Ciencia

Molalidad: definición y fórmula

Por Rodrigo Ricardo

¿Qué es la molalidad?

La concentración de una sustancia es muy importante en nuestra vida diaria. Los artículos para el hogar, como alcohol isopropílico, enjuague bucal, lejía y varios productos de limpieza, pueden tener varias concentraciones de sus ingredientes activos. Cuando compramos productos, a veces tomamos en consideración la concentración del ingrediente activo, como cuando compramos un astringente para el tratamiento de la piel; es ácido salicílico al uno por ciento o al dos por ciento, por lo que tomamos nuestra decisión en función de la sensibilidad de nuestra piel.

Los químicos también deben conocer la concentración de las soluciones que utilizan durante los procedimientos de laboratorio. Una de las formas en que se expresa la concentración es a través de la molalidad. La molalidad , simbolizada por una “m” pequeña, es el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente.

Fórmulas necesarias para resolver problemas

La unidad de molalidad se expresa, por tanto, en moles por kilogramo. La fórmula de la molalidad es m = moles de soluto / kilogramos de disolvente.

En la resolución de problemas que involucran molalidad, a veces necesitamos usar fórmulas adicionales para llegar a la respuesta final. Una fórmula que debemos tener en cuenta es la fórmula para la densidad , que es d = m / v, donde d es la densidad, m es la masa y v es el volumen. Usemos el triángulo de densidad como otra forma de recordar.

Puede utilizar la ubicación de las letras en el triángulo para saber cómo encontrar el valor de cualquiera de las variables:

  • Densidad = masa / volumen
  • Masa = densidad * volumen
  • Volumen = masa / densidad

En molalidad, la unidad está en moles de soluto por kilogramo de solvente. Hay ocasiones en las que se nos da la masa del disolvente en gramos. Como sabemos que un kilogramo equivale a 1.000 gramos, podemos convertir la cantidad de gramos a kilogramos. Simplemente multiplique la cantidad de gramos, x , por 1 kilogramo sobre 1000 gramos.

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A veces, se nos da la cantidad de gramos de soluto. La molalidad son los moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para convertir el número de gramos de soluto en moles de soluto, se sigue la ecuación: moles de soluto = masa de soluto / masa molar de soluto.

Para encontrar la masa molar, necesitamos contar el número de átomos de cada elemento y obtener la suma de todas las masas atómicas de los átomos en el compuesto químico. Podemos obtenerlos de la tabla periódica. La masa molar es igual a la suma del número de átomos multiplicado por la masa atómica de los átomos.

Repasemos algunos ejemplos de problemas comunes que se encuentran cuando queremos encontrar la molalidad de una sustancia.

Resolución de problemas: ejemplo 1

Ejemplo 1: ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 0,75 moles de hidróxido de sodio en 500 mililitros de agua? La densidad del agua es de 1 gramo por mililitro.

Podemos encontrar la solución introduciendo la ecuación de masa = densidad * volumen = 1 gramo por mililitro * 500 mililitros. Por tanto, masa = 500 gramos. Convierta los gramos a kilogramos multiplicando 500 gramos * 1 kilogramo / 1000 gramos. Esto equivale a 0,5 kilogramos de agua.

La molalidad es igual a moles por kilogramo, por lo que la molalidad es de 0,75 moles de hidróxido de sodio / 0,5 kilogramos de agua, lo que equivale a 1,5 mo moles por kilogramo. La molalidad de la solución tiene 1,5 moles de hidróxido de sodio por kilogramo de agua.

Resolución de problemas: ejemplo 2

Probemos con un segundo ejemplo: ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 85 gramos de hidróxido de sodio en 1 kilogramo de agua?

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Bueno, para determinar la cantidad de moles de soluto, primero debemos encontrar la masa molar de nuestro soluto, el hidróxido de sodio.

El sodio tiene 23 gramos por mol, el oxígeno tiene 16 gramos por mol y el hidrógeno tiene 1 gramo por mol. Sumando estos, obtenemos 40, por lo que la masa molar de hidróxido de sodio es de 40 gramos por mol. Ahora, necesitamos calcular la cantidad de moles de nuestro soluto. Los moles de hidróxido de sodio = la masa en gramos / la masa molar. Nos dieron la masa en la pregunta como 85 gramos. Entonces, agregue 85 gramos / 40 gramos por mol, y obtendrá 2,125 moles de hidróxido de sodio.

Ahora podemos calcular la molalidad como m = 2,125 moles de hidróxido de sodio / 1 kilogramo de agua, que sigue siendo 2,125 moles. Entonces, la molalidad de la solución tiene 2,125 moles de hidróxido de sodio por kilogramo de agua.

Resolución de problemas: ejemplo 3

Un último problema de ejemplo: una solución con una molalidad de 1,5 moles de hidrocloruro contiene 0,25 moles de hidrocloruro. ¿Cuál es la masa de disolvente presente?

Podemos hacer un triángulo con la fórmula de la molalidad y llegar a la fórmula para determinar la masa. m = moles por kilogramo. Entonces, en nuestro triángulo tendremos mol en la parte superior que representa el número de moles, m en la parte inferior izquierda representa la molalidad y kilogramos en la parte inferior derecha representa la masa del solvente en kilogramos. Ahora podemos ver más fácilmente que molalidad = molalidad / masa en kilogramos, el número de moles = molalidad * masa en kilogramos y masa en kilogramos = el número de moles / molalidad. Por lo tanto, la masa de nuestro disolvente = 0,25 moles de clorhidrato / una molalidad de 1,5 moles, lo que equivale a 0,17 kilogramos. La masa del solvente es 0.17 kg.

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Resumen de la lección

Hay diferentes formas de expresar la concentración de una solución y una forma es expresarla en términos de molalidad. La molalidad , m, es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. La unidad de molalidad se expresa como ‘m’ o moles por kilogramo. En la resolución de problemas de molalidad, es importante asegurarse de que se tomen los pasos necesarios para garantizar que todas las unidades sean correctas. Es posible que sea necesario realizar varios pasos y es posible que sea necesario utilizar diferentes fórmulas para resolver el problema correctamente.

Definiciones de molalidad


Molalidad: concentración de soluciones
molalitysolution
  • Molalidad : la concentración de cualquier solución es su molalidad. En las fórmulas químicas, la molalidad encuentra el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente.
  • Fórmula para la densidad : una de las fórmulas que ayuda a resolver la molalidad se llama fórmula para la densidad.

Los resultados del aprendizaje

Después de ver la lección sobre molalidad, pruebe su capacidad para:

  • Explicar qué es la molalidad y señalar su importancia para los químicos y los consumidores.
  • Escribe las fórmulas necesarias para resolver la molalidad.
  • Trabaje con ejemplos con facilidad

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