Ciencia

Molécula diatómica: definición y ejemplo

Por Rodrigo Ricardo

¿Qué es una molécula diatómica?

En griego, el prefijo ‘di-‘ significa ‘dos’. Sabiendo eso, no es difícil adivinar que las moléculas diatómicas son moléculas compuestas por solo dos átomos. Lo que quizás no se dé cuenta es que las moléculas diatómicas nos rodean. La atmósfera de la Tierra está compuesta principalmente por moléculas diatómicas de oxígeno (O 2 ), alrededor del 21% y nitrógeno (N 2 ), alrededor del 78%.

El subíndice 2 de oxígeno y nitrógeno indica el número de átomos de oxígeno y de nitrógeno. Entonces, las moléculas de oxígeno presentes en la atmósfera tienen dos átomos de oxígeno y las moléculas de nitrógeno tienen dos átomos de nitrógeno.

También hay otras moléculas diatómicas que encontramos todos los días. El monóxido de carbono (o CO) se produce a partir de los humos de combustión de automóviles y camiones y está compuesto por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno. El ácido clorhídrico (HCl) está presente en el ácido gástrico producido por nuestro estómago y es un ácido común que usamos en el laboratorio de química. Está formado por un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro.

Las moléculas diatómicas son homonucleares o heteronucleares. Las moléculas diatómicas homonucleares están compuestas por dos átomos del mismo elemento, como en el caso del oxígeno y el nitrógeno que se muestran en la ilustración. Las moléculas diatómicas heteronucleares están compuestas por dos átomos de elementos diferentes, como en el caso del ácido clorhídrico y el monóxido de carbono.

Los dos átomos de una molécula diatómica están conectados en línea recta. La geometría molecular , que es lo que describe la forma de una molécula diatómica, es representativa de la geometría lineal. Aquí se muestran las estructuras, que muestran cómo los átomos están enlazados en la molécula y los pares de electrones solitarios, de las moléculas diatómicas O 2 , N 2 , HCl y CO. Los puntos rojos representan los electrones y las líneas representan los enlaces. Podemos ver aquí que las moléculas diatómicas exhiben geometría molecular lineal.

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Moléculas diatómicas homonucleares

Hay siete elementos que ocurren naturalmente como moléculas diatómicas homonucleares. Todas estas moléculas están en estado gaseoso. Cinco de estos elementos, hidrógeno (H 2 ), nitrógeno (N 2 ), oxígeno (O 2 ), flúor (F 2 ) y cloro (Cl 2 ), se presentan como elementos diatómicos a temperatura ambiente, que es de 25 grados Celsius.

A temperaturas ligeramente más altas, el yodo (I 2 ) y el bromo (Br 2 ) existen como moléculas diatómicas homonucleares.

Un dispositivo mnemónico útil para recordar las siete moléculas diatómicas homonucleares que existen es: No tengas miedo a la cerveza helada.

Dispositivo mnemónico para moléculas diatómicas homonucleares

Moléculas diatómicas heteronucleares

Las moléculas diatómicas heteronucleares constan de dos átomos de dos elementos diferentes. Hay abundancia de moléculas heteronucleares. Pueden ocurrir dos tipos de enlaces en una molécula diatómica heteronuclear: iónica y covalente.

La unión iónica ocurre cuando un metal se une con un no metal. La unión covalente ocurre cuando dos no metales se unen. ¿Cómo sabemos si un elemento es metálico o no metálico? Nos referimos a la tabla periódica:

Todos los elementos, excepto el hidrógeno, en el lado izquierdo de las escaleras se clasifican como metales y todos los elementos en el lado derecho de las escaleras se clasifican como no metales. Los lantánidos y actínidos también se clasifican como metales.

Los siguientes son ejemplos de moléculas diatómicas heteronucleares con enlaces iónicos.

  • NaCl – Cloruro de sodio
  • MgO – Óxido de magnesio
  • KBr – Bromuro de potasio
  • CaO – Óxido de calcio

Tomemos el NaCl, por ejemplo, el sodio (Na) está en el extremo izquierdo de la tabla periódica, lo que indica que es un metal, y el cloro (Cl) no es un metal, por lo que el NaCl es una molécula diatómica heteronuclear con un enlace iónico.

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Los siguientes son ejemplos de moléculas diatómicas heteronucleares con enlaces covalentes.

  • HCl – ácido clorhídrico
  • CO – Monóxido de carbono
  • ClF – Monofluoruro de cloro
  • HBr – ácido bromhídrico

Veamos HBr, por ejemplo. El hidrógeno está en el lado izquierdo de las escaleras que dividen los metales y los no metales en la tabla periódica, pero el hidrógeno es un no metal. El bromo (Br) también es un no metal, por lo que HBr es una molécula diatómica heteronuclear con un enlace covalente.

Resumen de la lección

Las moléculas diatómicas constan de dos átomos que son del mismo elemento o de elementos diferentes. Si la molécula diatómica consta de átomos del mismo elemento, entonces se clasifica como molécula diatómica homonuclear . Si la molécula diatómica consta de átomos de dos elementos diferentes, entonces es una molécula diatómica heteronuclear .

Hay siete elementos que ocurren naturalmente como moléculas diatómicas homonucleares en sus estados gaseosos: hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo. El bromo y el yodo necesitan temperaturas ligeramente más altas que la temperatura ambiente para producirse como moléculas diatómicas gaseosas.

Las moléculas diatómicas heteronucleares pueden tener un enlace iónico o un enlace covalente. Un enlace iónico se produce en una molécula diatómica heteronuclear cuando un metal se une a un no metal. Un enlace covalente ocurre cuando dos no metales se unen.

Términos clave de moléculas diatómicas


Molécula diatómica
moléculas diatómicas
  • Moléculas diatómicas : dos átomos del mismo o diferentes elementos.
  • Moléculas diatómicas homonucleares : dos átomos del mismo elemento
  • Moléculas diatómicas heteronucleares : átomos de dos elementos diferentes
  • Enlace iónico : se produce cuando el metal se une con el no metal.
  • Enlace covalente : se produce cuando dos no metales se unen
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Los resultados del aprendizaje

Una vez finalizada esta lección, los estudiantes deberían poder:

  • Definir los tipos de moléculas en una molécula diatómica.
  • Describir la naturaleza de unión de metales y no metales.
  • Recuerde las siete moléculas diatómicas homonucleares naturales

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