¿Qué son los isómeros ópticos?
Fíjate bien en tus dos manos. Ellos son muy similares. Cada uno tiene 4 dedos y un pulgar, cada uno está conectado a un brazo y hay uno a cada lado de su cuerpo. Pero también son diferentes, porque una es tu mano derecha y la otra es tu mano izquierda. Si trataste de poner uno encima del otro; o superponerlos, no funcionaría. El pulgar de una mano estaría donde está el meñique de la otra. Y esto se debe a que, aunque son ambas manos, son imágenes especulares una de la otra.
Tus manos se parecen mucho a un tipo especial de isómero. Los isómeros son moléculas orgánicas que tienen la misma fórmula química pero diferentes disposiciones de sus átomos. Y los isómeros ópticos son isómeros que son imágenes especulares entre sí. Al igual que tus manos, vienen en pares y no se pueden superponer. Las diferentes formas de isómeros ópticos se denominan enantiómeros , y el átomo de carbono central que mantiene unida a cada molécula se denomina asimétrico. Además, al igual que su mano tiene cuatro dedos diferentes, este tipo de molécula debe tener cuatro grupos además del átomo de carbono central, y también deben ser diferentes entre sí.
Ok, entonces, ¿de dónde vino el nombre ‘óptico’? Bueno, estos isómeros deben su nombre a la forma en que giran la luz polarizada plana u ondas de luz que vibran en una sola dirección. Un enantiómero lo gira en el sentido de las agujas del reloj o hacia la derecha, y el otro lo gira en el sentido contrario a las agujas del reloj o hacia la izquierda.
Estereoisómeros
Los isómeros ópticos son uno de los dos tipos de estereoisómeros . Estas son moléculas que tienen diferentes arreglos espaciales, como vimos antes en los enantiómeros. Tienen la misma estructura y fórmula, pero difieren tridimensionalmente (‘estéreo’ significa 3D ‘).
El otro tipo de estereoisómero es un isómero geométrico . Estas son diferentes versiones de moléculas orgánicas con un doble enlace carbono-carbono restrictivo. Ese doble enlace se llama «restrictivo» porque restringe la rotación. Básicamente, si puede rotar la molécula para que se vea diferente, en realidad no es un isómero. Pero, si tiene que romper el doble enlace para que la molécula gire, entonces es un isómero.
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Isómeros estructurales
También es importante que aclaremos la diferencia entre los estereoisómeros, como los ópticos y geométricos, de los isómeros estructurales. En lugar de tener una disposición tridimensional diferente, los isómeros estructurales todavía tienen la misma fórmula pero tienen estructuras diferentes. Quizás un grupo funcional se encuentra en el medio en lugar de en el extremo, o el grupo funcional es completamente diferente de un isómero al otro. O incluso podría haber una diferencia en la cadena central de carbonos, que actúa de manera muy similar a la columna vertebral de la molécula. Todas las moléculas de pentano que se muestran a continuación constituyen isómeros estructurales, aunque todas pueden tener la fórmula C5H12, cuando las extraiga se verán bastante diferentes.
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Resumen de la lección
Los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmula química pero tienen diferentes disposiciones de sus átomos. Un tipo específico de isómero es el isómero óptico . Estos son isómeros que son imágenes especulares entre sí. Debido a que los átomos de estas moléculas difieren en su disposición espacial en lugar de en su estructura, entran en la categoría de estereoisómeros . Los isómeros geométricos son el otro tipo de estereoisómero, pero implican un doble enlace carbono-carbono. También hay isómeros estructurales , que tienen la misma fórmula química pero una estructura diferente. Esto podría implicar un cambio en la cadena de carbono o grupo funcional de la molécula.
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