Ley de Amedeo Avogadro y contribución a la química

Amedeo Avogadro

Si tuviera que sentarse en una clase de química, no llegaría muy lejos sin usar el número de Avogadro. El número de Avogadro es igual a 6,02 x 10 ^ 23. Amedeo Avogadro en realidad no calculó este número, pero fue debido a su investigación que condujo a lo que ahora se conoce y a la Ley de Avogadro que este número pudo calcularse.

Amadeo Avogadro nació en Italia, que no fue un centro científico en su día

Amedeo Avogadro era un rico aristócrata en Italia. Trabajó brevemente como abogado, pero pronto se dedicó a estudiar ciencias. Vivió de 1776 a 1856. Siendo de Italia, no era parte activa de las sociedades de químicos ‘top’, que en ese momento se encontraban en Suecia, Francia, Alemania e Inglaterra. Esto llevó a que muchas de sus ideas fueran ignoradas durante años.

Ley de Avogadro

Avogadro estudió las teorías de dos hombres, lo que llevó a su descubrimiento: Joseph Gay-Lussac y John Dalton. La observación de Joseph Gay-Lussac fue que cuando se combina 1 litro de oxígeno con 2 litros de hidrógeno se obtienen 2 litros de agua. La teoría de John Dalton propuso que los átomos son el componente básico de todo. Cada elemento tiene átomos y masa idénticos, pero elementos diferentes tienen masas diferentes. Donde se equivocó fue al pensar que los elementos se combinaban en una proporción de uno a uno (por ejemplo, se pensaba que el agua era OH en lugar de H2O).

Avogadro tomó estas dos teorías y se dio cuenta de que cuando tenemos volúmenes iguales de gas, tenemos el mismo número de moléculas (siempre que la presión y la temperatura sean las mismas). Una razón por la que esta teoría fue ridiculizada fue porque significaba que dos átomos de oxígeno podían combinarse en una sola molécula. La teoría predominante sostenía que las moléculas se formaban simplemente debido a enlaces iónicos (atracciones positivas y negativas). Pero dos átomos de oxígeno no pueden tener cargas opuestas, por lo que no pueden formar un enlace.

Avogadro pudo idear su ley mientras exploraba el experimento de Joseph Gay-Lussac. En este experimento vio que 2 litros de gas hidrógeno más 1 litro de gas oxígeno producen 2 litros de gas agua. Los científicos de ese día esperarían que todo sumara 3 litros. Pero Avogadro planteó la hipótesis de que no era el volumen lo que importaba. En cambio, lo que importa es el número de moléculas presentes. A través de esto, pudo llegar a la reacción correcta para formar agua:

Avogadro sabía que en realidad debe haber el doble de hidrógeno que de oxígeno en la molécula de agua final porque se necesitan el doble de moléculas de hidrógeno para formar una molécula de agua. Entonces, la Ley de Avogadro estableció que volúmenes iguales de gas tendrán el mismo número de moléculas.

Cada uno de estos globos podría llenarse con la misma cantidad de moléculas pero de diferentes compuestos y seguir teniendo el mismo volumen.

No fue hasta después de la muerte de Avogadro que su hipótesis fue ampliamente aceptada. Hoy en día se considera una de las leyes más importantes relacionadas con la química de los gases.

Contribuciones a la química

Esta ley condujo al descubrimiento del número de Avogadro (o constante de Avogadro) y se usa en la ecuación: PV = nRT (discutido a continuación). Los científicos decidieron que, dado que siempre habrá el mismo número de moléculas en un volumen determinado, necesitaban una forma estandarizada de hablar sobre cada uno de los elementos. Se les ocurrió el término ‘topo’. En un mol de cualquier cosa (elementos o compuestos individuales) hay 6.02 x 10 ^ 23 moléculas o átomos. Este 6.02 x 10 ^ 23 se llama Constante de Avogadro o Número de Avogadro en honor a la Ley de Avogadro. Esto nos permite determinar la masa necesaria o utilizada por cualquier molécula o átomo en reacciones químicas.

La ley de Avogadro también es la base de la ecuación PV = nRT. Esta ecuación establece que la presión multiplicada por el volumen es igual al número de moléculas multiplicado por una constante (R) multiplicada por la temperatura. En otras palabras, mientras la presión y la temperatura permanezcan iguales siempre tendremos el mismo volumen si tenemos el mismo número de moléculas, sin importar qué sustancia estemos usando. Entonces, podemos llenar un globo con 1 mol (6.02 x 10 ^ 23) moléculas de agua o podemos llenar un globo con 1 mol (6.02 x 10 ^ 23) átomos de hidrógeno y el globo tendrá exactamente el mismo volumen (es decir, ser del mismo tamaño) en cualquier caso.

Resumen de la lección

Amedeo Avogadro fue un gran químico que nació en el lugar equivocado. Debido a la falta de investigación científica en Italia, nadie se tomó en serio su descubrimiento de la Ley de Avogadro . En cambio, buscaron otras hipótesis como la Ley de Dalton. Pero hoy es una de las leyes más importantes de la química de los gases. Establece que si tenemos volúmenes iguales de gas, entonces tendremos el mismo número de moléculas, siempre que la presión y la temperatura sean también las mismas.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador