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Nomenclatura y notación química

Publicado el 20 diciembre, 2020

Elementos, símbolos y átomos

Si está estudiando química, es posible que se haya alarmado cuando vio una cadena de letras y números enlazados. Quiero decir, ¿qué significan en el mundo NaOH, Ca +2 , carbono-14 y CH 4 ? Aunque puede parecer confuso, no es tan malo. ¡Solo tienes que aprender a leer química! Esta lección repasará toda la nomenclatura y las notaciones básicas para que esté listo para abordar cualquier química que se le presente. Comencemos con un elemento , que es una sustancia que no se puede descomponer en nuevas sustancias. Cada elemento está representado en la tabla periódica por un símbolo., por lo general una o dos letras que lo hacen fácilmente identificable. Estos símbolos pueden ser una sola letra mayúscula o una letra mayúscula seguida de una letra minúscula. Ocasionalmente, es posible que vea un elemento con una letra mayúscula seguida de dos letras minúsculas. A veces, los símbolos tienen sentido. Por ejemplo, puede ver por qué el calcio tiene el símbolo Ca, ¿verdad? Pero otras veces no está tan claro. Quizás se pregunte por qué el sodio tiene el símbolo Na. Muchos de los símbolos provienen de un origen latino del elemento; por ejemplo, la palabra latina para sodio es sodio y de aquí proviene el símbolo.

La tabla periódica representa todos los elementos.
nulo

Un átomo es la parte más pequeña de un elemento que aún conserva las propiedades de ese elemento. Cada átomo está formado por protones y neutrones, que residen en un núcleo, y electrones, que se encuentran fuera del núcleo.

Un átomo de litio. El rojo representa protones, el verde representa neutrones y el azul representa electrones.
átomo

El número de protones en un átomo determina la identidad del átomo y se puede encontrar en la tabla periódica. Este número se llama número atómico . Por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno tienen un protón; todos los átomos de litio tienen tres protones y así sucesivamente. El número de protones y neutrones juntos es el número de masa y también se puede encontrar en la tabla periódica.

Tenga en cuenta que el número atómico del litio es 3 y el número másico es 6,941
nulo

A veces, verá un número de masa redondeado y un número atómico junto al símbolo.

Notación que representa el número másico, el número atómico y el símbolo del elemento.
litio

Compuestos y Moléculas

Si sigues estudiando química, no tardarás en ver un montón de símbolos enlazados. Por ejemplo, puede ver algo como NaOH y preguntarse por qué en el mundo se juntan un sodio (Na), un oxígeno (O) y un hidrógeno (H). No se preocupe, solo representa una molécula , cuando tiene dos (o más) elementos unidos, o un compuesto , cuando al menos dos elementos DIFERENTES se han unido. Todos los compuestos son moléculas, así que por simplicidad usaremos el término moléculas de aquí en adelante.

Subíndices

A veces, verá una molécula que se ve así: CH 4 . ¿Qué significa ese subíndice 4, o un número más pequeño debajo del resto del texto? En química solo significa que hay cuatro de ese elemento en particular en la molécula. Si no hay un subíndice, solo significa que solo hay uno de ese elemento.

El metano tiene 4 átomos de hidrógeno y 1 átomo de carbono
Metano

El CH 4 se conoce con el nombre común de metano y puede ver en la imagen que tiene cuatro hidrógeno y un carbono.

Coeficientes

Ahora, a veces verá algo como 2CH 4 y esto puede provocarle un bucle. ¿Qué diablos tiene que ver ese 2 con algo? Ese 2 es un coeficiente , o un número grande colocado delante de la molécula, y solo significa que hay dos de esa molécula.

El coeficiente 2 significa que hay dos moléculas de metano
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Iones

Justo cuando pensaba que tenía un control sobre todas estas cosas de la química, ve y ve algo que se parece a esto: Ca +2 , o este Cl -1 . Estos superíndices , o pequeños números colocados sobre el símbolo del elemento, en realidad denotan la carga de un átomo. Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en ión o átomo cambiado. ¿Qué? Recuerde, los átomos están hechos de protones, neutrones y electrones. A veces, los átomos ganan o pierden electrones. La ganancia de electrones hace que el átomo sea negativo y la pérdida de electrones los hace positivos. Ca +2 solo significa que un átomo de calcio perdió dos electrones y Cl -1 solo significa que un átomo de cloro ganó un electrón. Ves, eso no es tan malo, ¿verdad?

Isótopos

La última pieza del rompecabezas de nomenclatura y notación son los isótopos , que son formas diferentes del mismo elemento. ¿Diferentes formas? Sí. Puede recordar que el número de masa de litio era 6,941 y puede haber pensado que era extraño que hubiera un decimal. El número de masa proviene de la masa promedio de diferentes formas del mismo elemento. Las diferentes formas son el resultado de diferentes números de neutrones en el núcleo.

Usemos carbono para ilustrar esta idea. Algunos átomos de carbono tienen seis neutrones, algunos tienen siete y algunos incluso pueden tener ocho. Entonces, ¿cómo sabe con qué carbono está tratando? Bueno, los neutrones adicionales aumentan el número de masa del elemento y verá este número de masa escrito después del elemento. Eche un vistazo a la tabla para ver una muestra de diferentes isótopos de carbono, cómo está escrito cada uno y cuántos neutrones tiene cada uno.

Isótopo Número de neutrones
Carbono-8 2
Carbono-9 3
Carbono-12 6
Carbono-13 7
Carbono-14 8

También puede ver los isótopos escritos en la forma que vio al comienzo de la lección, con el número de masa y el número atómico a la izquierda del símbolo.

Carbon-14 también se puede escribir de esta manera
isótopo

Resumen de la lección

¡Guauu! Esa fue mucha información, así que tomemos un momento para repasar para que puedas seguir adelante y aprender aún más química. Recuerde, un elemento es una sustancia que no se puede descomponer en otras sustancias. Hay muchos elementos y cada uno está representado en la tabla periódica por un símbolo , generalmente una o dos letras, que se deriva del nombre del elemento. Los elementos están formados por átomos , que son partículas diminutas que no se pueden descomponer en partes más pequeñas. Los átomos contienen protones, neutrones y electrones y el número de protones que tiene cada átomo determina el elemento. Cuando juntas elementos, obtienes moléculas y compuestos . Subíndicesson números diminutos colocados debajo del símbolo de un elemento y te dicen cuántos átomos hay en la molécula. Por ejemplo, el CH 4 tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Los coeficientes son los números grandes delante de las moléculas, como 2CH 4 , y te dicen cuántas moléculas tienes. Aquí tendrías dos moléculas de CH 4 . Los iones tienen superíndices , o números minúsculos sobre el símbolo del elemento, y muestran si un átomo ha ganado o perdido electrones. Un superíndice positivo significa que el átomo perdió electrones, mientras que un superíndice negativo significa que ganó electrones. Por ejemplo, Ca +2 perdió dos electrones. Por último, pero no menos importante, discutimos los isótopos., que son diferentes formas del mismo elemento (solo con más o menos neutrones). Estos se pueden escribir con el número de masa después del nombre (o símbolo) del elemento como carbono-14 (C-14) o usando la notación que se muestra en la imagen.

Carbon-14 también se puede escribir de esta manera
isótopo

Bueno, eso es suficiente! ¡Buen trabajo!

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