durante los enlaces covalentes, los átomos comparten electrones. Durante los enlaces iónicos, los átomos donan o aceptan electrones. Los átomos se mantienen unidos en enlaces químicos con fuerza electrostática o una atracción eléctrica entre átomos.

Formación de enlaces covalentes simples

En un enlace covalente simple, cada átomo comparte un electrón para formar el enlace. En un enlace covalente, dos átomos comparten electrones. En un enlace covalente simple, cada átomo comparte un electrón entre ellos.

En un enlace covalente doble, se comparten dos átomos de cada átomo.

En un enlace covalente triple, se comparten tres electrones de cada átomo.

¿Por qué los átomos forman enlaces covalentes?

Los átomos forman enlaces covalentes para que su capa externa pueda estar completa con electrones según la regla del octeto y la regla del duplete. La regla del octeto establece que la capa externa de electrones está completa cuando hay ocho electrones en la capa externa. Algunos átomos no tienen una capa externa de ocho, sino una capa externa de dos, como el hidrógeno, y por lo tanto siguen la regla del duplete. Los átomos tenderán a ganar, perder y compartir electrones para completar su capa externa. Los gases nobles son una categoría de átomos que ya tienen una capa externa completa de ocho electrones. Por lo tanto, estos átomos tienden a ser no reactivos y altamente estables. Rara vez forman enlaces covalentes con otros átomos. Los gases nobles incluyen:

• Helio
• Neón
• Argón
• Criptón
• Xenón
• Radón

Enlaces iónicos vs enlaces covalentes

Los enlaces iónicos se forman cuando los átomos donan o aceptan electrones. Se forman entre átomos metálicos y no metálicos que tienen electronegatividades muy diferentes. La electronegatividad es la tendencia de los átomos a retener electrones. En un enlace iónico, el átomo con mayor electronegatividad aceptará electrones del otro átomo, formando así un ion positivo y un ion negativo. Los iones son átomos que han ganado o perdido un electrón. La atracción electrostática mantiene a los átomos unidos en un enlace iónico.

Por ejemplo, el cloruro de sodio se forma a partir de un enlace iónico. El cloro es muy electronegativo y acepta un electrón del sodio. Esto le da al sodio una carga positiva, ya que perdió un electrón, y al cloro una carga negativa, ya que ganó un electrón. Las cargas negativas y positivas se atraen a través de interacciones electrostáticas y se forma un enlace iónico. Otros ejemplos de enlaces iónicos incluyen:

• Bromuro de potasio (KBr)
• Cloruro de litio (LiCl)
• Fluoruro de cesio (CsF)

En los enlaces covalentes, los átomos tienen una electronegatividad similar y los electrones se comparten en lugar de donarse. Sin embargo, dependiendo de la electronegatividad de los átomos en el enlace, los electrones pueden compartirse de manera desigual. Cuando los electrones se comparten de manera desigual en un enlace covalente, el enlace se denomina polar. El átomo más electronegativo atrae a los electrones hacia sí, lo que le da una carga parcial llamada dipolo. El átomo que es más electronegativo tiene un dipolo negativo y el átomo que es menos electronegativo tiene un dipolo positivo. Algunos ejemplos de enlaces covalentes polares son:

• Agua
• Amoníaco
• Metanol
• Sulfuro de hidrógeno

Los enlaces covalentes no polares se producen cuando la electronegatividad entre dos átomos es igual y, por lo tanto, los electrones se comparten por igual. Esto suele ocurrir entre dos átomos del mismo tipo, como el gas hidrógeno (H2).

La siguiente tabla resume las diferencias entre enlaces iónicos y covalentes:

Característica	Enlaces iónicos	Enlaces covalentes
Movimiento de electrones	Donado	Compartido
Electronegatividad de los átomos en el enlace	Muy diferente	Similar
Tipos de átomos involucrados	Metales y no metales	Dos no metales
Fuerza de unión	Débil	Fuerte
Ejemplo	Cloruro de sodio	Agua

Tanto los enlaces iónicos como los covalentes son importantes y se pueden encontrar en los seres vivos. Sin embargo, son estructuralmente diferentes, como se resume en la tabla.

Resumen de la lección

Los enlaces covalentes son un tipo de enlace químico, o una atracción entre átomos, en el que los átomos comparten electrones. En un enlace covalente simple, dos átomos comparten dos electrones externos desapareados, uno de cada átomo. Los átomos forman enlaces químicos para completar su capa externa según la regla del octeto. Por lo tanto, los gases nobles, que ya tienen una capa externa completa, rara vez forman enlaces covalentes. La cantidad de enlaces covalentes simples que puede formar un átomo está relacionada con la cantidad de electrones de la capa externa que se necesitan para llenar la capa. El carbono, por ejemplo, puede formar cuatro enlaces covalentes simples.

Los enlaces covalentes pueden ser polares, en los que los electrones se comparten de forma desigual debido a la electronegatividad. La electronegatividad, o el deseo del átomo de recibir electrones, determinará qué tipo de enlace se forma.

Algunos ejemplos de moléculas con enlaces covalentes simples incluyen:

• Agua
• Amoníaco
• Metano

Los enlaces iónicos son un tipo de enlace en el que la electronegatividad de dos átomos es muy diferente. En este tipo de enlace, un átomo dona electrones al otro para formar dos iones que están conectados a través de un enlace iónico.