Peróxido de hidrógeno: preparación, propiedades y estructura

¿Qué es el peróxido de hidrógeno?

Quizás recuerdes que cuando te cortaste cuando eras niño, tu mamá pudo haber vertido algo sobre la herida. Picaría pero al mismo tiempo era muy intrigante porque burbujeaba y burbujeaba. Este fascinante líquido se llama peróxido de hidrógeno . Las burbujas se forman cuando el peróxido de hidrógeno reacciona con las células vivas y las descompone en agua y oxígeno. El oxígeno escaparía en burbujas, haciendo que el peróxido de hidrógeno burbujeara y burbujeara.

Hoy en día, los médicos sugieren no usar peróxido de hidrógeno como antiséptico en las heridas porque hace que la herida sane más lentamente. Pero sigue siendo un desinfectante para muchas superficies y objetos diferentes, incluidos los instrumentos quirúrgicos. Dado que se descompone en dos compuestos muy inofensivos, agua y oxígeno, se considera un antimicrobiano ecológico.

Si tuviera que hacer una búsqueda en Internet de los usos del peróxido de hidrógeno, obtendría una lista grande. El peróxido de hidrógeno se puede encontrar en varillas luminosas y combustible para cohetes, y se puede usar como explosivo o como blanqueador para el cabello, papel o harina. También se utiliza como tratamiento de medicina alternativa común.

Propiedades del peróxido de hidrógeno

Muchas de las propiedades físicas del peróxido de hidrógeno son similares al agua. El punto de fusión del peróxido de hidrógeno es de -0,4 grados Celsius y el punto de ebullición es de 150 grados Celsius. Entonces, el punto de fusión es muy similar al del agua (que es de 0 grados Celsius), pero el punto de ebullición es mucho más alto que el punto de ebullición del agua (que es de 100 grados Celsius). Aunque debemos tener en cuenta que el punto de ebullición del peróxido de hidrógeno es solo teórico. En realidad, nunca hemos podido hervir peróxido de hidrógeno porque, a medida que calentamos el peróxido de hidrógeno, explota y se descompone en agua y oxígeno.

El peróxido de hidrógeno tiene cada oxígeno conectado al otro oxígeno y a uno de los átomos de hidrógeno. Esta estructura no está en una molécula plana, sino que tiene una simetría retorcida. El ángulo de enlace entre cada oxígeno e hidrógeno es de 102 grados.

El peróxido de hidrógeno es un fuerte agente oxidante. Solo en presencia de un agente oxidante muy fuerte, como el óxido de magnesio, puede actuar como agente reductor. Cuando el peróxido de hidrógeno actúa como agente oxidante, cede uno de los átomos de oxígeno, dejando agua como subproducto.

Preparación de peróxido de hidrógeno

Hay muchas formas diferentes de preparar el peróxido de hidrógeno. Generalmente, se prepara mediante la oxidación de una hidroquinona. La oxidación es cuando se forman más enlaces carbono-oxígeno. Una hidroquinona es un compuesto aromático derivado del benceno, que actúa como fuente de hidrógenos en el peróxido de hidrógeno.

La ecuación general para hacer peróxido de hidrógeno es simplemente combinar hidrógeno con oxígeno y se forma peróxido de hidrógeno. El método de la hidroquinona, también llamado método de electrólisis, utiliza hidroquinona como fuente de hidrógeno para producir peróxido de hidrógeno. Lo bueno de este método es que si hay hidrógenos en un catalizador metálico en presencia del producto resultante, la antraquinona, se pueden reciclar y usar como otra hidroquinona para crear más peróxido de hidrógeno.

En esta imagen, puedes ver que primero tenemos hidroquinona. En presencia de oxígeno, esta hidroquinona se oxidará en antraquinona. Dado que el enlace carbono-oxígeno ahora es un enlace doble, ahora hay más enlaces carbono-oxígeno que lo oxidan. Los hidrógenos, que estaban en el oxígeno, ahora se combinan con el oxígeno para formar peróxido de hidrógeno. Luego, vemos que la antraquinona resultante puede exponerse al hidrógeno para reformar la hidroquinona, y los ciclos de reacción vuelven al principio. No se muestra en la imagen, pero este hidrógeno está en un catalizador metálico.

Resumen de la lección

El peróxido de hidrógeno se utiliza como agente blanqueador y antimicrobiano ecológico, ya que sus subproductos son simplemente oxígeno y agua. Su estructura es similar al agua, y su punto de fusión también es muy similar al del agua (ambos son alrededor de 0 grados Celsius). Sin embargo, el punto de ebullición es mucho más alto que el del agua, a 150 grados Celsius. Si bien es un excelente agente desinfectante para muchas cosas, los médicos tienden a no recomendar su uso en las heridas, porque ralentiza el proceso de curación.

Es un molecular no plano con simetría retorcida y actúa como un fuerte agente oxidante. Se prepara utilizando una fuente de hidrógeno y combinándola con oxígeno. El método más común utiliza la oxidación , que es cuando se forman más enlaces carbono-oxígeno, para oxidar la hidroquinona , un compuesto aromático derivado del benceno, que actúa como fuente de hidrógenos en el peróxido de hidrógeno, que actúa como fuente de hidrógeno. Luego, el producto se puede reciclar para usarlo como una nueva fuente de hidrógeno.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador