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Enlaces covalentes polares y no polares: Definición y ejemplos

Publicado el 1 abril, 2024

¿Qué es un enlace covalente polar?

La tabla periódica se divide en dos secciones principales, metales y no metales. Cuando dos no metales forman un enlace entre sí, forman un enlace covalente. Estos tipos de enlaces dependen del intercambio de un par de electrones entre no metales. Los enlaces covalentes se pueden clasificar de dos formas; covalente polar y covalente no polar.

Los enlaces covalentes polares son el resultado de un intercambio desigual de electrones en un enlace. Un elemento atrae al par de electrones de manera más agresiva que el otro elemento en un enlace polar.

La clave para identificar si los enlaces serán polares o no polares radica en la diferencia en los valores de electronegatividad de cada elemento involucrado. La electronegatividad se refiere a un valor numérico aplicado a la fuerza con la que un átomo atrae un electrón hacia sí mismo en un enlace.

Un enlace químico entre dos elementos que tienen una pequeña diferencia de electronegatividad se etiqueta como si no tuviera un dipolo distintivo. Un dipolo es la atracción que existe entre dos elementos en un enlace. Dentro de un dipolo, el elemento que tiene una atracción más fuerte dará como resultado una carga parcialmente negativa, mientras que el otro elemento del enlace recibirá una carga parcialmente positiva. Para formar un enlace polar, es necesario que haya una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7 en el gráfico. El siguiente cuadro muestra los valores de electronegatividad de la mayoría de los elementos de la tabla:

Valores de electronegatividad

Ejemplos de enlaces covalentes polares

Una molécula de agua, formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, es un ejemplo de una molécula que se basa en enlaces covalentes polares. Los electrones se comparten de manera desigual, y el átomo de oxígeno pasa más tiempo con los electrones que los átomos de hidrógeno debido a los valores de electronegatividad de cada elemento. Dado que los electrones pasan más tiempo con el átomo de oxígeno, este lleva una carga negativa parcial.

Molécula de agua polar

Otro ejemplo de enlace covalente polar es entre un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro en la molécula de cloruro de hidrógeno, conocida como ácido clorhídrico. En este enlace, el átomo de cloro pasa más tiempo con los electrones que el átomo de hidrógeno. Debido a este reparto desigual de electrones, el átomo de cloro lleva una carga negativa parcial y el átomo de hidrógeno lleva una carga positiva parcial.

¿Qué es un enlace covalente no polar?

Existen enlaces covalentes apolares entre dos no metales que tienen poca o ninguna diferencia en la electronegatividad de los dos átomos. Para clasificar para esta etiqueta, la diferencia en los valores de electronegatividad debe ser inferior a 0,4 de la tabla que se muestra en la primera sección. A partir de esta muy pequeña diferencia de electronegatividad, esencialmente no existirá ningún dipolo entre estos dos átomos. En los enlaces donde no existe un dipolo, se cree que tiene un carácter completamente apolar. Con la etiqueta de no polar, una molécula comparte completamente equitativamente el par de electrones entre los dos átomos.

Ejemplos de enlaces covalentes no polares

Sin duda, los enlaces covalente no polares tienen una gran importancia dentro de la biología. Son los encargados de formar todo el oxigeno que respiramos y de ayudar en la formación de nuestras células vivas. Un tipo de enlace covalente no polar muy importante dentro de la biología, es el enlace peptídico, el cual une todas las cadenas de aminoácidos que se encuentran participando en la construcción de las proteínas. Estos aminoácidos están compuestos por diferentes átomos como: carbono, oxigeno, nitrógeno e hidrógeno.

Enlaces covalentes polares frente a enlaces covalentes no polares

Los enlaces covalentes polares y covalentes no polares no solo tienen etiquetas diferentes, sino que también tienen algunas diferencias clave en las propiedades debido a las diferencias en los tipos de enlaces. El siguiente cuadro describe las similitudes y diferencias en las propiedades de los compuestos que contienen cada tipo de enlaces.

Tipo de bono¿Momentos dipolares?afinidad por el aguasoluble en soluciones polaresSoluble en soluciones no polares.
covalente polarNo
Covalente no polarNoNoNo

Predicción de enlaces covalentes polares y no polares

Los enlaces covalentes se basan en el intercambio de pares de electrones entre dos átomos. El grado en que la distribución es igual depende de los valores de electronegatividad de los elementos. La tabla que se muestra en la sección inicial de esta lección muestra los valores de electronegatividad de la mayoría de los elementos. Al examinar este gráfico un poco más de cerca, se pueden encontrar algunas tendencias clave. Primero, las electronegatividades de los elementos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de un período. Además, la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba dentro de un grupo. Esto hace que el flúor tenga la electronegatividad más alta porque todos los gases nobles del grupo 18 no tienen valores de electronegatividad. Carecen de valores porque no tienen ningún deseo de atraer un electrón hacia ellos, ya que ya tienen una capa de valencia completa.

Resumen de la lección

Los enlaces covalentes se producen entre dos elementos no metálicos de la tabla periódica. El factor definitorio de un enlace covalente es el hecho de que dos átomos comparten un par de electrones. Hay dos tipos de enlaces covalentes; covalente polar y covalente no polar. Los enlaces covalentes polares se producen entre dos no metales con una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7. La naturaleza de ser covalente polar significa que, aunque los elementos se comparten, no se comparten por igual. El elemento con mayor electronegatividad atrae con más fuerza el par de electrones y crea lo que se conoce como momento dipolar dentro de la molécula. Los enlaces no polares tienen una diferencia de electronegatividad inferior a 0,4 y comparten equitativamente el par de electrones. Dado que el reparto es totalmente equitativo, no existe momento dipolar en estas moléculas.

Las propiedades de los compuestos polares y no polares difieren ligeramente como se ve aquí:

Tipo de bono¿Momentos dipolares?afinidad por el aguasoluble en soluciones polaresSoluble en soluciones no polares.
covalente polarNo
Covalente no polarNoNoNo

En la tabla se puede ver que las moléculas polares pueden disolver otras moléculas polares, como el agua. Las moléculas apolares sólo son capaces de disolver otras moléculas apolares. Los enlaces peptídicos son la forma más notable de cuerpos covalentes apolares debido a su papel esencial en el cuerpo humano.

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