Ciencia

Nitrito: definición, estructura y fórmula

Por Rodrigo Ricardo

Definición de nitrito

Convertido de nitrato a nitrito en nuestro cuerpo y encontrado en nuestra agua potable como resultado de la escorrentía de aguas residuales, las fuentes de nitrito son bien conocidas. El nitrito es un ion que está compuesto por un átomo de nitrógeno unido a dos átomos de oxígeno. Específicamente, el nitrito se clasifica como anión. Un ion es una molécula que tiene carga positiva o negativa, y un anión es un tipo de ion que tiene una carga negativa. El peso molecular del nitrito es 46,01 g / mol.

Una propiedad interesante del nitrito es su capacidad para ser un ligando ambidentado. Lo sé, un ambid-¿qué? El ligando ambidentado se refiere a una molécula que puede unirse a un metal de dos formas diferentes. Piense en el término ambidiestro, donde las personas pueden escribir de dos formas diferentes, ya sea con la mano izquierda o con la derecha. Este concepto similar se aplica a la capacidad del nitrito de ser un ligando ambidentado, que se une al metal de una forma u otra.

Pero, ¿cómo se puede unir el nitrito de dos formas diferentes? Esto se debe a la forma de resonancia del nitrito. No se alarme por el término resonancia . Esto simplemente significa que la estructura de un compuesto puede existir de una manera diferente, mientras que su conectividad química sigue siendo la misma.

El nitrito juega un papel en una variedad de reacciones químicas, como la producción de sales de nitrito y reacciones de oxidación-reducción. Una de estas reacciones es la formación de un ácido débil llamado ácido nitroso. Esto ocurre a través de un proceso llamado protonación. La protonación es una reacción en la que se agrega un protón (H) a un átomo, molécula o ión. Por lo tanto, cuando se agrega un protón (H) al nitrito, el producto resultante es un compuesto llamado ácido nitroso.

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Como se señaló, el nitrito se puede usar en reacciones químicas para producir sales de nitrito. Una de esas sales que es útil para la industria alimentaria es el nitrito de sodio. ¿Te suena familiar este nombre? De hecho, podría serlo si piensa en su embutido curado favorito. El nitrito de sodio, un derivado del ion nitrito, se usa ampliamente en la industria alimentaria para curar la carne porque previene el desagradable crecimiento bacteriano. Por lo tanto, garantiza que disfrutemos de un sándwich increíble sin los riesgos de efectos secundarios horribles, como intoxicación alimentaria y otras enfermedades.

Estructura y fórmula del nitrato

La fórmula química del nitrito es NO2-. En su estructura, ambos enlaces nitrógeno-oxígeno tienen la misma longitud (cuando se comparan entre sí). Ahora bien, ¿por qué la fórmula química del nitrito tiene carga negativa? Esto tiene que ver con la distribución de electrones alrededor de uno de los átomos de oxígeno en la estructura del nitrito. Utilice la estructura de Lewis del nitrito que se muestra aquí como guía mientras discutimos el propósito de esta carga negativa.


Pasos utilizados al dibujar la estructura de Lewis del ión nitrito
nitrito

El enlace covalente se utiliza para formar el enlace doble y el enlace sencillo entre los átomos de oxígeno y el átomo de nitrógeno central. Un enlace covalente es un enlace químico formado por el intercambio de electrones entre dos átomos. En el caso de nuestro amigo nitrito, hay un electrón solitario de una fuente externa que está dispuesto a participar en esta unión. Al participar, hace que un átomo de oxígeno cambie de tener un total de 7 pares de electrones solitarios (indicados por los puntos que rodean al oxígeno) a ocho (a).

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Como ocurre con todos los átomos, siguen una regla llamada regla del octeto . Esta regla simplemente establece que cada átomo es feliz cuando su capa externa de electrones contiene ocho electrones. Así que tiene mucho sentido que nuestro amigo oxígeno esté ansioso y dispuesto a tomar un electrón extra para cumplir con su regla de octeto. Esto también es aplicable al doble enlace que ve entre el nitrógeno y el segundo átomo de oxígeno (b). El doble enlace asegura que el otro átomo de oxígeno (y el átomo de nitrógeno) estén felices y satisfechos una vez que se cumpla esta regla del octeto.

Ahora bien, ¿por qué la carga negativa? Debido a que el oxígeno estaba dispuesto a tomar este electrón extra para cumplir con su octeto, existe una carga negativa. Este signo les indica a los científicos, como usted, que se ganó externamente un electrón adicional (que no pertenecía originalmente al átomo de nitrógeno u oxígeno). Por lo tanto, al dibujar correctamente la estructura de Lewis del nitrito, verá el signo negativo. Esto confirma que la estructura del nitrito está correctamente equilibrada (es decir, hay suficientes electrones presentes para cumplir con cada uno de los octetos del átomo) (c).

Resumen de la lección

Dediquemos unos minutos a repasar lo que hemos aprendido. El nitrito es un tipo de ion que se caracteriza por tener un átomo de nitrógeno central rodeado por dos átomos de oxígeno. Recuerde que un ion es una molécula con carga positiva o negativa. Tiene un peso molecular de 46,01 g / mol y se clasifica específicamente como un anión , un tipo de ión que tiene una carga negativa. Las preocupaciones sobre el nitrito se centran en su presencia en el medio ambiente y la exposición a través de fuentes como el agua potable.

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El nitrito también puede figurar en varias reacciones químicas, como la formación de ácido nitroso, que ocurre a través del proceso de protonación , que es una reacción en la que se agrega un protón (H) a un átomo, molécula o ión. La fórmula química del nitrito es NO2-. También se sabe que la estructura del nitrito tiene una forma de resonancia , o cuando la estructura de un compuesto puede existir de una manera diferente mientras su conectividad química sigue siendo la misma.

Además, un enlace covalente (que es un enlace químico formado por el intercambio de electrones entre dos átomos), y se sabe que su estructura tiene una carga negativa debido al cumplimiento de la regla del octeto (o una regla que establece que cada átomo es feliz cuando su capa externa de electrones contiene ocho electrones), para el átomo de nitrógeno central y ambos átomos de oxígeno.

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