¿Qué es el sodio? – Definición, hechos, propiedades y usos

Definición de sodio

No es para alarmarte, pero el sodio realmente está en todas partes y lo escuchamos con frecuencia en nuestra vida diaria. Es un nutriente que necesitamos para funcionar correctamente. También es un conservante, un potenciador del sabor e incluso parte de muchas soluciones de limpieza. El sodio se encuentra en las rocas y en el océano, y es lo que le da a muchas farolas viejas su brillo amarillo anaranjado.

Lo crea o no, el sodio es un metal. Para ser más específicos, es un metal alcalinotérreo. Se muestra en la columna 1 (1A) de la tabla periódica con número atómico 11. El símbolo de sodio es Na, que viene del nombre latino para el sodio, Natrium .

Propiedades

Si alguna vez tiene la oportunidad de ver sodio metálico puro, notará que es plateado y brillante. El metal de sodio puro es muy suave y se puede cortar con un cuchillo sin filo. Puede conducir calor y electricidad; sin embargo, rara vez se utiliza para este propósito. El punto de fusión del sodio metálico es 208,0 grados Fahrenheit y hierve a 1621,3 grados Fahrenheit. No es un metal denso y flotará en el agua. La forma más común de sodio tiene un peso atómico de 23 amu (unidades de masa atómica). Sin embargo, el peso atómico medio del sodio es de 22,99 amu.

Como todos los metales alcalinotérreos, el sodio en su forma pura y metálica tiene un electrón en su capa más externa que se elimina muy fácilmente. Debido a esto, el sodio puro es increíblemente reactivo. Reaccionará fácilmente con el agua e incluso con el oxígeno del aire, produciendo calor y gas hidrógeno inflamable. De hecho, ¡simplemente poner un trozo de sodio metálico en agua hace fuego! El sodio puro a menudo se mantiene en aceite mineral para evitar que reaccione con su entorno.

Debido a que el sodio puro es tan reactivo, rara vez se encuentra en su forma pura. El sodio se presenta con mayor frecuencia como catión , que es una partícula cargada positivamente. El sodio pierde su único electrón más externo para convertirse en un catión +1. El catión de sodio se representa como Na +.

Historia

En 1807, Humphrey Davy descubrió el sodio después de pasar una corriente eléctrica a través del compuesto hidróxido de sodio, separando el sodio del hidróxido. Hoy en día todavía se utiliza un proceso similar para fabricar sodio metálico puro. El sodio metálico no tiene tantos usos comerciales como el sodio en su forma catiónica. Cada año, se producen toneladas de compuestos que contienen cationes de sodio.

Aunque el sodio metálico puro solo se descubrió oficialmente a principios del siglo XIX, el catión sodio ha desempeñado durante mucho tiempo un papel importante en la Tierra. Para empezar, es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre, lo que lo convierte en un componente común de rocas como el feldespato. La sal de mesa, también conocida como halita o cloruro de sodio, tiene un 50% de cationes de sodio. Como era de esperar, los cuerpos de agua salada como el océano, el Mar Muerto y el Gran Lago Salado están cargados de sodio.

Usos

El compuesto que contiene sodio, el carbonato de sodio, fue utilizado por los antiguos egipcios y romanos para aliviar los dolores de cabeza, y otro compuesto que contiene sodio, el hidróxido de sodio (lejía), se ha utilizado durante cientos de años para hacer jabón. La sal de mesa extraída de los lagos salados o del océano ha sido durante mucho tiempo un ingrediente crucial en la conservación de alimentos perecederos, como las carnes.

Nuestros cuerpos dependen de los cationes de sodio para el correcto funcionamiento de nuestro sistema nervioso. Cuando sudamos o lloramos, el sodio de nuestras células se libera en nuestra piel. En gran parte debido a esto, también necesitamos cationes de sodio para ayudar a mantenernos hidratados. Los atletas de larga distancia deben asegurarse de ingerir sodio durante un entrenamiento largo o una carrera para ayudarlos a retener agua.

Los más comunes de estos compuestos son el cloruro de sodio (sal de mesa), el carbonato de sodio (sosa), el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y el hidróxido de sodio (lejía). La sosa y la lejía se utilizan principalmente con fines de limpieza, mientras que el bicarbonato de sodio tiene una variedad de usos. El bicarbonato de sodio se usa para cocinar, limpiar e incluso limpiar suciedad ácida.

Resumen de la lección

El elemento sodio es un metal alcalino. Tiene número atómico 11 y reside en la columna 1A de la tabla periódica. El símbolo del sodio es Na. El sodio metálico puro es increíblemente reactivo y el sodio generalmente existe en su forma catiónica , Na +. Como metal, el sodio es plateado y suave y reacciona vigorosamente con el agua y el oxígeno.

El sodio es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre y se puede encontrar en todas partes. Es común en rocas y cuerpos de agua salados, y los humanos lo necesitan para el correcto funcionamiento del cuerpo. El sodio tiene usos en la conservación de alimentos, fabricación de jabón y sustancias de limpieza.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador