Gases en actividades químicas

Gases en química

La clase de química se presta para algunas actividades de laboratorio ordenadas y divertidas. Esta serie de actividades se centra en los gases, incluidas las leyes de los gases y las propiedades de ciertos gases. Se pueden utilizar como lecciones independientes o junto con lecciones de libros de texto.

Crush the Can (Ley de Charles)

Esta actividad demuestra la ley de Charles y seguramente despertará el interés de los estudiantes.

Materiales

• Recipiente que sea lo suficientemente grande como para sumergir parcialmente una lata
• Quemador / placa calefactora
• Hielo
• Cilindro graduado
• Latas de gaseosa
• Tenazas
• Agua

Instrucciones

• Coloque aproximadamente 10 ml de agua en una lata de refresco.
• Caliente la lata de refresco hasta que hierva el agua.
• Invierta rápidamente la lata en el baño de agua helada.

Resultados previstos

La lata se aplastará. El agua calentada se convierte en vapor de agua, que ocupa más espacio dentro de la lata. Cuando la lata se invierte en el agua fría, el vapor de agua se condensa (ocupando menos espacio muy rápidamente). La presión en el exterior de la lata supera la presión en el interior de la lata, aplastándola en el proceso.

Mini-Hindenburg

Esta actividad implica producir hidrógeno y luego prenderle fuego. Los estudiantes pueden observar las propiedades del gas hidrógeno, así como la reacción química que ocurre para producir el gas.

Materiales

• Globo
• Ácido clorhídrico (3 M)
• Gafas de protección
• Cinta de magnesio
• Partidos
• Equipo de seguridad para el maestro
• Entablillar
• Tubo de ensayo

Instrucciones

• Ponte las gafas.
• Cree gas hidrógeno a través de la reacción de magnesio y ácido clorhídrico colocando un trozo de cinta de 1-2 centímetros en un tubo de ensayo y agregando suficiente ácido clorhídrico para cubrir la cinta.
• Coloque el globo desinflado sobre la abertura.
• Espere mientras el globo se llena lentamente de gas hidrógeno.
• Retire el globo del tubo de ensayo y ate el globo o manténgalo cerrado para que el gas no se escape.
• Con gafas, guantes y una bata de laboratorio, coloque un fósforo cerca del globo (solo el maestro). Ya que el globo explotará, considere la posibilidad de colocarse detrás de un escudo protector por seguridad.
• Compare esto con la explosión de Hindenburg de 1937.
• Analice el sonido «chirriante» que emite el gas hidrógeno y cómo se puede utilizar para identificarlo.

Malvaviscos tontos (Ley de Boyle)

Esta actividad demuestra la ley de Boyle a través de malvaviscos y jeringas.

Materiales

• Malvaviscos pequeños o grandes, según el tamaño de la jeringa
• Jeringa con tapa

Instrucciones

• Coloca los malvaviscos en la jeringa.
• Inserta el émbolo hasta que toque los malvaviscos.
• Coloque la tapa de la jeringa o use su pulgar.
• Tire lentamente del émbolo y luego vuelva a bajar y observe lo que ocurre.

Resultados previstos

A medida que cambia la presión, la forma de los malvaviscos cambiará. Espere que los malvaviscos se expandan y encojan a medida que se tira hacia arriba y se presiona el émbolo.

Velas mágicas (Ley de Gay-Lussac)

Esta actividad investiga la ley de Gay-Lussac mediante el uso de velas, agua y vasos de precipitados.

Materiales

• Un recipiente de vidrio poco profundo, como una fuente para hornear Pyrex.
• Colorante alimenticio
• Vaso de precipitados grande (u otro recipiente de vidrio)
• Cuchara grande
• Encendedor
• Dos velas medianas
• Agua

Instrucciones

• Agregue agua al plato poco profundo hasta que esté lleno de 1 a 2 pulgadas.
• Agregue unas gotas de colorante para alimentos y revuelva hasta que se extienda uniformemente.
• Coloca las velas en el centro del plato llano y enciéndelas.
• Invierta el vaso y colóquelo sobre las velas.

Resultados previstos

A medida que se apagan las velas, el agua subirá dentro del vaso de precipitados invertido. A medida que las velas calientan el gas dentro del vaso, las moléculas de aire dentro del vaso intentarán, sin éxito, ocupar más espacio. Como resultado, aumentará la presión dentro del vaso. Una vez que se apaga la llama, la temperatura se enfriará y la presión disminuirá, lo que hará que el agua fluya hacia el vaso de precipitados.

¿Qué es el gas?

Aquí los estudiantes usarán una tablilla para identificar diferentes gases. Los estudiantes también aprenderán las reacciones químicas que tienen lugar para producir los gases.

Materiales

• 3 tubos de ensayo
• Carbonato de calcio
• Gafas de protección
• Ácido clorhídrico
• Cinta de magnesio
• Partidos
• Férulas

Instrucciones

• Ponte las gafas.
• Haga que los estudiantes hagan el gas hidrógeno:
  • Coloque un trozo pequeño (1-2 cm) de cinta de magnesio en un tubo de ensayo.
  • Agregue varias gotas de ácido clorhídrico al tubo de ensayo.
  • Una vez que comienza a burbujear, se puede realizar la prueba.
• Encienda una férula y colóquela cerca de la abertura del tubo de ensayo. (Un chasquido chirriante es indicativo de gas hidrógeno).
• Haga que los estudiantes produzcan dióxido de carbono:
  • Agregue una pequeña cantidad de carbonato de calcio a un tubo de ensayo.
  • Agregue unas gotas de ácido clorhídrico al tubo de ensayo.
  • Espere hasta que se formen burbujas y luego realice la prueba.
• Encienda una férula y colóquela en el tubo de ensayo, pero no permita que se moje. En presencia de dióxido de carbono, se apagará.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador