El juego del equilibrio
¿Has jugado alguna vez al juego Topple? Debes colocar tus piezas en una plataforma que se sostiene sobre un poste delgado. La clave del juego es colocar uniformemente las piezas a los lados, manteniendo la plataforma equilibrada. Cuantos más jugadores y piezas se involucren, más difícil será.
Los científicos también juegan un juego de equilibrio cuando trabajan con ecuaciones químicas. Deben asegurarse de que la ecuación se mantenga equilibrada en ambos lados. Al igual que en Derribar, si un lado se desequilibra, entonces toda la ecuación puede «derrumbarse».
¿Qué es una ecuación química?
Una ecuación química es una forma de representar una reacción química utilizando símbolos de elementos. Las ecuaciones químicas tienen dos lados: el lado del reactivo y el lado del producto.
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La materia no se puede crear ni destruir. Esto significa que, después de que ha tenido lugar una reacción química, todavía necesita tener la misma cantidad de cada elemento en el lado del reactivo que en el lado del producto. ¡Tiene que mantenerse equilibrado, al igual que la forma en que tienes que mantener equilibrados todos los lados de la plataforma en Derribar!
La clave del equilibrio
Solo hay un átomo de cada elemento en una ecuación, a menos que el elemento tenga un coeficiente o un subíndice. Un coeficiente es un número escrito delante del elemento, mientras que un subíndice es un número que viene después del elemento, escrito más pequeño y ligeramente por debajo del elemento.
Un subíndice indica cuántos átomos de ese elemento hay. Los coeficientes se multiplican por cada elemento o su subíndice para determinar el número de átomos. Si el elemento aparece más de una vez en un lado, sume los átomos para obtener un total.
Entonces, ¿cómo equilibramos una ecuación? Para empezar, contamos el número de átomos de cada elemento. Una vez que sabemos el número total de átomos de cada elemento, podemos cambiar o agregar coeficientes para hacer que los lados se equilibren. Importante: ¡ NUNCA podemos cambiar o agregar subíndices!
Práctica
Ahora, repasemos los pasos para equilibrar la siguiente ecuación:
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1) Cuente los átomos del lado del reactivo y del producto por separado en la ecuación original:
| Elemento | Reactivos | Productos |
|---|---|---|
| C | 2 | 1 |
| H | 6 | 2 |
| O | 2 | 3 |
2) Determine qué coeficientes deben agregarse o cambiarse para equilibrar los productos y los reactivos. Recuerde, nunca cambiamos ni agregamos subíndices.
3) Después de determinar sus coeficientes, vuelva a contar los átomos para asegurarse de que se equilibren.
| Elemento | Reactivos | Productos |
|---|---|---|
| C | 2 (2) = 4 | 1 (4) = 4 |
| H | 6 (2) = 12 | 2 (6) = 12 |
| O | 2 (7) = 14 | 2 (4) = 8 +1 (6) = 14 |
Ambos lados tienen el mismo número de átomos de cada elemento, por lo que la ecuación está balanceada.
Ejemplo
Veamos un ejemplo más:
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Para determinar los coeficientes que se utilizarán para equilibrar nuestra ecuación química, primero debe agregar un coeficiente de 3 delante del Cl2. Esto nos da 6 átomos de Cl.
Luego agregue un 2 delante de FeCl3. Esto da 6 Cl en el lado del producto pero también nos da 2 Fe.
Solo hay 1 Fe en el lado del reactivo. Para arreglar esto, necesitamos agregar un 2 delante de Fe en el lado del reactivo.
Resumen de la lección
Equilibrar ecuaciones es como un juego de Derribar. Ambos lados de la ecuación deben tener el mismo número de átomos de cada elemento. Siempre puede agregar o cambiar coeficientes para equilibrar los átomos, pero nunca puede cambiar o agregar subíndices.
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